2020高中化学 2.2 影响化学反应速率的因素学案 新人教版选修4

2.2 影响化学反应速率的因素 学案（人教版选修4）学习目标1.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂)对化学反应速率的影响，认识其一般规律。2.知道活化能的含义及其对化学反应速率的影响。3.学会比较反应的快慢以及如何通过改变外界条件改变化学反应速率。重点难点重点：浓度、压强、温度、催化剂对化学反应速率的影响。难点：外界条件影响化学反应速率的原因。1化学反应速率与分子间的_有关，所有能够改变_、_以及_的方法，都可以用来改变、控制反应速率。2浓度对化学反应速率的影响(1)影响其他条件不变时，增大反应物浓度，反应速率_；减小反应物浓度，反应速率_。(2)原因其他条件不变时，增大反应物浓度单位体积内_增多_几率增加化学反应速率_。反之，减小反应物浓度，化学反应速率_。(3)改变固体或纯液体的用量对化学反应速率有何影响？改变溶液的用量对化学反应速率有何影响？3压强对反应速率的影响(1)影响对于气体反应，在相同温度下，增大压强(减小容器容积)，反应速率_；减小压强(增大容器容积)，反应速率_。(2)原因对于气体反应，在相同温度下，增大压强_增大反应速率_；反之减小压强，反应速率_。4温度对反应速率的影响(1)影响其他条件相同时，升高温度，反应速率_；降低温度，反应速率_。(2)原因其他条件相同时，升高温度_和较高能量的分子间的_提高_提高化学反应速率_。5催化剂对反应速率的影响(1)影响使用催化剂可_反应速率。(2)原因催化剂改变反应的_，降低反应所需_提高_几率提高反应速率增大。6在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是()增大反应物的浓度升高温度增大压强移动生成物加入催化剂A BC D一、外界条件对反应速率的影响1外界条件对反应速率产生影响的本质 2压强对化学反应速率影响的分析改变压强，对化学反应速率影响的根本原因是引起浓度改变。所以在讨论压强对反应速率的影响时，应区分引起压强改变的原因。(1)对于没有气体参与的化学反应，由于改变压强时，反应物浓度变化很小，可忽略不计，因此对化学反应速率无影响。(2)对于有气体参与的化学反应，有以下几种情况：恒温时，压缩体积压强_浓度_反应速率_。恒温时，对于恒容密闭容器：a充入气体反应物气体反应物浓度_(压强也_)反应速率_。b充入不参与反应的气体总压强_各物质浓度_反应速率_。恒温恒压时充入不参与反应的气体体积_气体反应物浓度_反应速率减小。典例1在下列事实中，分析影响化学反应速率的因素：(1)在集气瓶外点燃镁条时，瓶中H2和Cl2的混合气体发生爆炸：_。(2)硫酸工业中，黄铁矿燃烧时要粉碎成颗粒：_。(3)KI晶体和HgCl2晶体混合无明显现象，若一起投入水中，则很快生成红色的HgI2：_。(4)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体：_。(5)同样大小的石灰石分别在0.1 molL1的盐酸和1 molL1的盐酸中反应速率不同：_。(6)夏天的食品易霉变，而冬天不易发生该现象：_。听课记录：变式训练1在C(s)CO2(g)=2CO(g)的反应中。现采取下列措施：缩小体积，增大压强增加碳的量通入CO2恒容下充入N2恒压下充入N2能够使反应速率增大的措施是()A BC D变式训练2下列说法正确的是()A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多B有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D催化剂能增大单位体积内分子的总数，从而成千上万倍地增大反应速率二、化学反应速率图象分析示例1以化学反应CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O为例(1)其他条件一定，反应速率随着c(HCl)的增大而增大，如图A。(2)其他条件一定，反应速率随着温度的升高而增大，如图B。(3)其他条件一定时，随着反应时间的延长，c(HCl)逐渐减小，化学反应速率逐渐减小，如图C。2以化学反应2H2S(g)SO2(g)=3S(s)2H2O(g)为例(1)其他条件一定，增大气态反应物的压强(缩小气体容器的容积)，反应速率随着压强的增大而增大，如图A。(2)其他条件一定，减小气态反应物的压强(扩大气体容器的容积)，反应速率随着压强的减小而减小，如图B。(3)温度、反应容器的容积都一定，随着时间的延长，SO2、H2S物质的量逐渐减少，气体的压强逐渐减小，反应速率逐渐减小，如图C。(4)分别在较低温度T1和较高温度T2下反应，使气态反应物的压强都逐渐增大(缩小容器的容积)，反应速率随着压强的增大而增大及随着温度的升高而增大，如图D。典例2等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是()组别c(HCl)/molL1温度()状态12.025块状22.530块状32.550块状42.530粉末状4321123434211243A B C D听课记录：变式训练3下列表格中的各种情况，可以用下面对应选项中的图象曲线表示的是()选项反应纵坐标甲乙A外形、大小相近的金属和水反应反应速率KNaB4 mL 0.01 molL1的KMnO4溶液，分别和不同浓度的H2C2O4(草酸)溶液各2 mL反应0.1 molL1的H2C2O4溶液0.2 molL1的H2C2O4溶液C5 mL 0.1 molL1 Na2S2O3溶液和5 mL 0.1 molL1 H2SO4溶液反应热水冷 水D5 mL 4%的过氧化氢溶液分解放出O2无MnO2粉末加MnO2粉末参考答案课前准备区1有效碰撞频率内能运动速率碰撞几率2(1)增大减小(2)活化分子数有效碰撞增大减小(3)对于固体或纯液体物质，一般情况下其浓度可视为常数，因此改变固体或纯液体的用量对化学反应速率无影响。但固体物质的表面积的大小会影响化学反应速率，一般地，固体的颗粒越细，表面积就越大，反应速率就越快。改变溶液的用量时，由于浓度不变，因此对化学反应速率无影响。3(1)加快减慢(2)反应物的浓度加快减慢4(1)加快减慢(2)活化分子百分数碰撞频率有效碰撞几率增大5(1)加快(2)路径活化能活化分子百分数有效碰撞6B升温，有些分子吸收能量变为活化分子，故活化分子数增大，同时活化分子百分数也增大；使用催化剂，改变了反应历程，可以降低反应的活化能，许多分子变为活化分子，同时活化分子百分数也增大。课堂活动区一、1活化分子数增多有效碰撞次数增多活化分子百分数增多2(2)增大增大加快a.增大增大加快b增大未改变不变增大减小典例1(1)光照(2)接触面积(3)接触面积(4)催化剂(5)浓度(6)温度变式训练1C中增大压强即缩小体积可以增大反应物浓度，从而使反应速率增大；中碳是固体，增加固体的量对反应速率无影响；中通入CO2使其浓度增大，反应速率增大；中总压强增大，但参加反应的气体浓度不变，反应速率不变；中总压强不变，但参加反应的气体的浓度变小，反应速率减小。变式训练2C浓度和压强的变化是改变单位体积内分子总数，活化分子的百分数不变，是单位体积内活化分子的数目发生变化；温度、催化剂是改变活化分子的百分