云南省泸西县第二中学2020学年高二化学11月月考试题

云南泸西二中2020年度十一月考高二化学本试卷分为第I卷和第ii卷，共100分钟，试验时间120分钟。学校： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _一、单选题(共28小题，每小题2.0分，共56分)1 .当n是第iia族元素的原子序号时，原子序号为(n 1)的元素可能位于()A. A或bb.ac.bd.a2 .以下元素周期表的说法不正确的是()a .元素周期表有七个周期b .元素周期表有三个短周期c .第二周期有8种元素d .第三周期元素都是金属元素3 .在以下有关共价键的描述中，不正确的是()a .一个原子与其他原子形成共价键时，其共价键数必定与该元素原子的价电子数相等。b .水分子内氧原子键合的电子数已经饱和，不能键合其他氢原子。c .非金属元素的原子之间形成的化合物也可能是离子化合物d .所有单纯离子的核电荷数与其核外电子数不相等。4 .以下，属于原子晶体的是()a .干冰b .金刚石c .碳酸钙d .碱燃烧5 .用E(nl )表示某能级的能量，以下各式正确的是() a.e (3s ) e (2s ) e (1s ) b.e (3s ) e (3p ) e (3d )c.e (4f ) e (4s ) e (3d ) d.e (5s ) e (4s ) e (4f )6 .硼镁化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。 该化合物晶体结构中的重复结构单元如图所示，在12个镁原子之间形成正六角柱，2个镁原子位于角柱的上底和下底的中心。 六个硼原子位于棱柱内，该化合物的化学式可表示为A. Mg14B6B. MgB2C. Mg9B12D. Mg3B27 .以下说法错误的是()由于a.ch4、NH、SO为正四面体结构，因此可以推测PH、PO也为正四面体结构B. 1 mol金刚石晶体中平均含有2mol的c-c键c .水沸点高于硫化氢是因为H2O分子间存在氢键，H2S分子间不能进行氢键d .某气体团簇分子结构如图所示，该气体团簇分子的分子式为EF或FE8 .图为a、b两种不同物质的熔解曲线，以下说法正确的是()a是晶体a是非晶质b是晶体b是非晶质A. B. C. D. 9 .以下陈述是正确的()a .具有相反电荷的离子间的相互吸引称为离子键b .金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键c .某种元素的原子最外层只有一个电子，与卤素结合时形成的化学键必须是离子键d .非金属原子间不能形成离子键10 .关于下列金属键的描述是正确的()a .金属键具有饱和性和方向性b .金属键是存在于金属阳离子和自由电子之间的强静电吸引作用c .金属键中的自由电子属于整个金属d .金属的性质和金属固体的形成与金属键无关11 .已知的铜的单位晶格结构如图所示，铜的单位晶格所含的铜的原子数和配位数分别为()A. 14、6B. 14、8C. 4、8D. 4和1212 .价格电子是配置在2s22p5上的元素，其说明如下()a .原子序数是8b .同周期元素中非金属性最强c .同周期元素中，原子半径最大d .同周期元素中，元素的第一电离能最大13 .关于下述混合动力导轨的记述中，不正确的是()a .分子的中心原子通过sp3混合轨道结合时，该分子不一定是正四面体结构b .混合轨道可以用来容纳耦合、耦合或不参与耦合的孤立电子对c .混合动力前后的轨道数不变，但轨道的形状改变了D. sp3、sp2、sp混合轨道角度分别为10928 、120、18014 .某离子性化合物单位晶格结构如图所示，其结晶中的x、y的离子个数之比为()A. 4:1B. 1:1C. 2:1D. 1:215 .关于以下结晶的说法一定是正确的()铮铮铮作响653什么？CaTiO3的晶体结构模型(图中Ca2、O2-、Ti4分别位于立方体的体心、面心和顶点)卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡653a .分子晶体中存在共价键_57347B. CaTiO3晶体中Ti4和12个O2-相邻C. SiO2晶体中的硅原子分别与2个氧原子以共价键结合_57347；d .金属晶体的熔点都高于分子晶体的熔点16 .化合物中只存在的化学键是()a .离子键b .共价键C. 键d .非极性键17 .在以下有关化学键的描述中，不正确的是()a .某个原子与其他原子形成共价键时，其共价键数必定与该元素原子的价电子数相等b .水分子内氧原子键合的电子数已经饱和，因此不能键合其他氢原子c .由非金属元素完全形成的化合物也可能含有离子键d .配位键也有方向性、饱和性下述化学式表示物质的组成和物质的一个分子是()A. NaOHB. SiO2C. FeD. C3H819 .参考教科书上的干冰晶体图，分析每个CO2分子的距离相等、最接近的CO2分子数()A. 6B. 8C. 10D. 1220 .分子中存在键，碳原子全部在sp混合轨道上结合的是()A. CH3CH3B. CH2=CH2C. CHCHD .21 .以下3d能级的电子布局图正确的是()A.B .C.D22 .下一个能级最高的是()A. 5sB. 2pC. 3dD. 4s23 .用轮询的混合轨道理论说明甲烷分子的正四面体结构，以下说法不正确( )A. C原子的四个混合轨道的能量相同B. C原子的sp3混合轨道间的角度相同C. C原子的4个价电子分别占据4个sp3混合轨道D. C原子的sp3的混合轨道被孤立电子对占据24 .通常将原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。 发现等电子体的空间构造相同时，以下关联说明为正确()A. CH4和NH4为等电子体，结合角均为60B. B3N3H6和苯为等电子体，1molB3N3H6和苯均具有6mol的非极性键C. NH3和PCl3为等电子体，均为三角锥结构D. BF3和CO32是等电子体，平面正三角形结构25 .以下关于化学键的描述正确的是()a .原子间存在化学键，分子间也存在化学键b .两个原子之间的相互作用称为化学键c .离子键是阴离子、阳离子之间的相互吸引力d .化学键通常指两个或两个以上相邻原子之间的强相互作用26 .以下分子中的中心原子的混合方式为sp混合，分子的空间配置为直线形，分子中未形成键的为( )A. CHCHB. CO2C. BeCl2D. BF327 .图是元素周期表短周期的一部分，关于y、z、m的说法正确()a .电负性： YZMb .离子半径： M-Z2-Y-C. ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构D. Z元素基态原子最外层的电子排列图28 .不包括基态原子核外电子构型原则()a .能源最低原理b .能源保存原理c .泡沫原理d .洪特规则分卷II二、填空问题(共6小问题，共44分钟)29 .判断氧酸强弱的经验法则：氧酸分子结构中的非羟基氧原子数越多，该氧酸的酸性越强。 下表列出了一些实例。(1)亚磷酸(H3PO3)和亚砷酸(H3AsO3)的分子式相似，但酸性差异较大。 亚磷酸是中强酸，亚砷酸有弱酸性和弱碱性，因此，亚磷酸_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)亚磷酸和亚砷酸与过剩的NaOH溶液反应的化学方程式分别如下亚磷酸： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _亚砷酸： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)在亚磷酸和亚砷酸中分别加入浓盐酸，分析反应情况，编写化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _30 .几十亿年来，地球上的物质不断变化，大气成分也发生了很大变化。 下表是原始大气和当前空气的主要组成部分用与上表有关的分子填写以下空白。(1)含有10个电子的分子(填充化学式，以下相同).(2)由极性键构成的非极性分子是.(3)能够与h直接形成配位键的分子是： _(4)沸点最高的物质是.沸点最高的原因是.(5)分子中不含孤立电子对的分子(稀有气体除外)有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _立体构型(6)容易溶于水、水溶液呈碱性物质的分子为_ _ _ _ _ _，容易溶于水的原因是分子和水分子之间能够形成_。(7)CO的结构可以表示为OC，与CO结构最类似的分子是_。 在这两个结构类似的分子中，分子的极性为_ _ _ _ _ _ _ _ (记为“相同”或“不同”)，CO分子中，一个键的形成与另一个键不同的是_ _ _ _ _ _ _ _。31.(1)已知Co(NH3)5BrSO4能够形成两种钴络合物，两种络合物的分子式分别为Co(NH3)5BrSO4和Co(SO4)(NH3)5Br，在第一络合物的溶液中加入BaCl2溶液时产生现象(向AgNO3溶液中滴加稀氨水过程的现象请写一下这个过程的离子方程式32.D、e、x、y、z是周期表前20个元素中的5种元素，原子序号逐渐增大，它们最简单的氢化物分子的空间配置顺序为正四面体、三角锥、正四面体、方形(v形)、直线形. 回答以下问题(1)Y的最高价氧化物的化学式是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)上述5种元素中，能够形成酸性最强的氧酸的元素是_，写出该元素的任意3种氧酸的化学式。 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)D和y形成的化合物，其分子的空间配置是.(4)D和x形成化合物的化学键类型为_，其结晶类型为_(5)金属镁和e单体在高温下反应的物质是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(6)比较d和x的最高价格氧化物的熔点的高低，说明理由吧。 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _33.4种常见元素的性质和结构信息如下表所示。 根据信息试着回答问题(1)写出b原子的电子排列公式(2)A元素氢化物的沸点低于与该主族相邻的元素的氢化物的沸点(填充高或低 )是其原因(3)D元素的最高价氧化物的熔点比与主族邻接的元素的最高价氧化物的熔点高(填充高或低 )的理由(4)向c元素的硫酸盐溶液中滴加过剩的a元素的氢化物水溶液，能够生成的络合物的化学式是简单记述该络合物中的化学键(5)下述分子结构图中的 表示上述相关元素的原子中的除了最外层的电子以外的剩馀部分， 表示氢原子， 黑点 表示形成有共价键的最外层的电子，短线表示共价键.在以上分子中，中心原子在sp3杂化中形成化学键的是(记号)，的分子有键和键34.A、b、c、d四种元素处于同一短周期，同族元素中，a的气态氢化物沸点最高，与b的最高价氧化物对应的水合物的酸度在同一周期最强，c的电负度在a、b之间，d和b相邻。(1)C的原子的价电子排列式为。(2)b的单体分子中存在键、键。(3)b的气态氢化物容易与h结合，称为b原子和h之间形成的结合，已知形成了离子立体配置，其中b原子取向的混合方式为。(4)由a、b、c、d四种元素形成的电子数相同的四种氢化物中沸点最低的是(写分子式)，其沸点显着低于其他三种氢化物的是.答案1.a2.D3.a4.b5.a6.b.7.D8.a9.b10.c11.d12.B13.b14.b15.B16.a17.a18.d19.d20.c21.B2.a23.d24.d25.d26.c27.c22.b29.30.(1)H2O、Ne、CH4、N