安徽省无为开城中学2020学年高二化学下学期期末考试试题（无答案）新人教版

开城中学2020学年高二下学期期末考试化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间100分钟。第卷 选择题（共60分）1、 选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有1个选项符合题意)1下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是() A铝片和稀盐酸反应 BBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应 C灼热的碳与二氧化碳的反应 D甲烷在氧气中的燃烧2关于化学反应的本质的说法正确的是() A化学反应都有新物质生成 B化学反应都有能量变化 C化学反应是旧键断裂新键形成的过程 D化学反应的发生都需要在一定条件下3下列说法错误的是 （ ） A化石燃料在任何条件下都能燃烧 B化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体 C直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好 D固体煤变成气态燃料后，燃烧效率将提高4已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H= 184.6kJmol-1， 则反应HCl(g)1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的H为 ( ) A+184.6kJmol-1 B92.3kJmol-1 C+92.3kJ D +92.3kJmol-15沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是 ( ) A2CH4（g）4O2（g）2CO2（g）4H2O（l） H890kJmol1 BCH4（g）2O2（g）CO2（g）2H2O（l） H890kJmol1 CCH4（g）2O2（g）CO2（g）2H2O（l） H890kJmol1 D1/2CH4（g）O2（g）1/2CO2（g）H2O（l） H890kJmol16反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 molL1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 molL1s1，则这段时间为() A0.1 s B2.5 s C10 s D5 s7下列条件的改变，一定能加快化学反应速率的是() A增大压强 B升高温度 C增大反应物的量 D减小生成物的浓度8关于化学平衡常数的叙述中，正确的是() A只与化学反应本身和温度有关 B只与反应的温度有关 C与化学反应本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响 D只与化学反应本身有关，与其他任何条件无关的一个不变的常数9.在一定条件下，使N2和H2在一密闭容器中进行反应，下列说法不正确的（ ） A.反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零 B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零 C.随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变 D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变10.在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应P（g）Q（g）R（g）S（g）下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是 （ ） A.P、Q、R、S的浓度相等 B.P、Q、R、S在密闭容器中共存 C.P、Q、R、S的浓度不再变化 D.用P的浓度表示的化学反应速率与用Q的浓度表示的化学反应速率相等11.下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是（ ） A.2NO2N2O4（正反应为放热反应） B.3O22O3（正反应为吸热反应） C. H2（g）I2（g）2HI（g）（正反应为放热反应） D.NH4HCO3（s）NH3H2O（g）CO2（正反应为吸热反应）12对于反应：2XY2Z(正反应为放热反应)，若升高温度则能使() A反应速率不变，Z的产量减少 B反应速率增大，Z的产量增大 C反应速率增大，Y的转化率降低 D反应速率减小，Z的产量增大13水溶液中下列电离方程式书写正确的是() ACa(OH)2Ca22OH B NaHCO3=NaHCO CH2CO32HCO DNa2SO4=2NaSO14可以说明乙酸是弱酸的事实是() A乙酸不能使酚酞溶液变红色 B乙酸和Na2CO3反应可放出CO2 C乙酸能使紫色石蕊试液变红色 D0.1 molL1的乙酸溶液pH115. 下列操作中，能使电离平衡H2OH+OH-，向右移动且溶液呈酸性的是（ ） A向水中加入NaHSO4溶液 B向水中加入Al2(SO4)3固体 C向水中加入Na2CO3溶液 D将水加热到100，使pH616. 下列说法正确的是（ ） A. pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1：10 B. Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比为2:1 C. 0.2 molL-1与0.1mol/L醋酸中c (H+)之比为2:1 D. NO2溶于水时,被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3:117有一支50 mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.0 mL刻度处，把滴定管的溶液全部流下排出，盛接在量筒中，量筒内溶液的体积是() A大于40.0 mL B为40.0 mL C大于10.0 mL D为10.0 mL18下列有关滴定操作的顺序正确的是()用标准溶液润洗滴定管往滴定管内注入标准溶液检查滴定管是否漏水滴定洗涤 A B C D19有关原电池的下列说法中正确的是() A在外电路中电子由正极流向负极 B在原电池中，只有金属锌作为负极 C原电池工作时，阳离子向正极方向移动 D原电池工作时，阳离子向负极方向移动20在0.1 molL1的NaHCO3溶液中，下列关系正确的是() Ac(Na)c(HCO)c(H)c(OH) Bc(Na)c(HCO)c(OH)c(H) Cc(Na)c(H)c(HCO)c(OH)2c(CO) Dc(Na)c(H)c(HCO)c(OH)c(CO)高二化学期末测试答题卷姓名 班级 得分 选择题答题区：1234567891011121314151617181920、非选择题 ( 本大题共4 题, 共计40分)二、填空：21(8分)用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)（4）用相同浓度和体积的氨水(NH3H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。22.(10分)在一定条件下，下列反应达到化学平衡：2HI（g）H2（g）十I2（g）（正反应为吸热反应）（1）如果升高温度，平衡混合物的颜色_，气体的总物质的量 ，体系的压强 。（2）如果加入一定量的H2，平衡_移动。（3）如果使密闭器的体积增大，平衡_移动。23.(8分)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式为K_。(2)该反应为_反应(选填“吸热”、“放热”)。(3)能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是_。a容器中压强不变 b混合气体中c(CO)不变cv正 (H2)v逆(H2O) dc(CO2)c(CO)(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)c(H2)c(CO