2020学年高中化学 每日一题 影响化学平衡移动的因素（2）新人教版选修4

影响化学平衡移动的因素（2）高考频度： 难易程度：典例在线已知反应A2(g)2B2(g) 2AB2(g)H0温度改变升温降温速率变化v正、v逆同时增大，且v正v逆v正、v逆同时减小，且v逆v正移动方向正向移动逆向移动速率与时间的图像规律在其他条件不变的情况下，升高温度，平衡向吸热反应的方向移动；降低温度，平衡向放热反应的方向移动2催化剂对化学平衡的影响（1）规律：当其他条件不变时，催化剂不能改变达到化学平衡状态时反应混合物的组成，但是使用催化剂能改变反应达到化学平衡所需的时间。（2）vt图象：学霸推荐1下列因素不可能影响化学平衡移动的是A温度B催化剂C反应物的浓度D压强2在密闭容器中进行反应：H2(g)+Br2(g)2HBr(g) H0，达到平衡后，欲使颜色加深，应采取的措施是A升高温度B降低温度C增大H2浓度D减小压强3对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是A升高温度，对正反应的反应速率影响更大B增大压强，对正反应的反应速率影响更大C减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大4反应2X(g)+Y(g)2Z(g)+Q，在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下，产物Z的物质的量n与反应时间t的关系如下图所示。下列判断正确的是AT1T2，p1p2BT1p2CT1T2，p1p2DT1T2，p1T2；压强越大，速率越快，反应先达到平衡，因此T2相同时，p1p2。5【答案】C【解析】升高温度，正、逆反应速率均增大，A错；升高温度，气体的密度增大，由于容器的容积不变，则容器内气体的质量一定增大，则平衡只能向正反应方向移动，且A一定为非气体，B错；由于升高温度，平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，C对；若向容器中充入惰性气体，虽然容器的压强增大，但各物质的浓度不变，平衡不移动，D错。6【答案】B7【答案】（1）升高温度逆反应（2）降低温度正反应（3）放吸【解析】图t1时刻v逆、v正均突增，故为升高温度；由v逆v正知平衡逆向移动；图t1时刻v逆、v正均突减，故为降温；由v正v逆知平衡正向移动。8【答案】（1）2123（2）C（3）放热【解析】（1）根据化学反应中化学计量数之比等于参加反应的各物质的物质的量之比可知，abcd=2123。（2）只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，说明该反应是气体体积不变的可逆反应，则此反应的聚集状态为：A是气态、B是固态或液态，D是固态或液态；由于固态、液态纯净物的浓度是常数，改变B的量平衡不发生移动。（3）其他条件不变，只升高温度，四种物质的物质的量相等，说明升温平衡向逆反应方向移动，故该反应的正反应为放热反应。弗兰克兰英国化学家，1852年提出原子价的概念。他发现每种金属原子只能与一定数目的有机基团相结合，并指出元素的结合能力是可改变的。此外，他在1849年用锌和过量碘甲烷制得甲基锌和乙基锌，并从烷基锌制得烃。还发现金属有机化合物四乙基锡等。1856年证明羧酸还原可制得醛。18