四川省眉山中学2020学年高二化学5月月考试题（无答案）

眉山中学高二5月月考化学试题可能用到的相对原子质量：O：16 Si：281关于化学式TiCl(H2O)5Cl2H2O的配合物的下列说法中正确的是()A配位体是Cl和H2O，配位数是9B中心离子是Ti4，配离子是TiCl(H2O)52C内界和外界中的Cl的数目比是1：2C加入足量AgNO3溶液，所有Cl均被完全沉淀2下列关于卤代烃的说法正确的是() A在卤代烃中，卤素原子与碳原子间形成共价键 B在溴乙烷(CH3CH2Br)分子中，溴元素的存在形式为溴离子 C聚四氟乙烯(塑料王)为高分子化合物，不属于卤代烃 D卤代烃的沸点比相应烷烃的沸点低3已知乙烯为平面形结构，因此1,2二苯乙烯可形成如下两种不同的空间异构体。下列叙述正确的是() A丙烯和2丁烯也能发生类似的结构变化 B由结构()到结构()属物理变化 C结构()和结构()互为同分异构体 D1,2二苯乙烯中所有原子不可能处于同一平面内4下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是()表述1表述2A在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶体中Cl与Na间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力B通常条件下，CH4分子比GeH4分子稳定性高Ge的原子半径比C的大，Ge与H之间的键能比C与H间的小C向溴乙烷中加入NaOH水溶液，加热反应，再加入AgNO3溶液有浅黄沉淀证明溴乙烷中含有溴原子DP4O10、C6H12O6溶于水后均不导电P4O10、C6H12O6均属于共价化合物5. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（ ）A一定条件下，2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NA B由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO数目为NA个C1 mol Na与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数为NA个D60g二氧化硅中含有的共价键数为2NA个6下列叙述正确的是()A等浓度的氨水与氯化铵溶液中，前者c(NH)大BCH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后，水电离程度增大C向Na2CO3溶液中加入NaOH溶液后，c(CO)增大D室温时AgCl分别加入水中与AgNO3溶液中，前者溶度积常数大7、 草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 molL-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 molL-1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（ ）A. V（NaOH）0时，c(H+)110-2 molL-1B. V（NaOH）10 mL时，不可能存在c(Na+)2c(C2O42-)+c(HC2O4)C. V（NaOH）10 mL时，c(H+)110-7 mol/LD. V（NaOH）10 mL时，c(Na+)c(C2O42-)c(HC2O4)8.（18分）人类活动产生的CO2长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注。（1）工业上常用高浓度的K2CO3 溶液吸收CO2，得溶液KHCO3，再利用电解法使K2CO3 溶液再生，其装置示意图如下：常温下，KHCO3溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。在阳极区发生的反应包括 和H + HCO3 H2O + CO2。在阴极区发生的反应包括2H+2eH2和 。离子交换膜允许 （填“阳”或“阴”）离子通过。（2）再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇。已知：25 ，101 KPa下：H2(g) + O2(g) H2O(g) H1= -242 kJmol1 CH3OH(g) + O2(g) CO2 (g) + 2 H2O(g) H2= -676 kJmol1写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式 。下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是 （填字母序号）。 A B C D（3）微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置。已知某种甲醇微生物燃料电池中，电解质溶液为酸性，示意图如下：该电池外电路电子的流动方向为 （填写“从A到B”或“从B到A”）。工作结束后，B电极室溶液的pH与工作前相比将 （填写“增大”、“减小”或“不变”，溶液体积变化忽略不计）。A电极附近甲醇发生的电极反应式为 。9. （12分）二氧化锰是常见的化学物质，碳酸锰热分解法是目前制备二氧化锰的主要方法。其反应原理为：2MnCO3+O2 2MnO2+2CO2，经研究发现该反应过程为MnCO3MnO+CO2，2MnO+O22MnO2。(1)试写出反应的平衡常数表达式：K1= ，K1与反应的平衡常数K2及反应的平衡常数K3关系为 。(2)反应在低温下能自发进行，则其H 0。10080402060048106培烧时间（h）图1 在不同气氛中培烧的反应效果2湿空气中干空气中转化率（%）(3) MnO2也可以惰性材料为电极，MnSO4H2SO4H2O体系为电解液，在阳极电解获得，其阳极电极反应式为 ，电解后溶液的pH将 (填“增大”、“减少”或“不变”)。(4) MnO2可做碱性锌锰干电池的正极材料，写出该电池的正极反应式 。10.（18分）材料的开发、应用和发展是科技进步的结果，同时，材料的发展也促进了科技的进步和发展。（1）高纯度砷可用于生产新型半导体材料GaAs，砷的电子排布式为 。镓在周期表的位置为 。（2）对硝基苯酚水合物是一种具有特殊功能的物质，其结构简式为。该物质中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序是 。该物质受热失去结晶水时，破坏的微粒间的作用力是 。（3）氮化硼(BN)晶体是一种新型无机合成材料。BN晶体有、两种类型，且BN结构与石墨相似、BN结构与金刚石相似。一BN晶体中N原子杂化方式是 。BN晶体中，每个硼原子形成_ 个共价键，这些共价键中，有 个为配位键。（4）储氢材料的研究是发展氢能源的技术难点之一。某物质的分子可以通过氢键形成“笼状结构”，成为潜在储氢材料，则该分子一定不可能是 。A. H2O B. CH4 C. HF D.CO(NH2)2Ni和La的合金是是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、寿命高耐低温等特点，在日本和中国已实现产业化，该合金的晶胞如右所示。已知该晶胞的摩尔质量为M gmol1，密度为d gcm-3，则该晶胞的体积为 cm3 （用a、NA表示）。11 （10分）已知卤代烃和NaOH的醇溶液共热可以得到烯烃