上海市控江中学高二化学第一学期高一化学期中考试卷 上科版

上海市控江中学高二化学第一学期高一化学期中考试卷2020.11相对原子质量：C12 H1 O16一、选择题（只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1下列物质中，导电性能最差的是 A 熔融氢氧化钠 B. 石墨棒 C. 盐酸溶液 D. 固态氯化钾2下列有关叙述中正确的是 A难溶于水的电解质一定是弱电解质B强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强C易溶于水的电解质一定是强电解质D强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的3下列电离方程式中，错误的是 AH2CO3 H+HCO3 HCO3 H+CO32 BH2SO42H+SO42CNaHSNa+H+S2 DCH3COOH H + CH3COO 4下列物质的水溶液能导电而本身是非电解质的是 A氨气 B硫酸 C氯气 D硫酸钠5下列叙述正确的是 A葡萄糖在人体内氧化分解是个放热反应B某些物质在空气中燃烧是吸热反应C强酸强碱的中和反应是放热反应，弱酸、弱碱的中和反应是吸热反应D有加热的反应一定是吸热反应6燃烧1g 甲烷生成液态水和二氧化碳，放出55.6kJ的热量。下列热化学方程式正确的是ACH4 +2O2 CO2 + 2H2O + 55.6kJBCH4 +2O2 CO2 + 2H2O + 889.6kJCCH4 (g)+2O2(g) CO2 (g)+ 2H2O(l)889.6kJDCH4 (g)+2O2(g) CO2 (g)+ 2H2O(l)889.6kJ 7用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是再加入30毫升3摩/升盐酸改用30毫升6摩/升盐酸 改用3克粉末状大理石 适当升高温度 A B C D 810时纯水的H 浓度和50时纯水的H 浓度相比较 A.前者大 B.后者大 C.相等 D.无法判断9下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率B合成氨工厂通常采用20MPa50MPa压强，以提高原料的利用率 C实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气D经粉碎的黄铁矿在沸腾炉中燃烧得较快、较完全 10用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是 A将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B将溶液滴在湿润的pH试纸上，跟标准比色卡比较C用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口观察颜色，跟标准比色卡比较11为维持人体内电解质平衡，下列离子在人体大量出汗后应及时补充的是 A B C DFe2 12对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是 A以同样程度改变正逆反应的速率 B提高反应的平衡转化率C增大正反应速率，减小逆反应速率 D改变平衡混合物的组成13在pH=1的溶液中，可以大量共存的是 A Na+、K+、S2-、Cl- B. Al3+、Mg2+、SO42-、Cl- C. Na+、K+、HCO3 、NO3- D. Na+、K+、S2O32-、CO32140.01mol/L的NaOH溶液的PH值是 A2 B. 12 C. 0.01 D. 1315下列反应的离子方程式正确的是A碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合： Ba2+ + CO32 BaCO3 B铁片溶于稀硝酸中： 2Fe + 6H+ 2Fe3+ + 3H2 C碳酸钙溶于盐酸中： CO32 + 2H+ CO2 + H2OD氢氧化铜溶于醋酸中： OH+ H+ H2O16下列各反应达到平衡时，加压或降温都能使平衡向逆反应方向移动的是A2NO2 N2O4 + QBN2 + O22NO QC2SO2 + O22SO3(g) + QDC(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g) Q17在O.1molL的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+。对于该平衡，下列叙述正确的是A加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动B加水，反应速率增大，平衡向正反应方向移动C滴加0.1molL 的HCl溶液，溶液中C(H+)减少D加入少量CH3COONa固体，平衡向逆反应方向移动 18. 在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g) + 3B(g) 2C(g)达到平衡的标志的是： （1）C的生成速率与C的分解速率相等；（2）单位时间生成amol A，同时生成3amol B；（3）A、B、C的浓度不再变化；（4）A、B、C的质量不再变化；（5）混合气体的总压强不再变化；（6）混合气体的物质的量不再变化；（7）单位时间消耗amol A，同时生成3amol B；（8）A、B、C的分子数目比为132 A.（2）（8） B. （7）（4） C. （1）（3）D. （5）（6）19把0.05mol NaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变的是 A自来水 B. 0.5molL-1的盐酸 C. 0.5molL-1的醋酸 D. 0.5molL-1的氨水20稀释0.1 mol/L的醋酸溶液，其中随水的增加而增大的有：H+的物质的量 c(H+)c(OH-) c(H+)/c(HAc) c(HAc)/c(Ac-) A B. C. D. 21pH为2的盐酸和pH为11的NaOH 溶液恰好中和时，两者的体积比是 A 11 B. 101 C. 110 D. 1100 22在一定温度下将各1mol CO和水蒸气放在密闭的容器中反应：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)达到平衡后，测得CO2为0.6mol，再通入4mol水蒸气，达到平衡后CO2的物质的量为 A. 等于0.6mol B. 等于1mol C. 大于0.6mol小于1mol D. 大于1mol 23某制药厂尾气中含少量SO2气体，一般用NaOH溶液或氨水吸收，以防污染环境。现分别用0.1 mol / L的NaOH溶液或同浓度的氨水处理相同量的尾气，两种方法所需吸收液的体积关系是ANaOH溶液的体积大于氨水的体积 B. NaOH溶液的体积等于氨水的体积C. NaOH溶液的体积小于氨水的体积 D. 无法判断24在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)Q，平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是AP1P2，纵坐标指A的质量分数 BP1 P2，纵坐标指C的质量分数 CP1 P2，纵坐标指A的转化率 DP1 P2，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量25在25 时，把压强都为1.0105 Pa的3 L NO和1 L O2压入一容积为2 L的真空容器中，保持温度在25 ，容器内压强最终为 A1.5105 Pa B1.5105 Pa3.0105 PaC3.0105 Pa D小于1.5105 Pa二、填空题(每空2分，共28分)26某密闭容器中有如下可逆反应：A（气）2B（气）2C（气）Q，达到平衡后，若改变反应条件将变化的情况填入空格：（填增大、减小、不变）（1）升高温度，B的转化率_，v（正）_，v（逆）_。（2）加入催化剂，A的物质的量_，v（正）_，v（逆）_。（3）缩小容器的体积，则C的物质的量_，A的转化率_。（4）若温度和体积不变，反应从A、B起达到平衡，在这个变化过程中，容器内的气体密度_，压强_。27在25时，纯水中C(H )C(OH ) ；在酸性溶液中，C(H )（大于、等于或小于） 107mol/L，pH 。28将PH=8与PH=10的NaOH溶液等体积混合后溶液的PH值约为 三、实验题（4分）29有两瓶pH2的酸溶液，一瓶是强酸，一瓶是弱酸。现只有石蕊、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水，而没有其它试剂。简述如何用最简便的实验方法来判别哪瓶是强酸：_。四、计算题（每题6分，共18分）30有一种pH为2的HCl 溶液100 mL，要使它的pH3；如果加入蒸馏水，应加_mL；（溶液总体积允许相加。下同）如果加入pH=4的HCl 溶液，应加_mL；如果加入0.1mol/L的NaOH溶液，应加_mL。31在容积为10L的密闭容器中，通入40mol N2和120mol H2，在一定条件下进行反应，2s后达到平衡状态，此时N2的浓度为2mol/L，试求：用H2表示的2s内的平均反应速率。N2的转化率。平衡时，NH3的体积分数。32将等物质的量的A和B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A（气）B（气）xC（气）2D（气），经5 min后达到平衡时，测知D的浓度为0.5 mol/L，C(A)C(B)=35，C的平均反应速率是0.1 mol/(Lmin)，求x值、B的平均反应速率和A的平衡浓度各多少？参考答案一、选择题（只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）题号12345678910111213答案DDCAADBBDCCAB题号141516171819202122232425答案BADDABACCBBD二、填空题(每空2分，共28分)26（1）_减小_， _增大_， _增大_。（2）不变 ， 增大 ， _增大_。（3） _增大_，增大。（4） _不变_， _减小 _