2020学年高中化学 每日一题 溶液中离子浓度之间的关系 新人教版必修1

溶液中离子浓度之间的关系高考频度：难易程度：典例在线500 mL含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三种物质的混合溶液，已知其中含有Cl为1.8 mol，Na+为2 mol，Mg2+为0.5 mol，则的物质的量浓度为A0.6 mol /L B0.7 mol /L C1.2 mol /L D1.0 mol /L【答案】C【解析】在任何溶液中，阳离子带有的正电荷总数与阴离子带有的负电荷总数都相等，n(Na+)+2n(Mg2+)=n(Cl)+2n()，将已知数据代入上式，可得2+20.5=1.8+2n()，解得n()=0.6 mol，由于溶液的体积是500 mL，所以的物质的量浓度为0.6 mol0.5 L=1.2 mol/L，选项C正确。解题必备溶液中离子浓度的计量关系1定组成定律在溶液中阳离子与阴离子的物质的量浓度之比=化学组成中离子个数之比。如Na2SO4溶液中：c(Na+)c()=21。2电荷守恒在溶液中，阳离子所带的正电荷数=阴离子所带的负电荷数。如Na2SO4和NaCl的混合溶液中：c(Na+)=2c()+c(Cl)。学霸推荐1用等体积的0.1 mol/L的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液的完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为A323B312C263D1112取100 mL 0.3 molL1和300 mL 0.25 molL1的硫酸注入500 mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是A0.21 molL1 B0.56 molL1 C0.42 molL1 D0.26 molL1380 g密度为 gcm3的CaCl2溶液里含2 g Ca2+，从中再取出一半的溶液中Cl的浓度是A molL1 B1.25 molL1C molL1 D0.63 molL14把2.0 molL1 CuSO4和1.0 molL1 H2SO4溶液等体积混合(假设混合后的溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)计算：(1)混合溶液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度c(CuSO4)=_；c(H2SO4)=_。(2)混合液中H+和的物质的量浓度c(H+)=_；c()=_。(3)向溶液中加入铁粉，经过足够长的时间，铁粉有剩余。此时溶液中的物质的量浓度c(Fe2+)=_。参考答案1【答案】C2【答案】C【解析】混合后溶液中溶质硫酸的物质的量等于100 mL 0.3 molL1和300 mL 0.25 molL1的硫酸溶液中含有的硫酸之和，令混合后溶质硫酸的物质的量浓度为a，根据n=cV计算混合后的浓度，溶液中H+的物质的量浓度是硫酸浓度的2倍。令混合后溶质硫酸的物质的量浓度为a，则：100 mL0.3 molL1+300 mL0.25 molL1=500 mLa，解得：a=0.21 mol/L，混合稀释后溶液中c(H+)=2c(H2SO4)=20.21 mol/L=0.42 mol/L。3【答案】B4【答案】(1)1.0 molL10.5 molL1(2)1.0 molL11.5 molL1(3)1.5 molL1【解析】设V L 2 molL1 CuSO4和V L 1 molL1 H2SO4溶液混合得2V L溶液。(1)c(CuSO4)= =1.0 molL1。或由c1V1=c2V2得，c(H2SO4)= 0.5 molL1。(2)c(H+)=2c(H2SO4)=20.5 molL1=1.0 molL1，c