浙江省宁波市余姚市2016届中考化学模拟试卷

浙江省宁波市余姚市中考化学模拟试卷（1）一、选择题：每小题只有一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不得分1自来水消毒过程中常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用如图表示：（）A图甲和图乙所示的化学反应基本类型分别为化合反应、分解反应B图乙中C、E所示的物质为单质C图甲中反应物和生成物在反应先后的元素化合价没有发生变化D利用这种方式处理的水呈酸性2下列实验设计，不能达到实验目的是（）A甲装置验证空气中有水分B乙装置验证CaO和水反应的热效应C丙装置验证质量守恒定律D丁装置验证X溶液中是否含有Cl3用如图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差，实验测得m（H）：m（O）1：8下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是（）A、装置之间缺少干燥装置B装置中玻璃管内有水冷凝CCuO没有全部被还原D装置后缺少干燥装置4向100g质量分数分别为14.6%HCl和12%MgSO4的混合溶液中，滴加Ba（OH）2溶液至过量下列图象中，产生的沉淀量与滴入Ba（OH）2相符的是（）ABCD二、实验题5某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色一同学取少量废水，用盐酸酸化，有白色沉淀生成（不溶于稀硝酸）过滤，将所得的滤液分成两份，一份滤液中加入稀硫酸，也有白色沉淀生成（不溶于稀硝酸）；另一份滤液中加入足量NaOH溶液，产生蓝色沉淀已知白色的Fe（OH）2固体在潮湿的空气中可生成红褐色的Fe（OH）3试回答：（1）过滤后，向滤液中滴加NaOH溶液，开始时观察不到蓝色沉淀，原因是；（2）该同学设计了一个从废水中除去重金属离子的实验方案如下：固体A中一定含有的物质为（写化学式）B溶液中的溶质一定含有（写化学式）三、实验探究题6从图中的某些曲线可以看出，酶的活性受温度、pH值的影响请回答：（1）探索温度对酶活性影响最合理的实验步骤是取3支试管，编号并分别注入2mL淀粉液向各试管注入1mL淀粉酶溶液向各试管滴一滴碘液将3支试管分别放在60的热水、沸水和冰块中保持5min观察实验现象ABCD（2）图B中，反应物达到某一浓度时，反应速度不再上升，原因是：7某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用如图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）实验步骤如下：按图连接装置，并检查气密性；准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为A克；准确称得Bg纯碱样品并放入容器b中；连接装置；打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为C克试回答：（1）装置A中试剂可选用；（2）若没有C装置，则会导致测定结果（填“偏大”或“偏小”）；（3）E装置的作用是；（4）某同学认为此实验还缺少一个步骤，会影响实验结果你认为缺少的步骤是增加这步骤的目的是8向含CuCl2和HCl的10g克混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液200g，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀Cu（OH）2质量关系如图，据图回答：（1）P点溶液中的溶质是（2）m1为多少克？（列式计算）（3）混合溶液与NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中的溶质质量分数是多少？9将质量为88.8克含有少量NaCl的纯碱晶体（Na2CO3nH2O）样品，平均分成A、B、C三份，进行如图实验（Na2CO3受热不分解）（1）A样品中与BaCl2溶液反应的Na2CO3的质量是克（2）B样品中含有结晶水的质量是克（3）化学式Na2CO3nH2O中n是多少？（4）对C样品的操作结束后，所得NaCl溶液的溶质质量分数是多少？（精确到0.01%）2015年浙江省宁波市余姚市中考化学模拟试卷（1）参考答案与试题解析一、选择题：每小题只有一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不得分1自来水消毒过程中常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用如图表示：（）A图甲和图乙所示的化学反应基本类型分别为化合反应、分解反应B图乙中C、E所示的物质为单质C图甲中反应物和生成物在反应先后的元素化合价没有发生变化D利用这种方式处理的水呈酸性【考点】微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别；反应类型的判定【专题】化学反应模拟图型；物质的微观构成与物质的宏观组成【分析】根据甲图中微观粒子、化学反应的模型图，找出反应物、生成物以及各物质的微观个数关系，写出有关的方程式；而后根据图乙化学反应的模型图，分析反应物、生成物的种类及反应的特点，判断反应的基本类型；结合物质的性质分析酸碱性【解答】解：A、通过甲图的微观粒子、化学反应的模型图可以得出：反应物是水和氯气，生成物是盐酸和次氯酸，因此该反应不是化合反应；通过图乙化学反应的模型图可以看出；反应物是一种，生成物是两种，属于分解反应；故选项错误；B、图乙中C是氯化氢，是两种元素组成的化合物，故选项错误；C、甲中的B是氯气，单质中元素化合价为0，变成化合物中氯元素的化合价，因此发生了改变，故选项错误；D、利用这种方式处理的水中含有氯化氢，氯化氢的水溶液显酸性，故选项正确；故选项为：D【点评】本题考查了化学反应实质用微观模型示意图表示，完成此题，可以依据化学反应的实质结合质量守恒定律进行2下列实验设计，不能达到实验目的是（）A甲装置验证空气中有水分B乙装置验证CaO和水反应的热效应C丙装置验证质量守恒定律D丁装置验证X溶液中是否含有Cl【考点】化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；证明盐酸和可溶性盐酸盐；生石灰的性质与用途；质量守恒定律及其应用【专题】实验设计题；简单实验方案的设计与评价【分析】无水硫酸铜能和水反应生成蓝色五水硫酸铜；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，同时放出热量；化学反应遵循质量守恒定律；银离子能够氯离子结合成白色沉淀氯化银【解答】解：A、甲装置中，无水硫酸铜能和空气中的水蒸气结合成蓝色五水硫酸铜，可以验证空气中有水分；B、装置中是水和钠，没有氧化钙，因此不能验证CaO和水反应的热效应；C、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应前后质量不变，能够验证质量守恒定律；D、银离子能够氯离子结合成白色沉淀氯化银，丁装置能够验证X溶液中是否含有银离子故选：B【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础3用如图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差，实验测得m（H）：m（O）1：8下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是（）A、装置之间缺少干燥装置B装置中玻璃管内有水冷凝CCuO没有全部被还原D装置后缺少干燥装置【考点】化学实验方案设计与评价；氢气的制取和检验；氢气的化学性质与燃烧实验【专题】实验设计题；简单实验方案的设计与评价【分析】通氢气前后玻璃管的质量差即为生成的水中氧元素的质量，U型管的质量差即为反应生成水的质量，水的质量和氧元素的质量差即为生成的水中氢元素的质量【解答】解：A、装置之间缺少干燥装置时，会导致测定的水的质量偏大，从而导致氢元素质量偏大，进一步导致实验测得m（H）：m（O）1：8；B、装置中玻璃管内有水冷凝，会导致测定计算的氧元素质量偏大，进一步导致实验测得m（H）：m（O）1：8；C、CuO是否全部被还原，不影响测定计算结果；D、装置后缺少干燥装置，空气中的水会进入装置中，会导致测定的水的质量偏大，从而导致氢元素质量偏大，进一步导致实验测得m（H）：m（O）1：8故选：AD【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础4向100g质量分数分别为14.6%HCl和12%MgSO4的混合溶液中，滴加Ba（OH）2溶液至过量下列图象中，产生的沉淀量与滴入Ba（OH）2相符的是（）ABCD【考点】碱的化学性质【专题】常见的碱 碱的通性【分析】向盐酸和MgSO4溶液中加入Ba（OH）2后，Ba2+与溶液中的SO42反应生成既不溶于水又不溶于酸的BaSO4沉淀，OH先跟盐酸的H+发生中和反应；若OH先和Mg2+产生沉淀Mg（OH）2，由于HCl的存在，HCl能将生成Mg（OH）2溶解，故OH先跟盐酸的H+反应，待H+完全反应，OH与Mg2+开始生成Mg（OH）2沉淀据此分析坐标的变化【解答】解：向盐酸和MgSO4溶液中加入Ba（OH）2后，Ba2+与溶液中的SO42反应会立即生成既不溶于水又不溶于酸的BaSO4沉淀，因此起点为0，；而OH先跟盐酸的H+发生中和反应，待H+完全反应，OH与Mg2+开始生成Mg（OH）2沉淀；但生成氢氧化镁的质量会小于硫酸钡的质量，因此曲线的斜率变小，等镁离子反应后沉淀质量不再增加，观察坐标，故选项为：D【点评】解答本题的关键是当溶液中含有盐酸时，加入氢氧化钡溶液，不产生氢氧化镁沉淀，只产生硫酸钡沉淀；当溶液中的盐酸完全反应了，这时加入氢氧化钡溶液产生的沉淀是氢氧化镁和硫酸钡的混合物二、实验题5某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色一同学取少量废水，用盐酸酸化，有白色沉淀生成（不溶于稀硝酸）过滤，将所得的滤液分成两份，一份滤液中加入稀硫酸，也有白色沉淀生成（不溶于稀硝酸）；另一份滤液中加入足量NaOH溶液，产生蓝色沉淀已知白色的Fe（OH）2固体在潮湿的空气中可生成红褐色的Fe（OH）3试回答：（1）过滤后，向滤液中滴加NaOH溶液，开始时观察不到蓝色沉淀，原因是滤液中含有未反应盐酸，NaOH会和盐酸发生中和反应；（2）该同学设计了一个从废水中除去重金属离子的实验方案如下：固体A中一定含有的物质为Fe、Ag、Cu（写化学式）B溶液中的溶质一定含有Fe （NO3）2、Ba（NO3）2（写化学式）【考点】常见离子的检验方法及现象；化学实验方案设计与评价；金属活动性顺序及其应用；碱的化学性质【专题】综合实验题【分析】（1）根据氢氧根离子首先与氢离子反应来分析；（2）由题中的框图可知：已知红褐色固体是氢氧化铁，可知X是金属铁，铁把银、铜置换出来，故固体A为Ag、Cu、Fe；又由于加入过量的铁和出现的白色沉淀，所以B溶液中一定有Fe（NO3）2和Ba（NO3）2【解答】解：废水和盐酸反应生成不溶于硝酸的白色沉淀是氯化银；由于盐酸是过量的，所以滤液中没有银离子，所以和硫酸反应反应生成不溶于硝酸的白色沉淀是硫酸钡；和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀是氢氧化铜；所以废水中含有Ba2+、Ag+、Cu2+；（1）过滤后，向滤液中滴加NaOH溶液，开始时观察不到蓝色沉淀，原因是滤液中含有未反应盐酸，NaOH会和盐酸发生中和反应；（2）由题中的图知：废水加过量固体X，然后向滤液中加氢氧化钠，产生白色沉淀又变成红褐色沉淀，由题中信息知白色沉淀是氢氧化亚铁，红褐色沉淀是氢氧化铁；可知金属X是铁，废水中含有银离子、钡离子和铜离子，铁可将银离子和铜离子置换出来，还有过量的铁，所以固体A中一定含有Fe、Ag和Cu；B溶液中的溶质一定含有Fe（NO3）2、Ba（NO3）2；故答案为：（1）滤液中含有未反应盐酸，NaOH会和盐酸发生中和反应；（2）Fe、Ag和Cu；Fe（NO3）2、Ba（NO3）2；【点评】只有熟练掌握酸碱盐的化学性质才能快速准确的做出这类题的正确答案，本题综合性强，有利于培养学生分析实验解决实验的能力三、实验探究题6从图中的某些曲线可以看出，酶的活性受温度、pH值的影响请回答：（1）探索温度对酶活性影响最合理的实验步骤是C取3支试管，编号并分别注入2mL淀粉液向各试管注入1mL淀粉酶溶液向各试管滴一滴碘液将3支试管分别放在60的热水、沸水和冰块中保持5min观察实验现象ABCD（2）图B中，反应物达到某一浓度时，反应速度不再上升，原因是：受反应液中酶浓度的限制【考点】实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素【专题】科学探究【分析】科学探究的一般过程包括提出问题、作出假设、设计方法步骤、实施计划、得出结论、表达和交流；实验步骤的设计是实验能否得出正确结论的关键【解答】解：（1）要探究温度对对酶活性影响就要以温度为变量设计实验，实验步骤的设计应为：试管编号加入等量淀粉液加入等量淀粉酶不同温度下水浴相同时间滴加碘液观察现象得出结论，因此最合理的实验步骤是取3支试管，编号并分别注入2mL淀粉液向各试管注入1mL淀粉酶溶液将3支试管分别放在60的热水、沸水和冰块中保持5min向各试管滴一滴碘液观察实验现象；故选A（2）图B中，反应物达到某一浓度时，反应速度不再上升，原因是受反应液中酶浓度的限制；故填：受反应液中酶浓度的限制【点评】实验步骤的设计是否合理是实验能否得出正确结论的关键7某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用如图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）实验步骤如下：按图连接装置，并检查气密性；准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为A克；准确称得Bg纯碱样品并放入容器b中；连接装置；打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为C克试回答：（1）装置A中试剂可选用氢氧化钠溶液；（2）若没有C装置，则会导致测定结果偏大（填“偏大”或“偏小”）；（3）E装置的作用是防止空气中CO2和水蒸气进入D中；（4）某同学认为此实验还缺少一个步骤，会影响实验结果你认为缺少的步骤是实验开始前打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟增加这步骤的目的是装置中有一定量的空气，所含的CO2也会进入D中，会影响实验结果【考点】盐的化学性质；常见气体的检验与除杂方法【专题】科学探究【分析】（1）据实验目的来分析装置A中溶液的成分及作用；（2）据装置C的作用可知对测定结果的影响；（3）可以根据空气中的成分来分析装置E在整个装置中所起到的作用；（4）根据实验的目的及影响因素分析步骤及实验目的【解答】解：（1）由题意可知我们是通过测定二氧化碳的质量来测定碳酸钠的质量分数的，所以要排除空气中的二氧化碳干扰实验结果，而在A中装了碱性溶液来吸收空气中的二氧化碳，故装置A中试剂可选用NaOH；故填：氢氧化钠溶液；（2）浓硫酸具有吸水性，在C装置中吸收由B装置排出气体中混有的水蒸气，若少了此装置则会使气体中的水蒸气被D装置中碱石灰吸收，而使测定质量偏大，故填：偏大；（3）如果D装置直接与外界空气相连通，则空气中的水蒸气和二氧化碳会进入D装置而对测定结果产生影响，所以装置E的作用则是防止空气中水蒸气和二氧化碳进入装置D中，故本题答案为：防止空气中CO2和水蒸气进入D中；（4）由于在装置中不可避免的要存有残留的空气，而空气中的二氧化碳被D装置吸收，而导致测量结果偏大，需要改进的操作是：实验开始前打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟；故填：实验开始前打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟；装置中有一定量的空气，所含的CO2也会进入D中，会影响实验结果【点评】本题主要考查二氧化碳和碱石灰的反应，通过本题我们要知道在完成实验时要尽可能的排除可能对实验结果产生影响的因素，例如本题中空气中二氧化碳对实验结果的影响，水蒸气的影响等8向含CuCl2和HCl的10g克混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液200g，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀Cu（OH）2质量关系如图，据图回答：（1）P点溶液中的溶质是NaCl、CuCl2 （2）m1为多少克？（列式计算）（3）混合溶液与NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中的溶质质量分数是多少？【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算；综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）【分析】（1）根据整个反应过程的生成物及反应物来判断（2）已知氯化铜和氢氧化钠生成氢氧化铜沉淀的质量可求出反应的氢氧化钠的质量，盐酸和氯氧化钠反应消耗的氢氧化钠溶液质量为40g，可求出整个过程中消耗的氢氧化钠溶液的质量（3）M点溶液中的溶质是氯化钠，氯化钠有两部分，一是盐酸与氢氧化钠生成的，另一部分是氯化铜和氢氧化钠反应生成的溶液质量可用质量守恒法来求，加入的混合溶液的总质量+氢氧化钠溶液的质量生成的氢氧化铜沉淀的质量从而求出溶液中溶质质量分数【解答】解：（1）P点表示氯化氢和氢氧化钠恰好完全反应，此时氯化铜还没和氢氧化钠反应，故溶液中的溶质为NaCl、CuCl2 ；（2）设生成9.8g氢氧化铜沉淀需氢氧化钠溶液的质量为x，生成氯化钠的质量为zCuCl2+2NaOHCu（OH）2+2NaCl， 80 98 117 x10% 9.8g z x=80g z=11.7g氯化氢和氢氧化钠反应时消耗的氢氧化钠溶液的质量为40g，所以m1=40g+80g=120g（4）设氯化氢与氢氧化钠反应生成氯化钠的质量为yNaOH+HClNaCl+H2O40 58.540g10% yy=5.85gM点溶液中的溶质氯化钠的质量为11.7g+5.85g=17.55gM点溶液的溶质质量分数=100%14.6%答案：（1）NaCl、CuCl2 ；（2）120g；（3）混合溶液与NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中的溶质质量分数是14.6%【点评】本题考查化学方程式与溶液的综合计算，解题关键是分析清楚反应过程的先后，找出每个过程中已知物质的质量9将质量为88.8克含有少量NaCl的纯碱晶体（Na2CO3nH2O）样品，平均分成A、B、C三份，进行如图实验（Na2CO3受热不分解）（1）A样品中与BaCl2溶液反应的Na2CO3的质量是10.6克（2）B样品中含有结晶水的质量是18克（3）化学式Na2CO3nH2O中n是多少？（4）对C样品的操作结束后，所得NaCl溶液的溶质