云南省保山市腾冲县第八中学高中化学 第三章 第三节盐类的水解第二课时学案新人教版

第三章 第三节 盐类的水解(第2课时)【学习目标】1、理解盐类水解的实质，能根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性 2、掌握盐类水解及其应用【学习重点】盐类水解的应用【学习过程】盐类水解的规律：有弱才水解，越弱越水解，都弱双水解。谁强显谁性，同强显中性一、盐溶液酸碱性的判定：谁强显谁性，同强显中性（一）正盐溶液（1）强碱弱酸盐水解，溶液呈_ _性，PH_7。原因是_与水电离出的_ _结合生成_，从而使溶液中c(H+) ，c(OH-) ， c(OH-) c(H+)，溶液呈 性。如 等。（2）强酸弱碱盐水解，溶液呈_ _性，PH_ _7。原因是_与水电离出的_ _结合生成_ 。从而使溶液中c(H+) ，c(OH-) ， c(OH-) c(H+)，溶液呈 性。如 等（3）强酸强碱盐不发生水解，溶液呈_ _性，PH_ _7。如 等（4）弱酸弱碱盐水解程度增大，溶液酸碱性取决于形成盐的酸和碱的相对强弱。如CH3COONH4 性；NH4F 性； NH4CN 性 （二）弱酸的酸式盐溶液溶液的酸碱性取决于酸式根离子的电离程度和水解程度的相对大小。（1）电离程度_ _水解程度，则溶液呈酸性。如NaHSO3、NaH2PO4等。（2）电离程度_ _水解程度，则溶液呈碱性。如NaHCO3、Na2HPO4等。大多数弱酸的酸式盐属于这种情况。【课堂反馈】相同温度相同物质的量浓度的六种溶液：按pH值由大到小的顺序是 NaHCO3 CH3COONa NH4Cl Na2CO3 NaHSO4 H3PO4 A B C D二、水解的相互促进反应（双水解反应）某些盐溶液混合时，一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子都可以水解，并产生难溶或易分解的弱电解质，则它们可以大大促进对方的水解，使两种离子的水解趋于完成。这一过程就被称为水解的相互促进反应，也称为双水解反应。例如：泡沫灭火器中的硫酸铝和碳酸氢钠反应过程为：注意：常见的能发生水解的相互促进反应的离子有 和 以及 和 等水解的相互促进反应是彻底进行的水解反应，反应生成沉淀或气体，发生该反应的离子不能共存。弱酸根离子和弱碱的阳离子混合时不一定都能发生彻底进行的水解相互促进反应。例如：NH4+和HCO3-、CO32-能共存 Fe3+和S2-在酸性条件下发生氧化还原反应 Fe3+和PO43-发生复分解反应【课堂反馈】下列各组离子中，在溶液中能大量共存的是()AS2，Na+，SO42-，H BAl3，NH，K，SOCAl3，Na，S2，SO DFe2，Ca2，H，NO三、配制某些易水解的盐的溶液例如：将FeCl3溶液溶于水配制成溶液时，所配得的溶液显棕黄色，且不澄清。为了得到澄清溶液，可加入 。配制FeCl3的正确操作为 四、加热盐溶液得到固体1、加热蒸干FeCl3溶液的得到的固体为 ，原因是 ；若加热蒸干并灼烧FeCl3溶液的得到的固体为 ，原因是 ；2、加热蒸干Fe2（SO4）3溶液的得到的固体为 ，原因是 ；3、若想从AlCl3溶液中得到AlCl3固体，应采取的方法是 应用：制备某些无机化合物TiCl4+（x+2）H2O（过量）= TiO2xH2O+4HCl制备时加入大量的水，同时加热，促进水解趋于完成，所得TiO2xH2O经焙烧得TiO2。该方法可用来制备SnO、SnO2、Sn2O3。五、明矾净水的原理Al3+3H2O Al（OH）3+3H+铝盐、铁盐在水解时生成的氢氧化物呈胶体状态且无毒，具有很强的吸附作用，一般可用作净水剂。六、除杂质为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的HCl，这种试剂是()ANH3H2OBNaOH CNa2CO3 DMgCO3七、热的纯碱溶液去污能力强八、某些弱酸弱碱盐的制备，如Al2S3九、化肥的使用 普钙Ca(H2PO4)2、铵态氮肥不能与草木灰(K2CO3)混用十、试剂的贮存不能用带玻璃塞的试剂瓶保存的常用试剂有 ，原因是 。十一、活泼金属与盐溶液反应得到H2 例如：将Mg放入NH4Cl溶液中，有什么现象？如何解释？十二、水垢的形成硬水含大量的Ca2+、Mg2+等离子，还含有HCO3-，当加热后，HCO3-水解程度增加，形成Mg（OH）2十三、溶液中离子浓度大小比较【目标检测】 A组1将0.1mol下列物质置于1L水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是AKBr BMg(OH)2 CNa2CO3DMgSO42为了配制NH4+浓度与Cl-的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入适量的HCl适量的NaCl适量的氨水适量的NaOH，正确的是（ ）A BCD3同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，对给定的下列化肥K2CO3、KCl、Ca(H2PO4)2、（NH4）2SO4，氨水，最适当的组合是（ ）ABCD4分别将下列物质：明矾Na2O2NaClCa(HCO3)2FeCl3投入水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是（ ）A BCD5下列物质能与金属镁发生反应，并产生氢气的是 ( )A氯化铵溶液 B氢氧化钠溶液 C热的苯 D氯化铝溶液 6有PH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的是（ ）A在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强BHX、HY、HZ三者均为弱酸C在X-、Y-、Z-三者中，以Z-最易发生水解D中和1molHY酸，需要的NaOH稍小于1mol7物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的氢氧根浓度由大到小的顺序NaHSO4 NaHCO3 Na2CO3 Na2SO4 A B C D 8下列各离子方程式中，属于水解反应的是 ( )AHCO3-+H2O H3O+CO32- BNH4+H2O NH3H2O+H+CPO43-+H2O HPO42-+OH- DH2O+H2O H3O+OH-9把NaHCO3作为发酵粉使用时，往往加入少量的明矾，这是因为 ( )A明矾起催化作用 B硫酸铝钾比碳酸氢钠更易分解C明矾受热分解放出气体 D铝盐在水中能起到酸的作用10有PH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的是A在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强BHX、HY、HZ三者均为弱酸C在X-、Y-、Z-三者中，以Z-最易发生水解D中和1molHY酸，需要的NaOH稍小于1molB 组11广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述信息，下列说法不正确的是()ACaO2的水解产物是Ca(OH)2的H2O2BPCl3的水解产物是HClO和PH3CNaClO的水解产物之一是HClODMg3N2的水解产物是两种碱性物质1225时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是A均存在电离平衡和水解平衡 B存在的粒子种类相同Cc(OH)前者大于后者D分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大1320C时，两种一元弱酸的钠盐NaX和NaY，已知，往NaX溶液中通入CO2只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2能生成HY和Na2CO3。下列说法正确的是()A酸性HYHXB结合H的能力YCO32XHCO3C溶液的碱性：NaXNa2CO3NaYNaHCO3DHX和HY酸性相同但比H2CO3弱14下列说法中错误的是 ( )在Na2S溶液中滴入酚酞试液，呈红色B升高温度能使FeCl3溶液中的H+浓度增大C一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解 D醋酸盐溶于水能发生水解15下列溶液加热蒸干并灼烧后，能析出溶质固体的是AAlCl3 BKHCO3 CFe2(SO4)3 DNH4HCO316一种一元强酸HA溶液中加入一元碱MOH反应后，溶液呈中性，下列判断正确的是（ ）A加入的碱过量 B生成的盐水解C酸碱等物质的量混合 D反应后溶液中c(A-)=c(M+)17已知HF的酸性比HCN强。现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液，已知前者溶液中离子数目为n1，后者溶液中离子数目为n2。下列关系中正确的是An1n2 Bn1n2 Cn1n2 Dc(F)c(CN) 18BiCl3水解产物中有BiOCl生成。（1）写出水解反应方程式_。（2）医药上将BiOCl称为次氯酸铋，该名称_（填正确、不正确）。（3）如何配制BiCl3溶液？ 19(1)碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是 _。(2)KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是 _。(3)碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是 _。(4)亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是 _。(5)氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_ 。20现有电解质溶液：Na2CO3、NaHCO3、NaAlO2、CH3COONa、NaOH，且已知：CO2+3H2O+2=2Al(OH)3+。（1）当五种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是_（填编号）。（2）将上述物质的量浓度均为0.1 molL-1的五种溶液，稀释相同倍数时，pH变化最大的是_（填编号）。（3）在上述五种电解质溶液中，分别加入AlCl3溶液，无气体产生的是_（填编号）。（4）将上述四种电解质溶液混合，发生反应的离子方程式为_。21向少量Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和NH4Cl溶液，结果固体完全溶解。对此甲、乙两同学各自作了自己的解释：甲：Mg(OH)2(s) Mg2+2OH NH4+H2ONH3H2O+H+ H+OH-=H2O 由于反应的发生，使平衡右移，Mg(OH)2溶解。乙：Mg(OH)2(s) Mg2+2OH NH4+ OH-NH3H2O由于反应的发生，使平衡右移，沉淀溶解。（1）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是用下面的一种试剂重做了该实验，证明甲、乙的解释只有一种正确。他用的试剂是 。ANH4NO3BCH3COONH C(NH4)2SO4D氨水（2）丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的浊液中，Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理_（填“甲”或“乙”）；完成NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊溶解的离子方程式_。第三章 第三节 盐类的水解(第2课时)答案【教学过程】一、（一）（1）碱；弱酸根离子；H+；弱酸；减小；增大；酸；CH3COONa、Na2CO3、NaF、Na2S、Na2SiO3、NaClO、Na2SO3等（2）酸；酸；NH4Cl、FeCl3、Al2(SO4)3、FeCl2、CuSO4（3）中；=；NaCl、KNO3、BaCl2、Ca(NO3)2、KI（4）中；酸；碱（二）大于；小于【课堂反馈】D二、Al3+和CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-等；Fe3+和CO32-、HCO3-等【课堂反馈】B三、稀盐酸；先将FeCl3溶于浓盐酸中，再加水稀释至所需浓度。 Fe（OH）3；加热过程中促进了Fe3+的水解，而水解生成的HCl会从溶液中逸出，使水解过程趋于完成。Fe2O3；加热蒸干溶液得到的Fe（OH）3经灼烧后分解得到Fe2O3。Fe2（SO4）3；水解生成的是H2SO4，在加热过程中不能从溶液中逸出，溶液始终保持酸性，因此溶液蒸干后得到的是溶质。在蒸发过程中向溶液中不断通入HCl气体，从而抑制Al3+的水解六、D十、NaOH、Na2CO3、Na2SiO3等；溶液显碱性，会腐蚀玻璃，使试剂瓶和玻璃塞粘在一起。十一、Mg逐渐溶解，有气泡产生；NH4Cl溶液显碱性，Mg能与其中的H+反应Mg+2NH4Cl =MgCl2+2NH3+H2【目标检测】123456789CBCBADDCBCD1011121314151617DBCBCCDB18、（1）BiCl3+H2O=BiOCl+2HCl（2）不正确（3）将适量的BiCl3固体溶于少量浓盐酸，再