内蒙古阿拉善右旗2020学年高二化学上学期期中试题（无答案）

阿右旗2020学年第一学期期中高二化学试题一、选择题（每题2分，共计42分）1下列说法正确的是（ ）A需要加热的反应一定是吸热反应 B所有的化学反应都有能量变化C所有的放热反应都可以在常温常压下自发进行D核能作为一种反应热，是理想的新能源2已知：H2(g) + F2(g) = 2HF(g) H =270 kJ mol-1，下列说法正确的是A2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量B1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出热量小于270 kJ C在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量D1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量3反应A(g)B(g) C(g)D(g)过程中的能量变化如图所示， 正反应为放热反应，反应物总能量低于生成物总能量， 反应物的总键能小于生成物的总键能，1molA与1molB充分反应后，能量变化为E，加入催化剂后，反应加快，E减小，反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大，升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率，E2是反应C(g)D(g) A(g)B(g) 的活化能，以上有关说法正确的是A B C D4把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是（ ）A盐酸的浓度 B铝条的表面积 C溶液的温度 D加少量Na2SO45将pH=5的H2S04的溶液稀释1000倍后，溶液中S042-离子浓度与H+离子浓度的比值约为A1：10 B1：1 C1：2 D1：206下列图示与对应的叙述不相符的是A图甲表示反应：4CO（g）+2NO2（g）N2（g）+4CO2（g）H 0，在其他条件不变的情况下，改变起始物CO的物质的量对此反应平衡的影响，则有T1T2，K1K2B图乙表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（g）的影响，乙的压强比甲的压强大C图丙表示的反应是吸热反应，该图表明催化剂不能改变化学反应的焓变D图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g）N2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的H07在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g)。在500 时，平衡常数K9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02 mol/L，则在此条件下CO的转化率为()A25% B50% C75% D80%8在一密闭容器中充入1 mol CO和1 mol H2O(g)，一定条件下反应：达到平衡时生成0.67mol CO2，若在相同条件下将H2O（g）改为4mol，反应达到平衡时生成CO2的物质的量为A、1.34mol B、1.0mol C、0.94mol D、0.52mol9在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（ ）AHCO3 + H2O H3O+ + CO32 BNH4+ 2H2O NH3H2O H3O+ CHSH = H2S DCl2H2O HClHClO 10下列说法正确的是（ ）A正盐水溶液pH均为7 B升高温度可以抑制盐类的水解C水解反应是吸热反应 D硫酸钠水溶液pH小于7 11、反应2Z（g）X（g）+ Y(g) ，H0达到平衡时，下列说法正确的是A加入催化剂，X的产率增大 B升高温度，Y的转化率增大C当容器活塞可活动时，充入稀有气体，平衡不移动 D充入Z气体时，Z的转化率增大12、下列关于电解质电离的叙述中，正确的是 （ ）A碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质B碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质C氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质13室温下向10 mL pH3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是()A溶液中导电粒子的数目减少 B溶液中不变C醋酸的电离程度增大，c(H)亦增大 D再加入10 mL pH11的NaOH溶液，混合液pH7 14甲酸为一元酸，下列性质中，一定可以证明它是弱电解质的是( )A0.01mol/L甲酸溶液的pH约为2 B甲酸能与水以任意比互溶C10ml lmol/L甲酸恰好与10mL lmol/LNa0H溶液完全反应 D在相同条件下，甲酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱15. 1体积pH=25的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于( )A90 B95 C105 D11016.c（H+)相同的盐酸溶液和醋酸溶液分别与锌反应，若最后锌都己完全溶解，但放出的气体一样多，则下列判断正确的是( )A整个反应阶段平均速率：醋酸盐酸 B反应所需时间：醋酸盐酸C参加反应的锌质量：盐酸醋酸 D开始，反应速率：盐酸醋酸17下列措施对增大反应速率明显有效的是()ANa与水反应时增大水的用量 BFe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸C在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大反应容器体积DAl在氧气中燃烧生成Al2O3，将Al片改成Al粉 18.在N23H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6 mol/L，在此段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 mol/(Ls)，则此段时间是()A1 sB2 s C44 s D1.33 s19对于反应：CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2，下列说法正确的是()A用单位时间内HCl和CaCl2浓度变化量表示的反应速率数值不同，但所表示的意义可能相同B不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示C用H2O和CO2表示的化学反应速率相同D用CaCl2浓度的减小数值表示其反应速率20已知反应：A(g)+4B(s)=2C(g)+D(g) H0。则该反应（ ） A、能自发进行 B、不能自发进行 C、可能自发进行 D、在加热条件下才能自发进行21室温下，下列说法正确的是ApH5的NH4Cl溶液或醋酸中，由水电离出的c(H+)均为109 mol/LBpH3的醋酸和pH11的NaOH溶液等体积混合后，pH7C同体积同pH的氢氧化钠溶液和氨水分别稀释相同倍数，氨水的pH较大D0.1 mol/L Na2CO3溶液和0.1 mol/L NaHSO4溶液等体积混合，溶液中c(Na+)+c(H+)c(CO32)+c(SO42)+c(HCO3)+c(OH)题号12345678910答案题号11121314151617181920答案题号21答案姓名 班级 得分 二、填空（共计58分）22.（14分）合成氨工业的核心反应是：N2（g)+3H2（g)2NH3（g) H=Q kJmol-1，能量变化如图所示，回答下列问题：（1）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_（填“增大”、“减小”、“不变”,下同); E2E1 _ （2）在500 、2107Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入05 mol N2和15 mol H2，充分反应后，放出的热量_ 462 kJ（填“”、“”或“=”)（3）关于该反应的下列说法中，正确的是_ AH0，气体分子数目增多 BH0，气体分子数目减少 CH0，气体分子数目增多 DH0，气体分子数目减少（4）将一定量的N2（g)和H2（g)放入1 L密闭容器中，在500 、2107Pa下达到平衡，测得N2为010 mol，H2为030 mol，NH3为010 mol。计算该条件下达到平衡时H2的转化率_。若升高温度，K值变化_（填“增大”、“减小”或“不变”)。（5）在上述（4）反应条件的密闭容器中欲提高合成氨中H2的转化率，下列措施可行的_填字母)。A向容器中按原比例再充入原料气 B向容器中再充入惰性气体C改变反应的催化剂 D分离出氨气23. (10分)(1)在一定温度下，有下列反应发生：Fe2O3(s)3CO(g)2Fe(s)3CO2(g)该反应的平衡常数表达式K_。(2)在配制FeCl3溶液时，加入少许浓盐酸，其目的是：_；不断加热FeCl3溶液，蒸干其水分并灼烧固体，最后得到的物质是_。(3)已知：Fe2O3(s)C(s)=CO2(g)2Fe(s)H234.1 kJ/molC(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ/mol则2Fe(s)O2(g)=Fe2O3(s)的H是_。(4)Fe(OH)2在空气中短时间内可被氧化为Fe(OH)3，发生的反应为：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，下列说法中错误的是_(填字母)。A该反应是能自发进行的反应B该反应是熵增加的反应C该反应是化合反应D该反应是氧化还原反应24（12分）甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学平衡常数如下表所示：（1）反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。（2）某温度下反应中H2的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A) K(B)(填“”“ ”“=”或“”)。（4）在3 L容积可变的密闭容器中发生反应，已知c(CO) t(反应时间)变化曲线如图乙所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线变为曲线和曲线。当曲线变为曲线时，改变的条件是 ；当曲线变为曲线时，改变的条是 。25（13分）某苛性钠样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：A在500 mL容量瓶中配制500 mL烧碱溶液B用移液管(或碱式滴定管)量取50.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂C在天平上准确称取烧碱样品m g，在烧杯中加蒸馏水溶解D将物质的量浓度为c mol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1 mLE在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2 mL 请完成下列问题：(1)正确的操作步骤是(填写字母) _D_.(2)滴定管读数应注意_.(3)操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是_.(4)操作D中液面应调整到_；尖嘴部分应_(5)滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为_；终点时的颜色变化是_(6)若酸式滴定管没用标准H2S