山东省宁阳一中2020年高三化学第一次月考

高三年级单元检测化学试题卷（60分）一、选择题（每小题只有一个选项正确，每题3分，共60分）1.下列说法正确的是（ ）A.可用丁达尔现象区分溶液与胶体 B.生石灰与水混合的过程只发生物理变化C.O3是由3个氧原子构成的化合物 D.CuSO45H2O是一种混合物2.下列各物质中，前者是纯净物，后者是混合物的是（ ）A.水煤气、铝热剂 B.硫酸铜晶体、漂白粉 C.盐酸、磷酸钙 D.玻璃、含Fe为70%的氧化铁3.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）A.金属铝溶于盐酸中：Al+2H+ Al3+H2B.向漂白粉溶液中通入SO2气体：Ca2+2ClO-+SO2+H2O CaSO3+2HClOC.在标准状况下2.24LCO2通入1molL-1100mLNaOH溶液中：CO2+OH- D.碳酸镁溶于硝酸中： 4.在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是（ ） A.滴加石蕊试液显红色的溶液：、B.pH为1的溶液：、C.pH为13的溶液：、D.所含溶质为Na2SO4的溶液：、5.化学概念在逻辑上存在下图所示关系：对下列概念的说法正确的是（ ）A.纯净物（B）与混合物（A）属于包含关系 B.化合物（B）与氧化物（A）属于包含关系C.单质与化合物属于交叉关系 D.氧化反应与化合反应属于并列关系6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A.标准状况下,5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NAB.标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NAC.标准状况下，22.4L任意比氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NAD.标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA7.在下列物质的溶 液中分别加入一定量的Na2O2固体，不会出现浑浊现象的是（ ）A.饱和Na2CO3溶液 B.Ca(HCO3)2稀溶液C.Na2SO3稀溶液 D.饱和CaCl2溶液8.下列叙述正确的是（ ）A.同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B.任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C.1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D.等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等9.相等物质的量的SO2和SO3相比较，下列中结论不正确的是（ ） A.它们的分子数目之比为1：1 B.它们所含的氧原子数之比为2：3 C.它们所含的原子数之比为3：4 D.它们的质量之比为1：110.实验室里需要480mL0.1molL-1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）A.称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液 C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液11.某同学欲用12molL-1的浓盐酸配制1molL-1的盐酸250mL。用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是（ ）A.吸出多余的液体，使凹液面与刻度线相切B.小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切C.经计算加入一定量的浓盐酸D.弃去溶液，洗净仪器，重新配制12.实验室制Cl2的反应为：4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+Cl2+2H2O下列说法错误的是（ ）A.还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B.每生成1molCl2，转移电子的物质的量为2molC.每消耗1molMnO2，起还原剂作用的HCl消耗4molD.生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质13.下列说法中正确的是（ ）A.三氧化硫的水溶液能导电，但是三氧化硫是非电解质B.NaHCO3的电离方程式：NaHCO3 C.在相同温度下，强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电性强D.在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液导电性强14.下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是（ ）A.胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀B.布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分C.光线通过分散系时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应D.只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体15.向含有FeCl3和BaCl2 的酸性溶液中通入足量的SO2，有白色沉淀生成，过滤后向滤液中滴入KSCN溶液时，无明显现象，由此得出的正确结论是（ ） A.白色沉淀是FeSO3 B.白色沉淀是BaSO3和BaSO4的混合物C.白色沉淀是BaSO4 D.FeCl3已全部被SO2氧化成FeCl216.在硫酸铜溶液中加入KI溶液，可见有白色沉淀生成，溶液的颜色则由蓝色变为棕黄色。经分析证明白色沉淀是碘化亚铜，表示这个反应的离子方程式是（ ） A.Cu2+3I- CuI+I2 B. Cu2+2I- Cu+I2C.2 Cu2+4I- 2CuI+I2 D. 2 Cu2+2I- 2Cu+ I217.在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，溶液中不存在Fe3+,同时析出0.1molAg。则下列结论中不正确的是（ ）A.反应后溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为1：2 B.氧化性：Ag+Cu2+Fe3Zn2+C.含Fe3+的溶液可腐蚀铜板 D.1molFe可还原2molFe3+18.如图所示，A处通入Cl2,关闭B阀时，C处的湿润红色布条看不到明显现象，打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色，则D瓶中装的是（ ）A.浓H2SO4 B.NaOH溶液 C.浓盐酸 D.饱和NaCl溶液19.向含、的水溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，上述离子数目没有变化的是（ ）A. B. C. D. 20.下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1molL-1的是（ ）A.将40gNaOH溶于1L水所得的溶液 B.将80gSO3溶于水并配成1L的溶液C.将0.5molL-1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液D.含K+为2mol的K2SO4溶液卷（40分）题号21222324合计得分21.（12分）现有FeCl3溶液，根据以下现象将所发生反应的离子方程式填入相应的横线上：（1）加入甲基橙变红是因为 ； 。（2）加入铁屑，溶液颜色变浅绿色 ； 。（3）滴入沸水中变红褐色 ；（4）加入KSCN溶液变血红色 ；（5）加入氨水，产生红褐色沉淀 ；（6）加入H2S气体，产生淡黄色浑浊 。22.（8分）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用氧化气法提纯，其反应式为：（1）配平下列反应的化学方程式： C+ K2Cr2O7+ H2SO4 CO2+ Cr2(SO4)3+ K2SO4+ H2O （2）反应的氧化剂是 ，氧化产物是 ；（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是 （填选项编号）A.酸性 B.氧化性 C.吸水性 D.脱水性（4）上述反应中若产生0.2molCO2气体，则转移电子的物质的量是 mol。23.（10分）化学实验是探究化学原理的主要手段。（1）为了探究钠跟非金属的反应，有人进行如下实验：观察用刀切开的钠的表面所发生的变化。把一小块钠放在石棉网上加热，观察发生的现象。从钠的化学性质角度分析你认为通过本实验可探究得出什么结论？ 。实验中主要用了什么方法？ 。（2）为了探究钠跟水的反应，进一步进行两个实验：向一个盛有水的小烧杯里滴入几滴酚酞试液，然后把绿豆大的一块钠投入小烧杯中。切一小块绿豆大的钠，用铝箔（事先用针刺一此小孔）包好，再用镊子夹住，放在试管口下，用排水法收集气体。待试管中气体集满时，小心取出试管，把试管口向下移近酒精灯火焰，检验生成的气体。根据实验的现象可判断，钠跟水反应后的产物之一是 ，根据实验的现象判断，钠跟水反应的产物之一是 ，综合起来可得钠跟水反应的化学反应原理，请用离子方程式表示 。24.（10分）A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1：2。在一定条件下各物质之间的相互转化关系如下图（图中部分产物未列出）：请填写下列空白（1）A是 ，C是 。（写化学式）（2）H与盐酸反应生成E的化学方程式是 。（3）E与F反应的化学方程式是 。（4）F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是 ；高三年级单元检测化学试题答案一、选择题15 ABCBB 610 CCBDD 1115 DCACC 1620 CBBDB21（1）（2）（3）（4）（5）（6）22（1） 3 2 8 3 2 2 8（2）K2Cr2O7 CO2（3）A （4）0.82