云南省大理州宾川县第四高级中学2020学年高二化学6月月考试题（无答案）

宾川四中2020学年高二年级下学期6月考试化学试卷考生注意：1、考试时间90分钟，总分100分。 2、所有试题必须在答题卡上作答否则无效。 3、交卷时只交答题卡，请认真填写相关信息。相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 C1 35.5 Al 27选择题（共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔。该元素最稳定的一种原子可以表示为 该原子所含中子的数目为 A56 B 157 C258 D 1012 下列物质的化学用语正确的是A二氧化碳的电子式： B次氯酸的结构式：HClO C甲烷分子的球棍模型： DS2的离子结构示意图： 3下列装置或操作能达到实验目的的是Na2CO3NaHCO3CCl4水澄清石灰水 A分离水和CCl4 B定容 C比较两种盐的热稳定性 D构成铜锌原电池4用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是 A1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中CO32-和HCO3总数小于0.1 NAB常温常压下，8.8gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.6NAC室温下，8 g甲烷含有共价键数为2 NAD标准状况下，27g铝与22.4L的氯气充分反应，转移电子数为3NA5短周期元素X、Y、Z原子序数依次递增且原子序数和为32, Y、Z在同一周期但不相邻，Z的最外层电子数等于其电子层数。下列有关叙述不正确的是 AX、Y两元素能形成化合物Y2X、Y2X2 BZ的最高价氧化物对应的水化物既能与强酸反应又能与强碱反应 CY、Z所在周期的所有元素中Y的金属性最强 DX元素形成的单质不可能存在同素异形现象6常温下，在C(OH)=1013molL1的无色溶液中能大量共存，且加入NaOH溶液时会产生气体和沉淀的是 ANH4+、NO3、Mg2+、SO42BNa+、K+、NO3、HCO3 CK+、Cl、Al(OH)4、Fe3 DNH4+、Al3+、Cu2+、Cl 7已知下列反应的热化学方程式： 6C(s) + 5H2(g) + 3N2(g) + 9O2(g) = 2C3H5(ONO2)3(l) H1 2 H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) H2 C(s) + O2(g) = CO2(g) H3则反应4C3H5(ONO2)3(l) = 12CO2(g) + 10H2O(g) + O2(g) +6N2(g) 的H为 A12H3 5H22H1 B2H15H212H3 C12H35H22H1 DH15H212H38 石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq) + 2OH(aq)，加入少量下列固体物质，可使Ca(OH)2减少的是 ANa2CO3 B NaCl CNaOH D CaCl29一定条件下进行反应2X（g）Y（g） Z（s）+ 3W（g）；H0达到平衡后，t1时刻改变某一条件所得V-t图象如图，则改变的条件为 A增大压强 B升高温度 C加催化剂 D增加生成物浓度10下列叙述中正确的是 A氯碱工业中，阳极放出氢气、阴极放出氯气 B将钢铁与电源的正极相连可以起到保护钢铁的作用C用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极，纯铜作阳极 D电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极，电镀液应含有镀层金属的阳离子1125某浓度的盐酸、氯化铵溶液中由水电离出的氢离子浓度分别为1.010amolL1、 1.010bmolL1，这两种溶液的pH之和为 A14ab B14ab C14ab D14ab12 我国科学家屠呦呦因为发现青蒿素而获得2020年诺贝尔生理和医学奖。已知二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是A二羟甲戊酸的分子式为C6H10O4 B能发生加成反应，不能发生取代反应 C在铜的催化下与氧气反应的产物能发生银镜反应 D1mol该有机物可以与足量金属钠反应产生33.6L H213下列关于有机物的叙述中有（ ）句话是正确的。福尔马林、酒精均可使蛋白质变性 石油的炼制过程不都是化学变化麦芽糖、淀粉水解的最终产物均为葡萄糖 甲烷分子的比例模型：天然气和石蜡的主要成分都是碳氢化合物用饱和氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸 煤的液化和气化是物理变化苯和乙烯两种物质均能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，且反应类型也相同 A3 B4 C5 D6 14分子中苯环上的一个氢被-C3H7原子团取代形成的有机物共有A15种B12种C9种D6种15下列说法正确的是：A某烷烃的系统命名：3-甲基-2-乙基戊烷B氨基乙酸和硝基乙烷互为同分异构体C乙烯和1,3-丁二烯属于同系物CH3D 一氯代物有5种 16铝表面在空气中天然形成的氧化膜耐磨性和抗蚀性不够强。控制一定的条件，用右下图所示的电化学氧化法，可在铝表面生成坚硬的氧化膜。下列有关叙述正确的是 A阴极上有金属铝生成 B电极 A 为石墨 ， 电极B为金属铝 COH在电极A上放电 ，有氧气生成 D阳极的电极反应式为：2A16e 3H2 0 = A12 0 3 6H+非选择题（52分）17（16分）AJ是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下框图所示（部分产物已略去）。已知A是一种高熔点物质，J是一种红褐色沉淀。请回答下列问题：（1）C和D在高温下的反应在冶金工业上称为 反应。（2）A的化学式为 ，D的化学式为 。（3）GJ的化学方程式为 ，反应的现象是 。（4）AH的离子方程式为 。（5）I的水溶液PH 7（填“”“”“=”)，原因是 （用离子方程式表示）18（16分）（1）t时，将3mol A和1mol B气体通人体积为2L的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A(g)B(g) xC(g)，2min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余0.8 mol B，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：从开始反应至达到平衡的状态，生成C的平均反应速率为 ，x = ，该反应平衡常数的表达式K = 。若继续向原平衡混合物的容器中通人少量氦气(氦气和A、B、C)都不反应)后，化学平衡将 A化学平衡向正反应方向移动B化学平衡向逆反应方向移动C化学平衡不会发生移动D正、逆反应的化学反应速率将发生同等程度的改变（2）右图表示一个电解池，如果用电解方法精炼粗铜，电解液a选用硫酸铜溶液，则X电极是 ，Y的电极反应式是： 。（3）最近美国Simons等科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法，其装置为用铂作为电极，加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入氨气。其电池反应式为 4NH3 + 3O2=2N2 + 6H2O 你认为电解质溶液应显 性(填“酸性”“中性“碱性”) ，写出正极的电极反应方程式： 。滤渣A40/搅拌沉淀过滤液溴过量Ca(OH)2调pH试剂B过量FeH2O滤液操作CaBr22H2O19（8分）溴化钙可用于石油钻井，也可用于制造溴化铵及光敏纸、灭火剂、制冷剂等。制备CaBr22H2O的主要流程如下：工业提取液溴主要采用空气吹出法，其主要流程如下： 浓缩海水酸化氧化吹出HCl2热空气吸收蒸出SO2H2OCl2水蒸汽冷凝操作含少量H2O的溴蒸气成品溴（1）Fe与液溴的反应温度不能超过40的原因是 （2）试剂B最好选用 （3）操作的步骤为蒸发浓缩、 、洗涤、干燥（4）下列说法中错误的是 。a滤渣A的成分可能是Fe、Fe(OH)2 、Fe(OH)3；b操作的名称是萃取c流程图中虚线框部分步骤的主要目的是除去杂质、富集Br2d成品溴中含有的少量Cl2，可加入Na2SO3溶液，然后分液除去20(12分) F、G都是常见的高分子材料，以下是由丙烯合成F、G的流程图。（1）E的化学名称是 ，所含官能团是 。（2