四川省成都市金牛区2020学年高二化学上学期期中生物试卷（无答案）

高2020级第三学期期中试题化学 注意：1考试时间90分钟，总分100分。2可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 Ag:108一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共44分）1具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是A1s22s22p63s23p1 B1s22s22p3 C1s22s22p2 D1s22s22p63s23p42已知X、Y为同一短周期主族元素，且电负性XY，下列说法错误的是A第一电离能Y大于X B气态氢化物的稳定性：HmY强于HnXC最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y的DX和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价3X、Y、Z分别代表3种不同周期元素，X元素原子的最外层电子排布为ns1，Y元素原子的M电子层中有6个电子，Z元素原子的L电子层的p亚层中有4个电子，由这三种元素组成的化合物的分子式可能为AX3YZ4 BXYZ3 CXYZ2 DX2YZ44简单原子的原子结构可用图11所示方法形象地表示：图11其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关的叙述正确的是A.互为同位素 B.互为同素异形体C.是三种化学性质不同的粒子 D.具有相同的质量数5用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是A.R的氧化物都能溶于水 B.R的最高价氧化物所对应的水化物都是H2RO3C.R都是非金属元素 D.R的氧化物都能与NaOH溶液反应6原子的电子排布式为1s22s22p4的元素易与下列哪一种原子的电子排布式的元素形成离子键A.1s22s22p6 B1s2 C.1s22s22p5 D1s22s22p63s27.核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数和中子数均为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列原子均可产生NMR现象的是A.18O31P119Sn B.27Al19F12CC.70Br2H14N D.元素周期表中第一周期所有元素的原子8下列说法中，不正确的是A配位键也是一种静电作用 B配位键实质也是一种共价键C形成配位键的电子对由成键双方原子提供 D配位键具有饱和性和方向性9下列分子中，中心原子是sp杂化的是ABeCl2 BH2O CCH4 DBF310下列物质晶体中，同时存在极性键、非极性键和氢键的是ACO2 BH2O CH2O2 DC2H211碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为ACCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大BCCl4与I2都是直线形分子，而H2O不是直线形分子CCCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素DCCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子12下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是ABF3 BH2O CSiCl4 DPCl513下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是ACO2、H2SBC2H4、CH4 CCl2、C2H2 DNH3、HCl14三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是APCl3分子中PCl三个共价键的键长、键角都相等BPCl3分子中PCl三个共价键键能、键角均相等CPCl3分子中的PCl键属于极性共价键DPCl3是非极性分子15关于氢键，下列说法正确的是A每一个水分子内含有两个氢键 B冰、水和水蒸气中都存在氢键CDNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的DH2O是一种非常稳定的化合物，这是由氢键所致16膦又称磷化氢，化学式为PH3，在常温下是一种无色有大蒜气味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。以下关于PH3的叙述中正确的是APH3是非极性分子 BPH3中有未成键电子对CPH3是一种强氧化剂 DPH3分子中PH键是非极性键17当一个碳原子所连四个不同原子或原子团时，该碳原子叫“手性碳原子”。下列化合物中含有2个手性碳原子的是18下列说法正确的是A.键是由两个p电子“头碰头”重叠形成的 B.键是镜像对称，而键是轴对称C.乙烷分子中的键全是键，而乙烯分子中含键和键D.H2分子中含键，而Cl2分子中还含有键19.在乙烯分子中有5个键，一个键，它们分别是 A.sp2杂化轨道形成键，未杂化的2p轨道形成键B. sp2杂化轨道形成键，未杂化的2p轨道形成键C. CH之间是sp2形成的键，CC之间是未参加杂化的2p轨道形成键D. CC之间是sp2形成的键，CH之间是未参加杂化的2p轨道形成键20已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么ZnCl42-的空间构型为A.直线形式上 B.平面正方形 C.正四面体形 D.正八面体形21.最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面，在268时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是 ACO2 BC2H6O CCOCl2 DH2O222氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 A两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。BNH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。CNH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。D氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。选择题答题表12345678910111213141516171819202122二、填空题（共56分）23（7分）（1）溴化碘(IBr)的化学性质类似于卤素单质，试完成下列问题：溴化碘的电子式是_，它是由_键形成的_分子。溴化碘和水反应生成了一种三原子分子，该分子的电子式_。（2）“笑气”(N2O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构(包括电子式)；又已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，则N2O的电子式可表示为_，由此可知它_(填“含有”或“不含”)非极性键。NO2+的等电子体是 （写一种）。24(8分)有以下物质：HF，Cl2，H2O，N2，C2H4，C2H6，H2，H2O2，HCN(HCN)；只含有极性键的是_；只含有非极性键的是_；既有极性键，又有非极性键的是_；只有键的是_；既有键又有键的是_；含有由两个原子的s轨道重叠形成的键的是_；含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的键的是_；含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的键的是_。25(10分)有A、B、C、D、E依次五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序依次增大。C、D都能分别与A按原子个数比为11或21形成化合物。CB可与EA2反应生成C2A和气态物质EB4。E的M层电子数是K层电子数的2倍。(1)写出五种元素的名称A：_；B：_；C：_；D：_；E：_。(2)画出E的原子结构示意图_，写出电子式D2A2_；EB4_。(3)比较EA2与EB4的熔点高低(填化学式)_。（4）写出D单质与CuSO4溶液反应的离子方程式_。(5)C2A是由_键形成的_分子；EB4是由_键形成的_分子(填“极性”或“非极性”，上同)。26（14分）20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型（简称VSEPR模型），用于预测简单分子立体结构。其要点可以概括为：.用AXnEm表示只含一个中心原子的分子组成，A为中心原子，X为与中心原子相结合的原子，E为中心原子最外层未参与成键的电子对（称为孤对电子），（nm）称为价层电子对数。分子中的价层电子对总是互相排斥，均匀的分布在中心原子周围的空间；. 分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；. 分子中价层电子对之间的斥力主要顺序为：i、孤对电子之间的斥力孤对电子对与共用电子对之间的斥力共用电子对之间的斥力；ii、双键与双键之间的斥力双键与单键之间的斥力单键与单键之间的斥力；iii、X原子得电子能力越弱，AX形成的共用电子对之间的斥力越强；iv、其他。请仔细阅读上述材料，回答下列问题：(1)根据要点I可以画出AXnEm的VSEPR理想模型，请填写下表：nm2VSEPR理想模型正四面体价层电子对之间的理想键角10928(2)请用VSEPR模型解释CO2为直线型分子的原因 ；(3)H2O分子的立体构型为： ，请你预测水分子中HOH的大小范围并解释原因 ；(4)SO2Cl2和SO2F2都属AX4E0型分子，SO之间以双键结合，SCl、SF之间以单键结合。请你预测 SO2Cl2和SO2F2分子的立体构型： ， SO2Cl2分子中ClSCl （选填“”、“”或“”）SO2F2分子中FSF。（5）用价层电子对互斥理论（VSEPR）判断下列分子或离子的空间构型分子或离子PbCl2XeF4SnCl62-PF3Cl2HgCl42-ClO4-空间构型27（10分）1989年国际纯粹和应用化学联合会（IUPAC）的无机化学命名委员会建议将原长式周期表的A、A族改为0、1、217共18列。（1）第17列第3周期元素的名称和符号为 。（2）72号元素铪（Hf）位于 周期，第 列。价电子构型为 。（3）第2周期第2列元素Be是一种新兴材料，与同列元素相比，Be具有反常性质。气态BeCl2的Be原子sp杂化，其电子式是 ， Cl气态（BeCl2）2：ClBe BeCl ， Be原子sp2杂化。固态（BeCl2）n 中Be原子sp3 Cl杂化，其结构式是 。（4）若把稀有气体元素看作非金属，并假定元素周期表是有限的。预测周期表中应有 种非金属元素，还有 种尚未发现。（5）把CoCl2溶于水后加氨水直到先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后再加氨水，使生成Co(NH3)62，此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可用CoCl35NH3表示。把分离出CoCl35NH3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出AgCl沉淀。经测定，每1mol CoCl35NH3只生成2molAgCl。请写出表示此配合物结构的化学式： 此配合物中的Co化合价为 28(7分)氮可以形成多种离子，如N3、NH、N、NH、N2H、N2H等，已知N2H与N2H是由中性分子结合质子形成的，类似于NH，因此有类似于NH的性质。(1)NH的电子式为_。(2)N有_个电子。(3)写出两种由多个原子组成的含有与N电子