高考复习方案（全国卷）2020版高考化学一轮复习 第二单元 化学物质及其变化教学案（无答案）新人教版

第二单元第5讲物质的组成、性质和分类考纲要求 1.了解分子、原子、离子等概念的含义；了解原子团的定义。2理解物理变化与化学变化的区别与联系。3理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。4理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。5了解胶体是一种常见的分散系。考点一物质的组成与分类知识归纳1有关物质组成基本概念及关系(1)元素与物质的组成宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由_、_或_构成的。元素：具有相同_的一类原子的总称。元素与物质的关系元素元素在物质中的存在形态游离态：元素以_形式存在的状态；化合态：元素以_形式存在的状态。(2)同素异形体图251(3)混合物和纯净物_物：由同种单质或化合物组成的物质。_物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。2元素、物质及微粒间的关系3简单分类法(1)交叉分类法图253(2)树状分类法图2544常见无机化合物的分类5分散系的分类(1)按照分散质粒子直径大小分类。(2)按照分散质和分散剂的状态分类。 判断思考1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)化合物是由不同种元素组成的物质()(2)氧化物是指含有氧元素的化合物()(3)冰水混合物属于化合物，高分子化合物属于混合物()(4)纯碱属于碱，甘油属于油脂()(5)电离时产生氢离子的化合物一定是酸()(6)只由一种元素组成的物质一定是纯净物()(7)胆矾(CuSO45H2O)、明矾KAl(SO4)212H2O属于混合物()(8)CO2和NO2均能与H2O反应生成酸，故二者都是酸性氧化物()2下列每组物质中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来，填在横线上：(1)NaCl、KCl、KClO3、BaCl2_；(2)HClO、KClO3、Cl2、NaClO3_；(3)H3PO4、NaOH、H2CO3、H2SO4_；(4)空气、N2、HCl、CuSO45H2O_；(5)铜、金、汞、钠、铝_。典型例题1 2020安徽卷改编 下列有关说法正确的是()A漂白粉、氨水和冰醋酸都属于混合物BFe(OH)3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象C淀粉、纤维素、天然橡胶都是天然高分子化合物，但为混合物DSiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物有关物质组成的易错点(1)化学物质有“名不符实”的现象：冰水混合物实际上是纯净物；纯净的盐酸是混合物；高分子化合物是混合物等。(2)只含一种元素或者组成元素质量比恒定的物质不一定是纯净物，如O2与O3组成的混合物中只有一种元素；C2H4与C3H6组成的混合物中碳氢元素的质量比总是恒定的。(3)若氧化物与酸(碱)反应生成盐和水以外的物质，则该氧化物不是碱(酸)性氧化物，如Na2O2；碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧化物。(4)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO2、Fe2O3)。两性氧化物是与酸、碱反应且均生成盐和水的氧化物，SiO2能与HF反应但没有生成盐，SiO2是酸性氧化物，不是两性氧化物。(5)酸为“几元”依据一个酸分子最多能电离出几个H划分的，而不是酸所含的氢原子数目，如次磷酸H3PO2为一元酸，有机酸CH3COOH也是一元酸。(6)金属元素的化合价只有正价，但不一定只存在阳离子，也可以形成阴离子，如MnO、AlO，非金属元素也可以形成阳离子，如NH。2 2020四川卷 下列关于物质分类的说法正确的是()A金刚石、白磷都属于单质B漂白粉、石英都属于纯净物C氯化铵、次氯酸都属于强电解质D葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物物质正确分类的关键明确分类标准 变式训练1实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如图255所示。做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是()图2552下列说法正确的是()A硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物3下列有关物质的分类或归类中正确的是()A化合物：HT、CaCl2、NaOH、盐酸B纯净物：水玻璃、胆矾晶体、液氯、硫酸C天然高分子化合物：淀粉、纤维素、蛋白质、聚氯乙烯D同分异构体：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)2、C(CH3)4考点二物质的性质和变化知识归纳1物质的性质和变化根据是否有新物质生成判断物理变化和化学变化，根据是否是在化学变化中表现出来的性质判断物理性质和化学性质。二者之间的关系和常见表现如下：2化学反应的分类3常见无机物之间的相应转化关系图256 判断思考1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)酸性氧化物能与水反应生成相应的酸()(2)碘的升华、煤的液化都是物质状态的改变，都属于物理变化()(3)从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现()(4)两种盐反应一定生成两种新盐()(5)232Th转化成233U是化学变化()(6)Na2CO310H2O的风化属于化学变化，NaOH的潮解属于物理变化()(7)焰色反应有特征颜色出现，所以是化学变化()(8)电离、电解均有新物质生成，所以它们均是化学变化() 2.给物质或化学反应进行分类，认识物质的性质以及各类物质之间的转化关系。如：CaCaOCa(OH)2CaCO3CCO2H2CO3CaCO3写出、的化学方程式，并注明反应类型。典型例题3 2020重庆卷 中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是()A用胆矾炼铜 B用铁矿石炼铁C烧结黏土制陶瓷 D打磨磁石制指南针4 2020上海卷 下列有关物质性质的比较，错误的是()A溶解度：小苏打水C硬度：晶体硅金刚石D热稳定性：碳酸钙碳酸钠常见的物理变化和化学变化物理变化化学变化三馏分馏、蒸馏干馏四色焰色反应显色反应、颜色反应、指示剂变色反应五解潮解分解、电解、水解、裂解十八化熔化、汽化、液化、升华氢化、氧化、水化、风化、炭化、钝化、煤的气化、煤的液化、皂化、歧化、卤化、硝化、酯化、裂化 变式训练1黄浦江上游水质污染较为严重，相关自来水厂采用多种方法并用的方式进行水质处理，下列说法中错误的是()A加活性炭可吸附水中小颗粒，净化水质的方法属于物理方法B用硫酸铁作为净水剂，发生反应：Fe33H2O=Fe(OH)3(胶体)3HC用氯气给自来水消毒时，氯气与水的反应中只体现了氯气的强氧化性D加臭氧对水进行消毒，利用了臭氧的氧化性22020新课标全国卷 下列过程没有发生化学反应的是()A用活性炭去除冰箱中的异味 B用热碱水清除炊具上残留的油污C用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 D用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装3下列有关物质的性质或应用的说法，正确的是()A钠属于活泼金属，可用电解NaCl溶液的方法获得金属钠BFeCl3具有氧化性，可用于工业铜电路板的刻蚀CCl2和SO2都具有漂白性，故可以使NaOH、酚酞混合液褪色D浓硫酸具有脱水性，因此实验室可用浓硫酸与浓盐酸制取少量HCl气体考点三胶体的性质及应用知识归纳1胶体的性质及应用(1)丁达尔效应可见光束通过胶体时，在入射光侧面可看到_，可用此性质来鉴别溶液和胶体。(2)胶体的聚沉聚沉方法：加热、加入_溶液、加入与胶粒带_的胶体。应用：如制作豆腐、明矾净水、江河入海口形成的沙洲、冶金厂大量烟尘用高压电除去等。(3)电泳由于胶体粒子带有电荷，在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作_移动的现象，此性质可用于工业上的静电除尘。2Fe(OH)3胶体的制备向沸水中逐滴加入_，继续煮沸至溶液呈_，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体，化学方程式为_。3常见分散系的比较分散系溶液胶体浊液分散质粒子直径大小100 nm分散质粒子成分离子或小分子大分子或分子集合体大量分子集合体外观特征均匀、透明均匀、透明或半透明不均匀、不透明(续表)分散系溶液胶体浊液稳定性稳定，静置无沉淀较稳定不稳定分散质能否透过滤纸能能不能分类饱和溶液、不饱和溶液固溶胶、液溶胶、气溶胶悬浊液、乳浊液鉴别无丁达尔效应有丁达尔效应静置分层或沉淀实例食盐水、蔗糖溶液Fe(OH)3胶体泥水 判断思考1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体()(2)明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al33H2O=Al(OH)33H()(3)丁达尔效应是胶体与溶液的本质区别()(4)含0.1 mol FeCl3的饱和溶液配制成胶体后，将得到胶体粒子0.1 mol ()(5)FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体都呈红褐色()(6)可用过滤的方法将胶体粒子与分散剂分开()(7)沸水中滴加少量饱和FeCl3溶液形成带电的胶体，导电能力增强()2胶体与其他分散系的本质区别是什么？是不是所有的胶粒都带电？典型例题5 下列说法正确的是()A2020安徽卷 Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象B2020海南卷 明矾净水是利用了明矾的氧化性C2020重庆卷 浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体D2020四川卷 “血液透析”利用了胶体的性质6 Fe3O4又称磁性氧化铁，请根据要求完成下列问题。(1)Fe3O4固体(黑色)可以写成Fe2O3FeO，属于_(填“混合物”或“纯净物”)。将其加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为_。(2)向(1)所得溶液中通入过量氯气后，用此溶液进行以下实验：取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为_，此反应属于_。(3)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸直至溶液呈_色，即可制得Fe(OH)3胶体。(4)取另一小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡摇匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到_烧杯中的液体产生丁达尔效应，这个实验可以用来区别_。明确关于胶体的“四”误区(1)区分胶体和其他分散系的方法是丁达尔效应，而提纯、净化胶体的方法是渗析。(2)丁达尔效应是物理变化而不是化学变化。(3)胶体不带电，胶体中的胶粒能够吸附体系中的带电粒子而使胶粒带电荷，但整个分散系仍是电中性的。(4)Fe(OH)3胶体粒子是分子的集合体，因此，1 mol Fe3完全水解得到Fe(OH)3胶体粒子数小于NA。 变式训练1下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是()A溶液是电中性的，胶体是带电的B通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有2某同学在实验室进行了如图251所示的实验，下列说法中错误的是()图251A利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离BX、Z烧杯中分散质相同CY中反应的离子方程式为3CaCO32Fe33H2O=2Fe(OH)33CO23Ca2DZ中分散系能产生丁达尔效应12020北京卷 下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是() A火药使用 B粮食酿酒C转轮排字 D铁的冶炼2下列说法正确的是()A蛋白质溶液、淀粉溶液都属于胶体B碳纤维、纤维素都是有机高分子C花生油、牛油互为同分异构体D普通玻璃、石英玻璃、水玻璃都是硅酸盐3下列各组变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是()A煤的气化、煤的干馏B用盐酸除金属表面的锈、食盐水导电C焰色反应、石油的裂化D热的饱和KNO3溶液降温析出晶体、二硫化碳洗涤试管内壁上的硫4下表中关于物质分类的正确组合是()酸性氧化物碱性氧化物电解质强电解质高分子物质ACO2CuO氨气NH3H2O葡萄糖BSO3Na2O稀硫酸NaOH果糖CSO2CaO冰醋酸KOH纤维素DN2O5Na2O2丙氨酸Cu(OH)2聚乙烯5.铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，化学式为Cu2(OH)2CO3，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐和CO2、H2O。某同学利用下述系列反应实现了“铜铜绿铜”的转化。铜铜绿ACu(OH)2BCu(1)从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质？_、_、_。(2)请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式_。(3)写出B的化学式_。(4)上述转化过程中属于化合反应的是_，属于复分解反应的是_。第6讲离子反应考纲要求 1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。2了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3理解离子反应的概念、离子反应发生的条件。4能正确书写离子方程式。考点一电解质及其电离知识归纳1电解质(1)电解质的分类(2)电解质的强弱与物质类别的关系2电解质的电离电离是指电解质在_状态下，离解成自由移动离子的过程；离子化合物的电离条件是_，而共价化合物的电离条件是_。3电离方程式的书写(1)强电解质的电离方程式中，用“_”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“_”连接。如Na2SO4：_，HClO：_。(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。如：H2CO3：_，_；Fe(OH)3：_。(3)酸式盐的电离强酸酸式盐完全电离，如NaHSO4溶液中：_；多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。如NaHCO3溶液中：_、_。(4)氢氧化铝的电离AlOHH2OAl(OH)3Al33OH酸式电离碱式电离 判断思考1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)银和食盐水都能导电，都属于电解质()(2)AgCl、BaSO4等不溶于水，都属于弱电解质()(3)强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强()(4)HClO是弱酸，但NaClO是强电解质()(5)在溶于水或熔融状态下能够自身发生电离的化合物一定是电解质()(6)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物()(7)SO2溶于水可导电，故SO2属于电解质()2今有10种物质：Cu稀硫酸HClNH3空气CO2HgNaClCaCO3Cl2按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。序号符合的条件化学式或名称(1)混合物(2)电解质，但熔融状态下并不导电(3)电解质，但难溶于水(4)非电解质(5)既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电典型例题1 下列说法正确的是()A2020重庆卷 25 时，0.1 molL1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱B2020广东卷 Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键，所以NaCl固体可导电B2020重庆卷 KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质C2020天津卷 BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质2 下列解释事实的方程式不正确的是()A2020福建卷 NaHCO3的电离方程式为NaHCO3=NaHCOB2020北京卷 测0.1 mol/L氨水的pH为11：NH3H2ONHOHC2020北京卷改编 用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2CuCl2D2020安徽卷 NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSOH2OH2SO3OH、HSOHSO有关电解质概念及溶液导电性强弱的判断(1)电解质、非电解质的判断：单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl溶液。本身电离而导电的化合物才是电解质，如CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但它们属于非电解质。(2)电解质的强弱与溶液的导电能力无关，强电解质的导电能力不一定强，如BaSO4；弱电解质的导电能力不一定弱，如醋酸水溶液。 变式训练1下表中物质的分类组合完全正确的是()编号ABCD强电解质Ba(OH)2盐酸HClO4BaSO4弱电解质HICaCO3HClONH3H2O非电解质SO2NH3Cl2乙醇2.下列说法中正确的是()A氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na和ClB二氧化碳的水溶液能够导电，故二氧化碳属于弱电解质C碳酸钡难溶于水，但碳酸钡属于强电解质D氧化钠在水中反应的离子方程式为4Na2O22H2O=4Na4OH3写出下列物质的电离方程式。(1)H2SO4_；(2)H2CO3_；(3)Ca(OH)2_；(4)Fe(OH)3_；(5)NH3H2O_；(6)NaHCO3_；(7)NaHSO4(熔融)_；(8)Al2O3(熔融)_。考点二离子反应离子方程式知识归纳1离子反应(1)概念：_的化学反应。(2)离子反应发生的条件发生复分解反应发生氧化还原反应强氧化性物质强还原性物质弱氧化性物质弱还原性物质如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为_。发生络合反应：如Fe33SCN,Fe(SCN)3。2离子方程式(1)书写步骤：以CaCO3与盐酸的反应为例。(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用_来表示。3与“量”有关的离子方程式的书写(1)多元弱酸盐与强酸反应如在Na2CO3溶液中滴加少量盐酸，离子方程式为COH,HCO；若盐酸过量，离子方程式为CO2H,CO2H2O。(2)CO2(或SO2)与强碱溶液反应一般地，若CO2(或SO2)少量，产物为碳酸盐(或亚硫酸盐)，若CO2(或SO2)过量，产物为碳酸氢盐(或亚硫酸氢盐)。(3)酸式盐与碱反应时，应注意物质之间“量”的关系。对于这类反应要按照“以少定多”的原则进行书写，即先假定少量物质的化学计量数为1，根据少量物质的化学式，写出参加反应的离子数目，然后根据少量物质的离子数目来确定过量物质的离子数目。如少量的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为HCOOHBa2,BaCO3H2O；若NaHCO3溶液过量，离子方程式为Ba22OH2HCO,BaCO32H2OCO。(4)强氧化剂遇到两种还原性离子时 ，应注意氧化剂是否过量，若氧化剂不足，将还原性离子按还原性强弱排序，谁强谁先反应。如将少量的Cl2通入到FeBr2溶液中，离子方程式为2Fe2Cl2,2Fe32Cl；若Cl2过量，则离子方程式为2Fe24Br3Cl2,2Fe32Br26Cl。 判断思考1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)Na2O2固体与水反应：2O2H2O,4OHO2()(2)醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO32H,Ca2H2OCO2()(3)Fe(OH)3和稀硫酸的反应：OHH,H2O()(4)硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2SO=BaSO4()(5)澄清石灰水与稀盐酸反应：HOH=H2O()(6)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2Cl2=Fe32Cl()(7)向稀硝酸中加入铜片：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O()(8)Fe(OH)3和HI的反应：Fe(OH)33H=Fe33H2O()2写出下列典型反应的离子方程式。(1)氯化铝溶液中加入过量氨水_。(2)小苏打与乙酸溶液混合_。(3)氧化镁溶于稀硫酸_。(4)氯化铁溶液中加入铁粉_。(5) NaHCO3溶液与稀盐酸混合_。(6)向NaOH溶液中通入过量CO2气体_。(7)NH4Cl溶液与NaOH溶液混合_。典型例题3 2020山东卷 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO2H=SO2H2OB向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO SO2 H2O=H2SiO3 SOC向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3H2O：Al34NH3H2O=Al(OH)44NHD向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O22Cu22H2O=4Na2Cu(OH)2O24 2020江苏卷 下列指定反应的离子方程式正确的是()A氯气溶于水：Cl2H2O=2HClClOBNa2CO3溶液中CO的水解：COH2O=HCOOHC酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IOI6H=I23H2ODNaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCOBa2OH=BaCO3H2O书写离子方程式的注意事项(1)微溶物处理方式有三种情况出现在生成物中写化学式；是反应物处于溶液状态写离子符号；是反应物处于浊液或固态时写化学式。(2)盐类水解的离子方程式用“”，不用“”和“”，若相互促进的完全水解反应的离子方程式用“”“”“”。(3)溶液中铵盐与碱反应加热放出NH3，不加热写NH3H2O。(4)浓盐酸、浓HNO3在离子方程式中写离子符号，浓H2SO4保留化学式。(5)HCO、HS、HSO等弱酸的酸式酸根离子不能拆开写。 变式训练1能正确表示下列反应的离子方程式的是()A浓盐酸与铁屑反应：Fe2HCl=Fe22ClH2B钠与CuSO4溶液反应：2NaCu2,Cu2NaCNaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO2H,H2OCO2D向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)22Fe3=2Fe(OH)33Mg22下列选项中，离子方程式书写正确的是()A向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸：3Fe24HNO=3Fe32H2ONOB用氯气制取“84”消毒液：Cl22OH=ClClOH2OC泡沫灭火器的灭火原理：2Al33CO3H2O=2Al(OH)33CO2D用足量的氨水处理硫酸工业的尾气：SO2NH3H2O=NHHSO3写出下列反应的离子方程式。(1)少量SO2通入Ca(OH)2溶液：_(2)足量CO2通入Ba(OH)2溶液：_(3)Ca(HCO3)2与少量澄清石灰水反应：_(4)向NaHSO4溶液滴加Ba(OH)2溶液至中性_(5)过量的锌与氯化铁溶液：_(6)含1 mol FeBr2的溶液中通入1 mol氯气_(7)向NH4HCO3溶液中加足量NaOH溶液并加热：_(8)在硫酸铝铵NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至刚好出现沉淀的总物质的量为最大值时的离子方程式(用一个式子表示)：考点三离子共存知识归纳1离子共存的本质几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间_；若离子之间能_，则不能大量共存。2判断离子能否大量共存的“四个要点”判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。(1)一色溶液颜色。几种常见离子的颜色：离子Cu2Fe3Fe2MnO溶液颜色(2)二性溶液的酸碱性：在强酸性溶液中，OH及弱酸根阴离子(如CO、SO、S2、CH3COO等)不能大量存在。在强碱性溶液中，H及弱碱阳离子(如NH、Al3、Fe3等)不能大量存在。酸式弱酸根离子(如HCO、HSO、HS等)在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。(3)三特殊三种特殊情况：AlO与HCO不能大量共存：AlOHCOH2O=Al(OH)3CO。“NOH”组合具有强氧化性，能与S2、Fe2、I、SO等还原性的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存。NH与CH3COO、CO，Mg2与HCO等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存。(4)四反应四种反应类型。指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。复分解反应：如Ba2与SO，NH与OH，H与CH3COO等。氧化还原反应：如Fe3与I、S2，NO(H)与Fe2等。相互促进的水解反应：如Al3与CO、HCO或AlO等。络合反应：如Fe3与SCN等。 判断思考1判断下列离子能否大量共存(能大量共存的打“”，不能大量共存的打“”)。(1)水溶液中：Al3、Ca2、HCO、SO ()(2)水溶液中：Fe2、H、ClO、Cl()(3)无色溶液中：Fe3、Cu2、NO、Cl()(4)1.0 molL1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SO()(5)甲基橙呈红色的溶液：NH、Ba2、AlO、Cl()(6)常温下pH12的溶液：K、Na、CH3COO、Br()(7)与铝反应产生大量氢气的溶液：Na、NH、CO、NO()(8)c(K)c(Cl)的溶液中大量存在：K、NO、Cl、HCO()2指出下列离子组不能共存的原因。(1)Na、OH、SO、Fe3_。(2)K、Mg2、I、ClO_。(3)含有大量Fe3的溶液：Na、SCN、Cl、I_。(4)含有大量NO的溶液：H、Fe2、Cl、SO_。(5)常温下，pH12的溶液：K、Cl、SO、SiO、Ca2_。(6)c(H)0.1 molL1的溶液：Na、NH、SO、S2O_。(7)使pH试纸显蓝色的溶液中：Cu2、NO、Fe3、SO_。(8)与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO、Al3、Na、SO_。(9)常温下pH0的溶液中：Al3、NH、Ca2、ClO_。典型例题5 2020广东卷 水溶液中能大量共存的一组离子是()ANH 、Ba2、Br、COBCl、SO、Fe2、HCK、Na、SO、MnODNa、H、NO、HCO6 2020江苏卷 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A使酚酞变红色的溶液中：Na、Al3、SO、ClB.11013molL1的溶液中：NH、Ca2、Cl、NOC与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2、K、NO、SOD水电离的c(H)11013molL1的溶液中：K、Na、AlO、CO“四步”突破离子能否大量共存判断题第一步：“细审题干关键点”(1)注意“一定大量共存”“可能大量共存”“不能大量共存”“因发生氧化还原反应而不能大量共存”等关键点。(2)注意“透明溶液”意味着无难溶物和微溶物，但并不意味着溶液无色。第二步：“分析限制条件”(1)常见表示溶液呈酸性的表述。常温下，pH1的溶液；使pH试纸变红的溶液；使甲基橙呈红色的溶液；与镁粉反应放出氢气的溶液；c(OH)11014 molL1的溶液。(2)常见表示溶液呈碱性的表述。常温下pH14的溶液；使pH试纸变蓝的溶液；使酚酞试液变红的溶液；c(H)11014molL1的溶液。(3)常见表示溶液既能呈酸性也能呈碱性的表述。与铝粉反应放出氢气的溶液；常温下水电离出的c(OH)11012 molL1的溶液；与NH4HCO3反应能产生气体的溶液。(4)无色溶液：不含有Cu2、Fe3、Fe2、MnO等。第三步：“抓住反应发生条件”(1)清楚生成气体、沉淀、弱电解质的复分解反应。(2)特别注意常见的氧化还原反应。(3)熟记相互促进的水解反应。(4)牢记能发生的络合反应。第四步：“注意特殊情况”(1)S2与SO在碱性条件可以共存，但在酸性条件下则会发生氧化还原反应而不能大量共存；(2)NO在碱性和中性环境中没有氧化性，酸性环境中具有氧化性；(3)ClO在酸性、中性和碱性环境中均有较强的氧化性。 变式训练1硫酸亚铁铵是一种重要的化工原料，以下各组溶液中加入该盐后，选项中各离子数目均没有明显减少的是()ANa、H、Cl、NOBNa、Mg2、Cl、SOCK、Ba2、OH、IDK、S2、Br、Cl2常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A使甲基橙变红色的溶液：Mg2、Fe2、SO、NOB弱碱性溶液：Na、Ca2、HCO、NOC使石蕊显紫色的溶液：Al3、K、SO、HCOD0.1 molL1NaAlO2溶液：H、Na、Cl、SO32020山东卷 下列有关溶液组成的描述合理的是()A无色溶液中可能大量存在Al3、NH、Cl、S2B酸性溶液中可能大量存在Na、ClO、SO、IC弱碱性溶液中可能大量存在Na、K、Cl、HCOD中性溶液中可能大量存在Fe3、K、Cl、SO1下列电离方程式书写错误的是()A(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4=2NHSOB冰醋酸溶于水：CH3COOHCH3COOHCHF溶于水：HF=HFDNaHS溶于水：NaHS=NaHS，HSHS22下列对应化学反应的离子方程式正确的是()A硫化钠的水解反应：S22H2OH2S2OHB硫酸亚铁溶液中滴加酸化的过氧化氢溶液：2Fe22HH2O2=2Fe32H2OC碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCOOH=COH2OD玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO22Na2OH=Na2SiO3H2O3下列能大量共存的离子组是()AK、AlO、NO、Ba2BNa、NH、Cl、OHCK、Mg2、SO、CODH、Na、HCO、SO4在下列溶液中，能大量共存的一组离子是()ApH1的溶液中：NH、Fe2、SO、ClB通入过量SO2气体的溶液中：Fe3、NO、Ba2、HCc(Al3)0.1 mol/L的溶液中：Na、K、AlO、SOD由水电离出的c(H)11013 mol/L的溶液中：Na、HCO、Cl、Br5现有