天津市2020学年高二化学上学期期中试题

天津市2020学年高二化学上学期期中试题本试卷分为第 I 卷（选择题）、第 II 卷（非选择题）两部分，共 100 分，考试用时90 分钟。试卷共 4 页，考生务必将答案涂写规定的位置上，答在试卷上的无效。祝各位 考生考试顺利!I 卷(请将正确答案填涂在机读卡上)一、选择题（每小题有 1 个正确答案）1下列叙述不正确的是（） A化学反应的速率与平衡常数没有关系 B升高温度会增大化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分数 C某化学反应的能量变化如右图所示，则该反应的 H0D使用催化剂加快反应速率，对该反应的 H 无影响2根据所学知识判断，下列反应中，在任何温度下都不自发进行的是（） A2O3(g)=3O2(g) H0CN2(g)3H2(g)=2NH3(g) H03只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（）AK值不变，平衡可能移动 BK值变化，平衡一定移动 C相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，K值也增大2倍 D平衡移动，K值不一定变化4用标准的盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液时，下列各操作中，使测定结果偏低的是（） A用蒸馏水洗净酸式滴定管后，注入标准溶液盐酸进行滴定 B用蒸馏水洗涤锥形瓶后，再用 NaOH 溶液润洗，而后装入一定体积的 NaOH 溶液进行 滴定C滴定前读酸液体积时仰视，滴定后读酸液体积时俯视D用碱式滴定管量取 10.00 mL NaOH 溶液放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再加入适 量蒸馏水和 2 滴甲基橙试液后进行滴定5室温条件下下列有关离子共存说法正确的是（）2+2ApH=14 的溶液中大量存在 Cr2O7 、K、Na、SO4B c H110 12 的溶液中大量存在 S、Na+、Cl- NO=c OH 2+2O3、32CpH=1 的溶液中大量存在 C2O4 、K、MnO4 、SO4D澄清透明的溶液中大量存在 Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl6据报道，在 300、70MPa 下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 下列叙述错误的是（）A使用 Cu-Zn-Fe 催化剂可大大提高生产日产量B反应需在 300进行可推测该反应是吸热反应C充入大量 CO2 气体可提高 H2 的转化率D从平衡混合气体中分离出 CH3CH2OH 和 H2O 可提高 CO2 和 H2 的利用率7在醋酸溶液中，CH3COOH 的电离达到平衡的标志是（）A溶液显电中性B溶液中无 CH3COOH 分子 C氢离子浓度恒定不变Dc(H)=c(CH3COO)8由反应物 X 转化为 Y 和 Z 的能量变化如图所示。下列说法不正确的是（）A由 XY 反应的 H=E3E2B由 XZ 反应的 H B由图 1 知，在 035 h 内，CH4 的平均生成速率从大到小的顺序： C由图 2 知，400 时催化剂的活性最高 D由图2知，乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围：300400 二、选择题（每小题有 1-2 个正确答案）16取 5 等份 NO2 ，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，H0 反应相同时间后，分别测定体系中 NO2 的百分量（NO2%），并作出其随反应温度（T）变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相 符的是（）17下表中物质的分类组合完全正确的是（）编号ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质HFCaCO3HClOFe(SCN)3非电解质SO2NH3H2OC2H5OH18根据下列有关图象，说法正确的是（）A由图知，反应在 T1、T3 处达到平衡 B由图知，反应在 t6 时，NH3 体积分数最大 C由图知，t3时采取的措施是降低反应体系温度 D由图知，该反应的HK2K30.01B室温时，若在 NaZ 溶液中加水，则 此值变大cZcHZcOH的值变小，若加少量盐酸，则C表格中三种浓度的 HX 溶液中，从左至右 c(X)浓度逐渐增大 D在相同温度下，K5K4K320某恒温密闭容器中，可逆反应 A(s)BC(g)HQ(Q0)达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是（）A产物 B 的状态只能为固态或液态 B平衡时，单位时间内 n(A)消耗n(C)消耗11C保持体积不变，向平衡体系中加入 B，平衡可能向逆反应方向移动D若开始时向容器中加入 1 mol B 和 1 mol C，达到平衡时放出热量 Q21一定温度下，体积为 10 L 的密闭容器中发生反应 2A(g)B(g)C(g)，起始时加cC入 2 mol A，其中cA与时间图象如图所示，下列说法正确的是（）A用 B 表示化学反应速率为 0.016 mol(Lmin)1B达到平衡时 A 的转化率为 80%cC C若升高温度cA减小，则正反应方向为吸热反应cCD向平衡体系中再加入一定量 A，可以使平衡时cA变为 1.722在某温度下，将 2 mol A 和 3 mol B 充入一密闭容器中，发生反应：aA(g) B(g)C(g)D(g)，5 min 后达平衡，已知各物质的平衡浓度的关系为 ca(A)c(B) c(C)c(D)。若在温度不变的情况下，将容器的体积扩大为原来的 10 倍，A 的转化率没有 发生变化，则 B 的转化率为（ ）A60% B40% C24% D4%423在 0.1 molL1 氨水溶液中存在如下平衡：NH3H2ONH3H2ONHOH。下列叙述中正确的是（）4A加入少量浓盐酸，盐酸与 NH3 反应生成 NH4Cl，使 NH3 浓度减小，NH浓度增大，平衡逆向移动B加入少量 NaOH 固体，OH与 NH结合生成 NH H O，使 NH浓度减小，平衡正向移动4324C加入少量 0.1 molL1 NH4Cl 溶液，电离平衡常数不变，溶液中 c(OH)减小 D加入少量 MgSO4 固体，溶液 pH 增大24一定温度下，在一固定体积的密闭容器中，能说明可逆反应 A(s)3B(g)2C(g)达到平衡的说法中，正确的是（）C 的生成速率和 C 的分解速率相等单位时间内生成 a mol A，同时生成 3a mol B气体密度不再变化混合气体的总压强不再变化A、B、C 的物质的量之比为 132混合气体的平均相对分子质量不变ABCD25常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni（s）+4CO（g）Ni(CO)4（g）。230 时，该反应的平衡常数 K=2105。已知：Ni（CO）4 的沸点为 42.2，固体杂质不参与 反应。第一阶段：将粗镍与 CO 反应转化成气态 Ni（CO）4； 第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至 230制得高纯镍。 下列判断正确的是（）A第一阶段，在 30和 50两者之间选择反应温度，选 50 B第二阶段，Ni（CO）4 分解率较低C增加 c（CO），平衡向正向移动，反应的平衡常数增大 D该反应达到平衡时，v 生成Ni（CO）4=4v 生成（CO）三、填空题II 卷(请将答案写在答题纸上)26综合治理空气污染是环境化学当前主要研究的内容。（1）汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂条件下可转化为N2(g)和CO2(g)得 到净化。已知 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)反应能自发进行，则该为 _反应 (填“吸热”或“放热”)。上述反应在绝热、恒容密闭容器中进行，并在 t1时可达到平衡(图中、M、v 正分别表 示质量分数混合气体平均相对分子质量和正反应速率)，则下列示意图中符合题意的是 (填选项序号)。（2）在25、101kPa下，将2 molNO、2.4 molCO通入容积为2 L的密闭容器中，反应 过程中部分物质的浓度变化如图所示。NO的转化率为 ，015min 内，v(NO) = _。20min 时若改变反应条件，导致CO浓度下降，则改变的条件可能是_ (填选项 序号)。a.改用高效催化剂b.增加CO的量c.降低温度d.扩大容器体积如图所示，无摩擦、无质量的活塞 1、2 将反应器隔成甲、乙两部分，在 25、101kPa下实现平衡时，各部分体积分别为V甲、V乙。此时若去掉活塞1，不引起活塞2的移 动，则x = ，V甲:V乙= _。27可逆反应X(g) + 2Y(g)2Z(g)、2M(g)N(g) + P(g)分别在密闭容器的两 个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时 有关物理量的变化如图所示：回答下面的问题：（1）反应X(g) + 2Y(g)2Z(g)的 H _0(填“”)。（2）达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为 _。（用分数表示）（3）达平衡（I）时，X 的转化率为_ _。（用分数表示）（4）由平衡（I）到平衡（II）M 的百分含量 。(填写“升高”、“降低”“不变 或“无法确定”）28硼酸（H3BO3）在食品、医药领域应用广泛。（1）请完成 B2H6 气体与水反应的化学方程式：B2H6 + 6H2O=2H3BO3 + 。（2）在其他条件相同时，反应 H3BO3 +3CH3OHB(OCH3)3 +3H2O 中，H3BO 3 的 转化率（）在不同温度下随反应时间（t）的变化见下图，由此图可得出：温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是 _。该反应的 H _0(填“”)。（3）H3BO 3 溶液中存在如下反应：H3BO 3（aq）+H2O（l） B(OH)4-( aq)+H+（aq）已知 0.70 molL-1H3BO 3 溶液 中，上述反应于 298K 达到平衡时，c 平衡（H+）=2. 0 10-5molL-1，c 平衡（H3BO 3）c 起始（H3BO 3），水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数 K （H2O 的平衡浓度不列入K 的表达式中，计算结果保留两位有效数字）。（4）已知：25，H2CO3 的 Ka1=4.4107，Ka2=4.71011,则向饱和 H3BO 3 溶液中滴 加等浓度的 Na2CO3 溶液，现象为_ 。29（1）常温下，下列事实不能证明 CH3COOH 是弱电解质的是 _。CH3COOH 的 Ka 值为 1.75105用 CH3COOH 溶液做导电实验，灯泡很暗等 pH、等体积的盐酸和 CH3COOH 溶液分别与足量锌反应，CH3COOH 放出 H2 多0.1 molL1 CH3COOH 溶液的 pH2.8甲基橙的变色范围：pH4.4 呈黄色，pH”、“”、“”或“=”）。若40min时向容器中再充入1mol CO2和1mol H2O，则平衡 移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。一、选择题（每小题有 1 个正确答案）参考答案1C2B3C4C5B6B7C8D9B10B