上海市师范大学附属外国语中学2020学年高二化学期末考点复习题2（无答案）

高二化复习题试验点1，热化学方程气体定律1 .中国计划于2020年在俄罗斯火箭上发射火星探测器，火箭推进器中加入了强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂H2O2，它们混合后会产生大量的氮气和水蒸气，释放出大量的热量。 已知0.4 mol的液体肼与足够量的液体H2O2反应，生成氮和水蒸气，释放256.65 kJ的热。(1)编写肼与H2O2反应的热化学方程式。 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)已知2)h2o(l)=h2o(g)h=44kjmol-1时，肼16 g与足够量的液体H2O2反应而生成氮气和液体水时，会释放热量：Fe2O3(s) C(s)=CO2(g) 2Fe(s )； H=234.1 kJmol-1；c (s ) o2(g )=co2(g )h=-393.5 kj mol-1；2Fe(s) O2(g)=Fe2O3(s )的h表示试验点2、一次电池及其应用1 .某一一次电池总反应的离子方程式： 2Fe3 Fe=3Fe2不能实现该原理反应的一次电池为()a .正极为Cu、负极为Fe、电解质溶液为FeCl3溶液b .正极为c、负极为Fe、电解质溶液为Fe(NO3)3溶液c .正极Fe、负极Zn、电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液d .正极Ag、负极Fe、电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液2 .在下图所示的装置中，观察到电流计的指针发生偏转，m棒变粗，n棒变细，在下表所示的m、n、p物质中，能够组合该装置()选项编号mnpa.a锌铜稀硫酸乙组联赛铜铁稀盐酸c.c银锌硝酸银溶液d.d锌铁硝酸铁溶液3 .通过以下反应，原理上能够设计成一次电池的是()A.Ba(OH)28H2O和NH4Cl的反应b .铝和盐酸的反应c .石灰石的分解d .甲烷和氧的反应4 .尼卡(Ni-Cd )二次电池广泛应用于现代生活。 已知某个镍镉电池电解质溶液是KOH溶液，其充放电是Cd 2NiOOH 2H2OCd(OH)2 2Ni(OH)2； 关于这个电池，正确的是a .充电时的阳极反应： Ni(OH)2 -e OH-=NiOOH H2O B .充电过程是化学能转化为电能的过程c .放电时负极附近溶液的碱性不变化的d .放电时电解质溶液中的OH-向正极移动5 .碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因此得到广泛应用。 锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池的总反应式不同于Zn (s ) s no2(s ) h2o (l )=Zn (oh )2(s ) Mn2o3(s ) ()a .电池工作时，锌失去电子b .电池的正极的电极反应式为2 cm no2(s ) h2o (1)2e-=Mn2o3(s )2oh-(AQ )c .电池工作后，电子从正极通过外部电路流向负极d。 在外部电路中，每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少6.5g6 .化学电源(1)氢氧化燃料电池；a .氢氧化钾为电解质溶液：负极：正极： 总反应如下：b .磷酸为电解质溶液：负极：正极： 总反应如下：c .固体氧化锆一氧化钇为电解质，该固体电解质在高温下使氧离子(O2- )通过。负极：正极： 总反应如下：(2)甲烷燃料电池(将Li2CO3和Na2CO3熔融盐混合物作为电解质)负极：正极： 总反应如下：7 .将两个铂电极插入KOH溶液，分别向两极通电CH4和O2，构成甲烷燃料电池。 CH4中通电的一极电极反应为CH4 10OH-8e-=CO 7H2O； 使O2流动另外一个电极反应是O2 2H2O 4e-=4OH以下的记述不正确()对a.ch4通电的电极，负极b .正极发生氧化反应c .燃料电池工作时溶液中的阴离子向负极移动d .该电池使用一段时间后必须补充KOH8 .下图所示的方法能够保护地铁管道免受腐蚀()9 .已知电池在充电时制作电解池，在放电时制作一次电池的铅蓄电池有两个终端，对于一个终端旁边标有“”，另一个终端旁边标有“-”的终端，以下说法是正确的()a .充电时为阴极，放电时为正极b .充电时为阳极，放电时为负极c .充电时为阴极，放电时为负极d .充电时为阳极，放电时为正极10 .锌银电池在放电时作为一次电池发挥功能，在充电时作为电解发挥功能。 放电时的综合化学方程式为Zn Ag2O H2O=Zn(OH)2 2Ag。写下放电时的电极反应式。 负极： 正极： 正极附近溶液的pH变化。放电时，如果有0.2 mol的电子转移，负极会消耗锌g。充电时，银的一极与电源的极连接，其电极反应式如下。试点三、电解池的原理及应用1 .编写电极反应式的总方程式(1)惰性电极电解氯化钠溶液； PH； 恢复原状硝酸银溶液； PH； 恢复原状盐酸、PH； 还原硫酸、PH； 还原硫酸钠的PH； 恢复原状(2)铜电极电解硫酸钠； 现象：2 .金属镍有广泛的用途。 粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可通过电解法制造高纯度的镍。 可知氧化性Fe2 Ni2 Cu2 . 以下说明是正确的()a .阳极发生还原反应，其电极反应式： Ni2 2e-Ni B .电解中，阳极质量的减少等于阴极质量的增加c .电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2 Zn2 D。 电解后，电解槽底部阳极泥中只有Cu和Pt3 .图中的x、y分别是直流电源的两极，通电后a极板的品质增加，相当于向b极板释放无色无臭气体()a极板b极板x极z溶液a.a锌石墨负极CuSO4乙组联赛石墨石墨负极NaOHc.c银铁正极AgNO3d.d铜石墨正极CuCl24 .使用石墨作为电极，将CuSO4和CuSO4的混合液电解100ml，通电一段时间后，在两极收集2.24L的气体(标准电压)时，原来的混合液中的Cu2的物质的量浓度为() a.1 moll-1 b.2 moll-1 c.3 moll-1 d.4 moll-15 .用下图所示的装置进行电解。 通电后，湿淀粉KI试纸的c端变成蓝色。 则：(1)在a处反应的化学方程式为。(2)b中观察到的现象是、(3)在室温下，从电解开始到时间t s、a、b的装置收集标准状况下的气体0.168 L，电解中不发生其他副反应，测定电解后的a中的溶液体积正好为1000 mL，则a溶液的pH为。6 .右图的a为直流电源，b为渗透了饱