华中师大一附中2020学年度第一学期高二化学期中考试卷 人教版

华中师大一附中2020学年度第一学期高二化学期考试答案时限： 90分满分： 110分原子量： H-1 Na-23 K-39 C-12 O-16 Cl-35.5第I卷一、选题(每小题一个正确答案，每小题3分，共计18小题，共计54分)。1、化学平衡主要研究以下哪种反应规律。a .任何反应b .气体反应c .发热反应d .可逆反应2 .某种化合物a固体时不通电，但一旦溶解或溶于水就完全电离，下面的说法正确。A.A为非电解质B.A为弱电解质C.A为离子性化合物，D.A为易溶性盐3 .下面的离子方程式写得正确的是()A. NaHS溶液水解方程： HS- H2OS2- H3OB. H2SO3溶液电离方程： H2SO32H SO32-C. CuSO4溶液水解方程： Cu2 2H2O=Cu(OH)2 2HD. Al2(SO4)2溶液与NaHCO3溶液混合： Al3 3HCO3-=Al(OH)3 3CO24 .在一定条件下反应的2AB(g) A2(g) 2B2(g )达到平衡状态是()a .在单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molABb .容器内共存有AB、A2、B2这3种气体C.AB的消费率与A2的消费率相同d .容器中各成分的体积分数不随时间变化5 .以下，用梭子的原理无法说明的是()a .在A.Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN，颜色变深b .密闭、低温是贮存氨水的必要条件C.SO2催化氧化为SO3反应，经常需要使用催化剂d .实验室常用饱和食盐水法收集氯气6 .等物质的量浓度以下的5种溶液，ch 3c ooh (NH4 )2COO3nah co4 nah co3ba (oh ) 2，从溶液中水的离子化程度大到小正确排列。A. B .C. D在7.25下混合amol/L稀盐酸和bmoL/L稀氢氧化钠溶液等体积后，得到的溶液的pH=12 (混合液的总体积可以看作原来的2种溶液体积的合计)时，a和b的关系为()A.a=b/2 B. b=a 0.02C.a=b 0.02 D. a=b 0.018 .反应C(s) H2O(g) CO(g) H2(g )、h0在密闭容器中进行，以下条件的变化对反应速度几乎没有影响的是()a .其他条件不变。 提高温度。 b .体积不变。 充满水蒸气c .保持体积恒定，填充N2增大容器内的压力d .保持压力恒定，填充N2增大容器体积9 .以下事实NaHCO3溶液为碱性NaHSO4溶液为酸性长期使用化学肥料(NH4)2SO4时土壤酸性增大，板结加热后纯碱的去除能力增加制备cucl2溶液，用稀盐酸制备cucl2固体明矾(KAl(SO4)212H2O ) 溶解后，净水氯化铵溶液除去金属制品表面的锈，加热FeCl36H2O结晶，往往不能用玻璃瓶装入FeCl3固体NH4F溶液。 其中与盐类水解有关的是()a .除以外的b .除以外的c .除以外的d .全部10 .已知可逆反应A 2B2M N (正反应应为发热反应)，在一定条件下达到平衡时，a的反应混合物中的质量分数为a%，通过改变条件使a的质量分数为2a%，在以下各条件下必定能够达到目的(其中的a50 ) ()。a .增大容器体积b .增大反应容器内的压力c .提高温度d .使用适量的催化剂11 .在室温下，从某溶液中的水和水中分离生成的h和OH-物质的量浓度的积为10-24时，该溶液中必定不能大量共存的离子组为()A.Al3、Na、NO3-、Cl-B.K、Na、Cl-、CO32-C.NH4、Na、Cl-、SO42-D.NH4、k、SiO32-、NO3-yx012 .在一定条件下，在固定容积的密闭容器中发生反应：达到2NO2(g)O2(g) 2NO(g )、(正反应吸热)平衡后，改变任一条件x，y随x变化符合曲线()a.x表示温度时，y表示NO2物质的量当b.x表示温度时，y表示NO2转化率当c.x表示反应时间时，y表示混合气体密度当d.x表示NO2物质的量时，y表示O2的物质的量取13.0.1mol/l氨水，加入蒸馏水稀释至1 L后，以下变化中正确的是()离子化程度变大c(NH3H2O )变大NH4的数量增多PH增大导电性增强c(NH4 )/c(NH3H2O )增大A. B. C. D.14 .常温下，某一元强酸HA和一元弱碱BOH的pH之和为14，这两种溶液的混合不正确。a .混合前2种溶液中的水和电的分离得到的c(H )相同b .混合后正好完全中和，反应液中水的电导率大于纯水c .混合后溶液变为中性(pH=7)时，变为V(HA) V(BOH )d .将2种溶液等体积混合，反应后生成强酸弱碱盐，使溶液变成酸性15 .在恒温恒压密闭容器内，2NO2(g) N2O4(g )达到平衡后，使一定量的NO2(g )通过容器内，再次发生达到平衡的反应。 与最初的平衡状态相比，NO2的体积分率()。a .不变b .增大c .减少d .无法判断16 .在na2co 3溶液中，以下等量关系成立的是()A. c(OH-)=c(HCO3-) c(H2CO3) c(H )b.2 c (na )=c (co32-) c (HCO3- ) c (h2co3)c.c (na ) c (h )=c (HCO3- ) c (co32-) c (oh-)d.c (na ) c (oh-=2c (co32-)3c (HCO3- )4c (h2co3) c (h )17 .分别用水稀释MOH和ROH两种单碱溶液后，pH的变化如右图所示。 下面的描述不正确() A.MOH在弱碱b.x点为c(M )=c(R )在c.x点ROH完全电离d .稀释前，c(ROH)=10 c(MOH )18 .在容积v 1的密闭容器中加入2 mol A(g )和1molB(g )，在一定条件下发生下列反应的3a(g)10b(g)nc(g)2d(g )达到平衡后，a物质的量浓度减少1/2，混合气体的平均摩尔质量增加1/8时，该反应的化学方程式中的n的值为。A.1 B. 2 C. 3 D. 4第ii卷二、填空问题(共6小问题，共56分)1.(6分钟)以往硫酸溶液醋酸溶液盐酸3种溶液请用、填充(1)ph相等时，按三种酸的物质浓度从大到小的顺序为_。(2)当物质的量浓度相等时，按三种酸溶液的pH值从大到小的顺序为_。(3)在25下分别取pH等于3的、3种溶液各100mL，在其中分别加入pH=12的Ba(OH)2溶液100mL，反应后的pH最低的是_。2. (10分钟)将2 mol H2和1 mol I2(g )放入2L密闭容器中，在一定温度下发生反应H2(g) I2(g)2HI(g )、(正反为发热反应. 5min后的反应达到平衡，HI的体积分率V(HI)%随时间的推移如曲线(ii )所示变化(1)从反应开始到平衡的平均反应速度用H2表示的是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，达到平衡时，HI (g )的物质的量浓度，I2(g )的转化率为： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ii.时间V(HI)%0.6(2)改变反应条件，用线(I )表示甲条件下V(HI)%的变化，甲条件是可能的。a .在定容条件下提高温度b .在定容条件下降低温度c .在恒温条件下，缩小反应容器体积d .在恒温条件下，扩大反应容器体积e .在恒温恒容条件下，加入适当的催化剂(3)达到平衡后，不改变其他条件提高温度，下面的记述是正确的_。a .平衡向左移动，正反应速度减少，反应速度增加b .混合气的平均分子量和密度均不变c .混合气的颜色不变D.H2的转化率减少，体积分率增大3.(10分钟)已知某溶液中只存在OH-、h、NH4、Cl-种离子，某同学推测其离子浓度的大小顺序如下c (cl-) c (NH4) c (h ) c (oh-)c (cl-) c (NH4) c (oh-) c (h )c (NH4 ) c (cl-) c (oh-) c (h )c (cl-) c (h ) c (NH4 ) c (oh-)(1)毫无疑问上述关系不正确(填写编号)。(2)溶液中只有一种溶质时，该溶质的溶液中离子浓度的大小关系为(填充编号)。(3)关系如果正确，溶液中的溶质。(4)4种离子浓度的关系有c(NH4 )=c(Cl-)时，其溶液为“酸性”、“碱性”、“中性”。(5)将25、pH=a的盐酸VamL和pH=14-a的氨水VbmL混合，溶液变为中性时Va Vb (输入“大于”、“小于”、“等于”或“未知”)。4.(8分钟)在一定温度下，在某个密闭容器中，A(g) mB(g) nC(g) D(g )、(正反是吸热反应. 反应达到平衡后，容器中的各种物质被测定为amol。 让我们回答下一个问题(1)其他条件不变时，可以通过提高温度使d的平衡浓度加倍吗？你的结论如下。 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)如果其他条件没有变化，则压力加倍，d的平衡浓度为原来的1.8倍，则为m _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (填料“大”、“小”或“相等”)。(m=n=1，其他条件不变的情况下，如果流过amolA和amolB，则d的平衡浓度为原来的_倍。5.(12分钟)某学生用0.1mol/L的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为下一步骤a .取出测定盐酸溶液20mL，注入清洁的玉米瓶中，加入苯酚酞23滴b .用标准溶液浸湿滴定管23次c .固定加入了标准溶液的碱性滴定管，调节滴定管的前端充满溶液d .将标准KOH溶液注入碱滴定管至刻度0以上23cme .将液面调节到0以下的刻度，记录读数f .在滴定管下放置锥形瓶，用标准KOH溶液滴定到终点，记录滴定液面的刻度。用这个实验完成填空(1)正确的操作程序是(用序列号字母填写)u _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)上述b步骤的操作目的是：(3)在上述a工序的操作前，如果用测定的溶液清洗锥形瓶，则对滴定结果产生的影响是_在操作上述e步骤时俯视读取值，在操作上述f步骤时俯视读取值的情况下，对滴定结果产生的影响是_ (大、小、没有影响)。(4)判断到达滴定终点的实验现象是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(5)称量一定的KOH固体(样品在空气中稍微变质)，调制标准溶液，以苯酚酞作为指示剂滴定上述盐酸，对滴定结果的影响如下： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _6.(10分钟)在真空密闭容器中加入a molPH4I固体，在一定温度下发生以下反应PH4I(s) PH3(g) HI(g )、4 PH3(g) P4(g) 6H2(g )和2HI(g) H2(g) I2(g )以上3个反应平衡后，测定出HI为b mol、I2为c mol、H2为d mol。 求求你：(1)平衡后提高压力时，容器内的n(PH4I )为_ _ _ _ _ _，n(I2)为_ _ _ _ _ _ _ _ (增加、减少或不变)。(2)平衡后，容器内P4和PH3的