2020年江苏省高二化学酸碱中和滴定教案 新课标 人教版 选修4

2020年江苏省高二化学酸碱中和滴定教案教学目标 1、理解酸碱中和滴定的原理。2、 初步了解酸碱中和滴定的操作方法。3、掌握有关酸碱中和滴定的简单计算。教学重点 酸碱中和滴定的原理教学难点 酸碱中和滴定的计量依据及计算教学类型 新授课 教学方法 讲授法 教学内容 引入：化学定量分析的方法很多，而滴定法是其中最基本、最简单的一种，但是滴定的手段有很多种，根据具体情况可以采用不同的滴定方法（如：酸碱滴定、氧化-还原滴定、沉淀滴定、络合滴定），而酸碱滴定是滴定法中最基本，最重要的一种。掌握此种滴定法是化学定量分析的重要手段。什么叫定性分折 什么叫定量分折 酸碱中和滴定 板书： 酸碱中和滴定一酸碱中和滴定1、原理提问：在一定量的碱溶液中，滴加酸，正好中和时，碱和酸应该有什么定量关系？引出：酸碱中和滴定的原理：例：HCl+NaOH=NaCl+H2O1酸、碱反应的本质为：板书：中和反应实质：H+ + OH = H2On（H+）= n（OH-）讲解：则：（v为化学计量数）如用A代表酸，用B代表碱，则有： 又因c= 所以n=cV则上式可表示为：，如为一元酸和一元碱中和时：由于，则有：c(B)=，因此c(B)的大小就决定于V（A）的大小 根据此种关系，我们可以通过酸碱相互反应来测知未知液浓度（2）不同酸碱的定量关系HCl + NaOH = NaCl + H2O1mol 1molH2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O1mol 2molH3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O1mol 3mol (3) 溶质的物质的量（mol）=物质的量浓度（mol/L）x溶液体积（L） n = cV阅读：在酸碱中和反应中，使用一种已知物质的量浓度的酸或碱溶液跟未知浓度的碱或酸溶液完全中和，测出二者的体积，根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱或酸的溶液浓度。板书： 定义：用已知物质的量的浓度的酸或碱来测定未知浓度的碱或酸的方法。（在化工生产和化学实验中，经常需要知道某种酸或减的标准浓度，例如：在实验室有未知浓度的氢氧化钠溶液和盐酸溶液，怎样测定他们的准确浓度呢？这就需要利用上述酸碱中和反应中的物质的量之间的关系来测定。）例题1： 在未知浓度氢氧化钠溶液0.23L，需加入0.11mol/L的盐酸溶液0.29L才能完全中和。氢氧化钠的物质的量浓度是多少？2、酸碱中和滴定的关键：准确测定参加反应的两种溶液的体积，以及准确判断中和反应是否恰好进行完全。 板书：二、酸碱中和滴定 1、主要仪器(1)滴定管 酸式：玻璃活塞碱式：乳胶管（内有玻璃球）(2)铁架台（带滴定管夹）(3)锥形瓶（可装待测液，也可装标准液） (4)烧杯（盛废液，不能装待测液）说明：为什么要用滴定管：量筒的精确度不高。滴定管：是一根带有精确刻度的细长玻璃管，管的下段有可以控制液体流量的活塞。 优点：易于控制所滴加液体的流量、读数比较精确。板书： 2、滴定管的正确操作：讲解：两种滴定管在构造上的不同点： 酸式 -活塞 碱式-带有玻璃球的橡胶管 滴定管的读数方法：0刻度在上，从上往下读，最大量程有25Ml、50mL精确度： 取到小数点后两位，如：24.00mL、23.38mL 最后一位是估计值。滴定管的洗涤：先用蒸馏水洗涤，再用标准液（或待测液）来润洗。固定；垂直于桌面，高度以滴定管尖伸入锥形瓶约1cm为宜。操作：酸式滴定管：碱式滴定管： 挤压位置锥形瓶：上下都不靠。滴定时，禁止：左手离开活塞、眼睛看别的地方，要注视锥形瓶内液体的颜色变化。3、指示剂的选择：选择指示剂时，一般要求变色明显（所以一般不选用石蕊），指示剂的变色范围与恰好中和时的pH要吻合。 (1)酚酞：酸滴定碱时：颜色由红刚好褪色碱滴定酸时：颜色由无色到浅红色(2)甲基橙：酸滴定碱时：颜色由黄到橙色碱滴定酸时：颜色由红到橙色强酸弱碱相互滴定时，由于生成强酸弱碱盐使溶液显酸性，所以应选用甲基橙作指示剂 强碱弱酸相互滴定时，由于生成强碱弱酸盐，溶液显碱性，而应选用酚酞作指示剂。说明： 根据指示剂的变色判断出的滴定终点，并不是酸和碱完全反应的等当点，但没有一种指示剂的变色恰好是酸碱完全中和之点，因此把滴定终点看作等当点。 指示剂用量常用23滴，因指示剂本身也是弱酸或弱碱。若用量过多，会使滴定时酸或碱的消耗量增加。一般不选用石蕊，原因是：石蕊的“红色紫色”、“紫色蓝色”的颜色变化不够明显，不利于及时、准确地作出酸碱是否恰好完全中和的判断。板书：三、酸碱中和滴定的操作 操作过程：（1） 查： （2） 洗：先水洗，后润洗。（3）盛，调： （4）取：待测液、指示剂（5）滴定： （6） 记录读数：（7） 数据处理归纳小结：酸碱中和滴定反应实质：即H+OH-=H2O，酸碱中和滴定的计量依据和计算：酸和碱起反应的物质的量之比等于它们化学计量数比。如何准确判断中和反应是否恰好进行完全，即中和滴定终点的确定，中和滴定操作步骤为（1）检漏；（2）润洗；（3）装液；（4）调液面；（5）取液；（6）滴定；（7）记好数据；（8）数据处理。三、误差分析：滴定法测定待测液的浓度时，消耗标准溶液偏多，则结果偏高；消耗标准溶液偏少，则结果偏低，其误差可从计算式分析。以用已知浓度的盐酸酸滴定未知浓度的氢氧化钠为例。 如完全中和，有： 1、下列操作会使盐酸的体积变大，滴定结果c偏高： 滴定前未排除气泡，滴定后气泡消失； 滴定前俯视读数或滴定后仰视读数或二者都发生； 用有刻度的移液管移液时仰视读数； 滴定管未用标准液润洗，直接盛放标准液； 锥形瓶用水洗后又用待测液润洗； 把移液管尖端部分的残留待测液也吹入锥形瓶中； 滴定时，溶液快速成线流下，而使终点确定过迟； 标准液滴入锥形瓶外，或滴在靠瓶口处的内壁上而未用蒸馏水冲入瓶内： 标准液配制好后，倒进未用此液清洗过的试剂瓶再取用。2、下列操作会使变盐酸的体积小，滴定结果c偏低： 滴定前无气泡，滴定终了有气泡； 滴定前仰视读数，滴定后俯视读数； 有刻度的移液管移液时俯视读数； 滴定管或移液管未用待测液润洗就直接量取待测液； 移液管尖嘴处悬挂的一滴待测液未“靠”入锥形瓶中； 待测液附着在锥形瓶口处未用水冲入瓶内； 锥形瓶摇动时，有待测液溅出； 待测物是固体，称量时，已吸潮； 近终点时，就停止振荡锥形瓶；或确定终点过早； 用盛装过酸液的锥形瓶未经充分洗涤又用来盛装待测破液。3、下列操作对滴定结果无影响： 锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接盛装待测液； 向锥形瓶中注入待测液后，又用蒸馏水冲稀。例题：2.用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是（ ）答案：DA.配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗D.滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液解析： NaOH HCl1 1 V(NaOH)c(NaOH) V(HCl)c(HCl)所以c(HCl)=讨论：V(NaOH)、c(NaOH)、c(HCl)的大小，可推知c(HCl)是否会出现误差。对A选项来说，由于等量的NaOH变成Na2CO3后，所需HCl的量减少，所以结果偏低。对B选项滴定终点时，由于滴定管“零”刻度在上，俯视读数变小，仰视读数变大，因为V碱变小，c酸偏低。C选项中，锥形瓶不用待测液润洗，加水不影响测定。D选项中悬挂的液体已包含在V(NaOH)中，使V增大，C(HCl)值偏高。例题：3.用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，不会引起实验误差的是（ ）答案：CA用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定C用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定D改用移液管取10.00 mL的NaOH溶液，放入锥形瓶后，把移液管尖嘴液体吹去解析：A中未用标准液润洗，使c酸变小，则V酸偏大，c碱偏高。B中锥形瓶用NaOH润洗，使n碱偏大，耗酸量增大，则结果c碱偏高。C中加水，n碱不变，结果不变。D中尖嘴不应吹去，否则使碱量增加，结果偏高。例题：4.用下列方法测定空气中的污染物含量：将一定体积的空气通入吸收剂，并测定其电导的变化（导体的电阻愈小，它的电导愈大），如测定H2S的含量，若用CuSO4溶液吸收，可测定很大范度范围内的H2S，但电导变化不大；若用浓溴水吸收，仅限于低浓度范围内的H2S，但有很高的灵敏度。现要兼顾吸收容量与灵敏度，测定空气中Cl2的含量，则应选用下列吸收剂中的（ ）答案：AA.Na2SO3溶液 B.KI溶液C.NaOH溶液 D.H2O解析：溶