2020学年高二化学10月份月考试卷 苏教版

2020学年高二化学10月份月考试卷一 选择（每题12个选项正确）1热化学方程式中的化学计量数表示 （ ） A.分子个数 B. 原子个数C.物质的质量 D. 物质的量2能源可划分为一次能源和二次能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一次能源；需依靠其它能源的能量间接制取的能源称为二次能源。氢气是一种高效而没有污染的二次能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O(l) = 2H2 (g) + O2 (g)(1).下列叙述正确的是 （ ）A.电能是二次能源 B.水力是二次能源C.天然气是二次能源 D.焦炉气是二次能源(2).关于用水制取二次能源氢气，以下研究方向错误的是 （ ）A构成水的氢是可以燃烧的物质，因此可以研究在水不分解的情况下，使氢成为二次能源B.设法将太阳光聚集，产生高温，使水分解产生氢气C.寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量D.寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气3把镁条投入盛有稀盐酸的容器里，有下列因素：盐酸的浓度 温度 镁条的质量 容器密闭的情况 溶液中氯离子的浓度。其中与产生氢气的速率有关系的是（ ） A. B. C. D. 4可逆反应在2A(g) + 3B(g) = 3C(g)一定条件下，使一定量的A和B反应达到平衡状态时，下列说法正确的是 （ ）A平衡混和物的体积是反应刚开始时的3/5B平衡混和物中各物质的浓度比为2 ：3 ：3C单位时间内若消耗了a mol A，必须同时也消耗了1.5 a mol 的CD平衡混和物中各物质的浓度相等5.设CCO22CO(正反应为吸热反应)，反应速率为v1；N23H2NH3(正反应为放热反应)，反应速率为v2，当温度升高时，v1和v2的变化情况为 ( )A同时增大 B同时减小C发v1增大，v2减小 Dv1减小，v2增大6对于A2+3B22AB3这一可逆反应,在一定时间内以下为在不同条件下的反应速率,其中速率最大的是 7 1克氢气燃烧生成液态水，放出142.9kJ热，下列表示该反应的热化学方程式正确的是( )8X、Y、Z、M代表四种金属，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气析出；若电解含Y2+离子和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为 ( )AXZYM BXYZM CMZXY DXZMY9用惰性电极分别电解下列各物质水溶液一段时间后，向剩余电解质溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是 ( )AAgNO3 BNa2SO4 CCuCl2 DKCl10.下列有关S的叙述中，错误的是 （ ）AS0的反应一定是自发反应B固体物质溶于水，这个过程体系的熵增大C能自发进行的反应，一般S0D微粒数增多的反应，一般S011.一个原电池的总反应为Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu ,该反应的原电池的正确组成是 （ ）A. 正极 Zn 负极 Cu 电解质溶液 CuCl2B. 正极Cu 负极Zn 电解质溶液 CuCl2C. 正极Zn 负极Cu 电解质溶液 ZnCl2 D. 正极Cu 负极Zn 电解质溶液 ZnCl212电解硫酸溶液时，放出25mL(标况)O2，若以等量的电量在同样条件下电解盐酸溶液，所放出的气体的体积最接近下列数据中的 ( )A45mL B50mL C75mLD100mL13关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ）A、铜是阳极，铜片上有气泡产生B、铜片质量逐渐减少C、电流从锌片经导线流向铜片D、氢离子在铜片表面被还原14最近，科学家用巨型计算机进行模拟后确定，由60个N原子可结合成N60分子，N60变成N2时放出巨大能量，下列说法中不正确的是 ( )AN60与N2都是氮的同素异形体B1个N60分子中含60个N原子CN60的相对分子质量为840，属高分子化合物DN60变为N2的反应是放热反应，说明N60比N2稳定15下列关于实验现象的描述不正确的是A. 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B. 用铜板做电极电解硫酸铜溶液，阴极铜板质量增加C. 把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D. 把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快。16用质量均为100g的铜做电极，电解AgNO3溶液。电解一段时间后，两电极上的质量差为28g。则两极的质量分别为 ( )A阳极100g，阴极128g B阳极93.6g，阴极121.6gC阳极91.0g，阴极119.0g D阳极86.0g，阴极114.0g 17以铁为阳极、铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解，一段时间后得到2molFe(OH)3沉淀，此时消耗水的物质的量共为 ( )A2mol B3mol C4mol D5mol第卷二 填空18从H+.Cu2+.Na+. SO42-. Cl-五种离子中选择适当的离子组成电解质，使之符合下列要求。（1）以石墨棒为电极，电解时电解质质量减小，水量不变，应选用的电解质是_ （2）以石墨棒为电极，电解时电解质质量不变，水量减小，应选用的电解质是_ （3）以石墨棒为阳极，铁棒为阴极，电解时电解质质量和水量都减小，应选用的电解质是_19将等物质的量的H2和I2(气)加入密闭容器中进行反应:H2+I22HI反应进行到2min时测得反应速率VHI=0.1mol/Lmin,I2(气)的物质的量浓度为0.4mol/L.(1)反应速率VH2= ,VI2 .(2)2min未HI= mol/L(3)起始时,H2= mol/L,I2= mol/LAaXY20电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则电解池中X极上的电极反应式是 。在X极附近观察到的现象是 。Y电极上的电极反应式是 ，检验该电极反应产物的方法是 。如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是 ，电极反应式是 。Y电极的材料是 ，电极反应式是 。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）21某兴趣小组采用如下方法制作氢氧燃料电池。（1）如图A所示：a, b均为多孔石墨棒，其中a与直流电源正极相连，b与直流电源负极相连，电解质溶液为NaOH，则电极上发生的电极反应式分别为：a极 b极 电解反应方程式为 。由于使用多孔石墨棒，此时生成的氢气及氧气中有一部分被石墨棒吸附。（2）然后如图B所示，移走直流电源，在a, b极间连接一个小灯炮，可以看到灯 泡发光。此时的电流方向是 ，a极的电极反应式为 ，b极的电极反应式为 电池反应方程式为 A B推断与实验22 如图：每一方框中的字母代表一种反应物或生成物物质A跟B反应生成物质E,F和G,E可以在空气中漂白物质，物质C跟D反应生成物质I,某温度下该反应开始和某时刻的反应混合物组成如表格所示。请填写下列空白：（1）写出各物质的化学式A B C D E H I（2）反应的化学方程式是 （3）反应的化学方程式是（须注明条件） （4）请写出氯碱工业中阳离子交换膜的作用三 计算题23已知热化学方程式： H2（g）+ O2（g）= H2O（l） H= -241.8kJ/mol C(s) + O2(g) CO2(g) H -393.5kJ/mol欲得到相同的热量，需要分别燃烧固体碳和氢气的质量比是多少?24(1)当电源通过2L 6的KOH溶液(密度为：1.05g/mL)时，溶液的浓度改变了2，此时阳极析出的物质是什么?质量为多少克(2)若电解后溶液不小心混入KCl杂质，为了除去杂质又进行电解，当有5.6L(标况)Cl2析出，可认为电解作用是完全的，求最后所得溶液中KOH的质量分数为多少? 参考答案一 选择（每题12个选项正确） 12345678DADACACADDA91011121314151617BADBDDCDCBD二 填空18、(1)CuCl HCl (2) H2SO4 NaSO4 (3) CuSO4 NaCl19、(1) 0.05mol/Lmin 0.05mol/Lmin (2) 0.2 mol/L(3) 0.5mol/L 0.05mol/L20、(1) 2H+ + 2e- H2 溶液变红，电极周围有气泡 2Cl- - 2e- Cl2 湿润的淀粉碘化钾试纸放在管口，试纸颜色变蓝，说明为氯气。(2) 纯铜 2Cu2+ + 2e- Cu 粗铜 Cu - 2e- Cu2+21(1) a极 4OH- - 4e- 2H2O + O2b极 4H+ + 4e- 2H2总 2H2O =电解= 2H2 + O2(2) ab O2 + 2 H2O+ 4e-4OH- 2H2+4O