安徽省舒城县2020学年高二化学下学期第一次统考试题（无答案）

2020学年度第二学期第一次统考高二化学时间：100分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ag 108一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1苏轼的格物粗谈有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”按照现代科技观点，该文中的“气”是指 （ ）A脱落酸B乙烯 C生长素 D甲烷2下列有关说法正确的是 （ ）A石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃B根据红外光谱图的分析可以初步判断有机物中具有哪些基团C若某高分子对应的单体只有一种，则此高聚物与其单体有相同的最简式D乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”3 下列有机物分子中，在质子核磁共振谱中只给出一种峰(信号)的是 （ ）ACH3OH BCH3COOCH3 CC(CH3)4DCH3COOH4与CH2CH2CH2BrCH2Br的变化属于同一反应类型的是 （ ）ACHCHCH2=CHCNBC2H5Cl CH2=CH2CC6H6 C6H5NO2DCH3COOH CH3COOC2H55具有相同分子式的一溴代烷，其水解后的产物在红热铜丝催化下，最多可能被氧化成四种不同的醛，则该一溴代烷的分子式可能是 （ ）AC3H7Br BC4H9Br CC5H11Br DC6H13Br6下图表示取1 mol乙烯雌酚进行的4个实验，下列对实验数据的预测正确的是 （ ）A中生成7 mol H2O B中生成2 mol CO2C最多消耗3 mol Br2 D中最多消耗7 mol H27下列实验可达到实验目的的是 （ ）将与NaOH的醇溶液共热制备CH3CHCH2与适量NaHCO3溶液反应制备向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以检验溴元素用溴水即可检验CH2=CH-CHO中的碳碳双键A只有 B只有 C只有D都不能8分子式为C4H8O2的有机物，有关其同分异构体数目的说法正确的是 （ ）A能与NaHCO3溶液反应的有3种 B能发生水解反应的有5种C能与钠反应，又能与银氨溶液反应的有4种D能与NaOH溶液反应的有6种9. 中学化学常用的酸碱指示剂酚酞的结构简式如图所示，列关于酚酞的说法正确的是 （ ）A酚酞具有弱酸性，且属于芳香烃B酚酞的分子式为C20H12O4C1mol酚酞最多与2molNaOH发生反应D酚酞在碱性条件下能够发生水解反应，呈现红色10.下列关于电离常数(K)的说法中正确的是（ ）A电离常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱B电离常数(K)与温度无关C不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K)不同D多元弱酸各步电离常数相互关系为K1K2cd12某模拟“人工树叶”电化学实验装置如下图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是（ ）A该装置将化学能转化为光能和电能B该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移C每生成1mol O2，有44gCO2被还原Da电极的反应为：3CO2+18H+18e=C3H8O+5H2O13.常温下，下列叙述正确的是（ ）A将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH7时，c(SO42-)c(NH4+)B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH舒中高二化学 第1页 (共6页)舒中高二化学 第2页 (共6页)分别为a和a1，则c110c2 CpH11的NaOH溶液与pH3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 D向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH)/c(NH3H2O)增大14.已知常温下，0.1molL1的HA溶液中=1108，下列叙述中正确的是 （ ）A0.01 molL1HA的溶液中 c（H+）=ll04molL1BpH=3的HA溶液与pH=ll的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中： c（Na+）=c（A）c（OH）=c（H+）C浓度均为0.1 molL1的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性，则 c（H+）c（OH）c（A）c（HA）DpH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液显碱性，则 c（Na+）c（A）c（OH）c（H+）15.常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液和20.00 mL 0.1000 mol/LCH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示： 以下说法正确的是 （ ）A图1是滴定CH3COOH 溶液的曲线B图2若用甲基橙作指示剂达到滴定终点时，则溶液由黄色变为红色C点D所示溶液中：c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)D如果C、E两点对应的pH分别为3、9，则水电离的氢离子浓度之比为110016.已知：HClO的Ka=3.0l08；H2CO3的Ka1= 4.3l07，Ka2=5.6l011；Ksp(BaSO4)= 1.1 10-10；Ksp(BaCO3)= 5.1 10-9。下列说正确的是 （ ）A相同条件下，pH相同的NaClO和Na2CO3溶液，物质的量浓度前者小于后者B常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH7时：c(Na)c(CH3COO)c(Cl) c(CH3COOH)c(H)c(OH)C向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2溶液变浑浊，由此证明NaHCO3溶解度比Na2CO3小D氯碱工业使用的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质。除杂时，粗盐水中可先加入过量的BaCl2溶液，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后滤去沉淀，所得滤液中仍含有一定量的SO42-二、填空题（共4小题，每空2分，满分52分）17（12分）工业上用CO生产燃料甲醇一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）（1）图1是表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v（CO）= （2）图2表示该反应进行过程中能量的变化曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化该反应是（选填“吸热”或“放热”）反应，写出反应的热化学方程式 （3）该反应平衡常数K为 ，温度升高，平衡常数K （填“增大”、“不变”或“减小”）（4）恒容条件下，下列措施中能使增大的有 a升高温度 b充入He气 c再充入2molH2 d使用催化剂18.（14分）用下图装置进行电解实验(a、b、c、d均为铂电极)，供选择的有4组电解液，要满足下列要求：组A槽B槽1NaOHCuSO42AgNO3CuCl23Na2SO4AgNO34NaClAgNO3工作一段时间后，A槽pH上升，B槽的pH下降；b、c两极上反应的离子的物质的量相等。(1)应选择的电解质是上述四组中的第_组。(2)该组电解过程中各电极上的电极反应为：a_舒中高二化学 第3页 (共6页)舒中高二化学 第4页 (共6页)_b_c_d_(3)当b极上析出7.1 g电解产物时，a极上析出产物的质量为_g；若B槽电解质溶液为500 mL，且忽略电解前后电解液的体积变化，则此时B槽中的c(H)比电解前增加了_molL1。19.（12分）在自来水消毒和工业上砂糖、油脂的漂白与杀菌过程中，亚氯酸钠（NaClO2）发挥着重要的作用下图是生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO23H2O； 常温下，Ksp（FeS）=6.31018；Ksp（CuS）=6.31036；Ksp（PbS）=81028 装置中电解硫酸钠溶液，阳极区生成氧气同时产生硫酸，阴极区生成氢气同时产生氢氧化钠（1）I中发生反应的离子方程式为 （2）从滤液中得到NaClO23H2O晶体的所需操作依次是 （填写序号） a蒸馏 b蒸发浓缩 c过滤 d冷却结晶 e灼烧（3）印染工业常用亚氯酸钠（NaClO2）漂白织物，漂白织物时真正起作用的是HClO2表是25时HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数：弱酸HClO2HFH2CO3H2SKa/molL111026.3104K1=4.30107K2=5.601011K1=9.1108K2=l.11012 常温下，物质的量浓度相等的NaClO2、NaF、NaHCO3、Na2S四种溶液的pH由大到小的顺序为 （用化学式表示）； Na2S是常用的沉淀剂某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+离子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是；常温下，当最后一种离子沉淀完全时（该离子浓度为105molL1）此时体系中的S2的浓度为（4）装置中若生成气体a的体积为1.12L（标准状况），则转移电子的物质的量为20.（14分）高分子化合物G是作为锂电池中Li+迁移的介质，合成G的流程如下。已知：（1）B的含氧官能团名称是。（2）AB的反应类型是。（3）C的结构简式是。（4）DE反应方程式是。（5）G的结构简式是。（6）D的一种同分异构体，能发生分子内酯化反应生成五元环状化合物，该同分异构体的结构简式是。（7）下列说法正确的是(填字母)。 aE有顺反异构体 bC能发生加成、消去反应 c苯酚与 C反应能形成高分子化合物d含有-OH和-COOH的D的同分异构体有2种舒城中学2020学年度第二学期第一次统考高二化学答题卷一、选择题（共16