四川省宜宾县蕨溪中学高中化学 4.4.2金属的电化学腐蚀与防护导学案（无答案）新人教版选修4

电化学基础 第四节 金属的电化学腐蚀与防护(第二课时) 学习目标 了解金属腐蚀的防护方法。学习重点 金属腐蚀的防护方法学习难点 金属腐蚀的防护方法自主学习 一、金属的防护 1.金属的防护 覆盖保护膜法。如： 。 改变金属的内部结构。如：钢不锈钢，在钢中加入镍和铬。 2.电化学保护 牺牲阳极的阴极保护法 原理：应用_原理，让被保护金属作_极，不反应，另找一种活泼 性较强的金属作_极参加反应受到腐蚀。 科学探究：看课本87 页：验证牺牲阳极的阴极保护法。讨论： 1.电压表指针有何变化？为什么？ 2.Zn、Fe两个电极上发生了什么反应？（写出电极反应式） 3.Fe2+ 与Fe(CN) 63- 反应生成带有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀： 3Fe2+ + 2 Fe(CN) 63- = Fe 3 Fe(CN) 6 2，这个装置中没有Fe2+ 产生？说明什么问题？ 外加电流阴极保护法 原理：应用_原理，让被保护金属与另一电极作为电解池的两个电极，使 被保护的金属作为 极，在外加直流电的作用下得到保护。此法主要用于 防止土壤、海水及水中金属设备的腐蚀。 二、两种铁离子的检验1.Fe3+ 的检验方法2.Fe2+ 的检验方法 巩固练习 1.下列事实不能用电化学原理解释的是 （ ）A. 常温条件下，在空气中铝不容易被腐蚀 B. 镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀C.用锌与硫酸制氢气时往硫酸中滴少量硫酸铜 D.远洋海轮的尾部装一定数量的锌板 2.下列情况下，埋在地下的输油铸铁管道被腐蚀最慢的是 （ ）A. 潮湿疏松透气的土壤中 B. 含铁元素较多的酸性土壤中C. 干燥致密不透气的土壤中 D. 含碳量较高，潮湿透气的中性土壤中 3.下列关于实验现象的描述不正确的是 （ ） A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 B用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌 C把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 D把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快 4.下列防腐措施中，利用原电池反应使主要金属得到保护的是 （ ） A. 用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜 B.金属表面喷漆 C. 在金属中加入一些铬或镍制成合金 D. 在轮船的壳体水线以下部分装上锌锭 5.为了防止钢铁锈蚀，下列防护方法中正确的是 （ ） A. 在精密机床的铁床上安装铜螺钉B. 在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中C. 在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里D. 在地下输油的铸铁管上接直流电源的负极 6.用惰性电极实现电解，下列说法正确的是 （） A电解氢氧化钠稀溶液，溶液浓度增大pH变小 B电解氯化钠溶液，溶液浓度减小pH不变 C电解硝酸银溶液，要消耗OH-溶液pH变小 D电解稀硫酸，实质是电解水，溶液pH不变 7.将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、三氧化二铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为 （） A、1:2:3 B、3:2:1 C、6:3:1 D、6:3:2 8如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察，铁钉在逐渐生绣。 （1）若试管内液面上升，发生 腐蚀， 负极： ，正极： 。 总反应： 。 （2）若试管内液面下降，则原溶液呈 性， 负极： ，正极： 。 总反应： 。 9.如右图所示，回答下列问题：(1)左边烧杯的装置会出现