2020高中化学 1.1 原子结构 第2课时 能量最低原理 泡利原理 洪特规则学案 新人教版选修3_第1页
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1.1 原子结构 第2课时 能量最低原理、泡利原理、洪特规则 学案（人教版选修3） 目标要求1.掌握基态原子、激发态原子、电子云、原子轨道的概念。2.能运用核外电子排布的规律熟练掌握136号元素的原子的核外电子排布。一、能量最低原理、基态与激发态、光谱1能量最低原理原子的电子排布遵循_能使整个原子的能量处于_状态，简称能量最低原理。2基态和激发态(1)基态：处于_能量的原子叫做基态原子。(2)激发态：当基态原子的电子_能量后，电子会跃迁到_能级，变成激发态原子。(3)基态、激发态与能量转化的关系基态原子激发态原子3光谱和光谱分析(1)光谱不同元素原子发生跃迁时会吸收或释放_，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的_或_，总称原子光谱。(2)光谱分析现代化学中，常利用原子光谱上的_来鉴定元素，称为光谱分析。二、电子云与原子轨道1电子运动的特点现代量子力学指出，无法确定核外电子在某个时刻处于原子核外空间何处，只能确定在原子核外各处出现的_。用P表示电子在某处出现的_，V表示该处的体积，则P/V称为_，用表示。2电子云电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的_分布的形象化描述，小黑点越密，表示概率密度越大。由于核外电子的_分布看起来像是一片云雾，因而被形象地称作电子云。3原子轨道(1)定义_称为原子轨道。(2)原子轨道的形状s电子原子轨道是_形的，p电子原子轨道是_形的。三、泡利原理和洪特规则1泡利原理在一个原子轨道里最多只能容纳_个电子，而且它们的自旋状态_，这个原理称为泡利原理。2洪特规则当电子排布在_能级的_轨道时，基态原子中的电子总是优先_，而且自旋状态_，这个规则称为洪特规则。四、电子排布图用方框代表一个原子轨道，用箭头表示一个电子，这样的式子称为电子排布图。如Na：N：_O：_1下列能级中，轨道数为7的是()As能级 Bp能级Cd能级 Df能级2下面是一些原子的电子排布式，其中不是激发态原子的是()A1s22s22p6 B1s22s13s1C1s22s24d1 D1s22s22p23s13下列说法中正确的是()A电子云通常是用小黑点来表示电子的多少B能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动C处于最低能量的原子叫基态原子D电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱4下列各原子电子排布图错误的是()A.B.C.D.5以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断，哪些违反了泡利原理，哪些违反了洪特规则。违反泡利原理的有_，违反洪特规则的有_。参考答案基础落实一、1构造原理最低2(1)最低(2)吸收较高3(1)不同的光吸收光谱发射光谱(2)特征谱线二、1概率概率概率密度2概率密度概率密度3(1)电子云轮廓图(2)球哑铃三、1
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