四川省成都市2020学年高中化学 第一章 化学反应与能量 第一节 化学反应与能量变化过关检测试题2 新人教版选修4

化学反应与能量的变化（满分：100分 考试时间：50分钟）一、单项选择题（每小题4分，共48分）1.下列做法不能体现低碳生活的是( C )A.尽量坐公交车，少开私家车B.教室人走关灯、关风扇C.尽量购买外地的、当季的水果D.尽可能使用太阳能热水器，少开空调【解析】购买外地的、当季的水果，不如购买当地的当季水果更能降低流通环节中的化石燃料的消耗，C错，尽量坐公交，少开私家车和教室人走灯灭、关风扇以及尽量使用太阳能热水器，少开空调都能减少化石燃料的消耗，A、B、D正确。2下列对化学反应的认识错误的是(C)A会引起化学键的变化 B会产生新的物质C必然引起物质状态的变化 D必然伴随着能量的变化3.下列说法中不正确的是(A) A.物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量 B.热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量,不表示分子的个数 C.所有的燃烧都是放热反应 D.热化学方程式中化学式前面的化学计量数可以是分数4下列反应中反应物总能量高于生成物总能量的是(A)A盐酸与氢氧化钠反应 B碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气C碳酸钙受热分解 D二氧化碳与碳反应生成一氧化碳5下列图示变化为吸热反应的是(A)6.已知反应X+YM+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的是(B) A.X的能量一定高于M B.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 C.Y的能量一定高于N D.因为是放热反应,故不必加热就可以发生6热化学方程式C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.3 kJmol1表示(C)A碳和水反应吸收131.3 kJ的热量B1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气，并吸收131.3 kJ热量C1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气，吸收热量131.3 kJD1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸收热量131.3 kJ7在测定中和热的实验中，下列说法正确的是(A)A使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差B为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C用0.5 molL1 NaOH溶液分别与0.5 molL1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D在测定中和热实验中需要使用的仪器托盘有天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计、环形玻璃搅拌棒8.已知在25 、101 kPa下,1 g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40 kJ的热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是(B) A.C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(g)H=-48.40 kJmol-1 B.C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)H=-5 518 kJmol-1 C.C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)H=+5 518 kJmol-1 D.C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)H=-48.40 kJmol-19.已知:H2(g)+F2(g)2HF(g)H=-270 kJmol-1,下列说法正确的是(C) A.氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应 B.1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJ C.在相同条件下,1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量 D.该反应中的能量变化可用如图所示曲线来表示10.已知25 、101 kPa下,12 g石墨、金刚石完全燃烧分别释放出393.51 kJ、395.41 kJ的热量。据此判断,下列说法正确的是(A) A.由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量石墨的能量比金刚石的低;石墨比金刚石稳定 B.由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量石墨的能量比金刚石的高;石墨比金刚石稳定 C.由石墨制备金刚石是放热反应;等质量石墨的能量比金刚石的低;金刚石比石墨稳定 D.由石墨制备金刚石是放热反应;等质量石墨的能量比金刚石的高;金刚石比石墨稳定【解析】由题意可以写出两个热化学方程式:C(石墨,s)+O2(g)CO2(g)H=-393.51 kJmol-1C(金刚石,s)+O2(g)CO2(g)H=-395.41 kJmol-1对应的能量变化图如下:则有C(石墨,s)C(金刚石,s)H=+1.90 kJmol-1,由图可看出石墨比金刚石能量低,则石墨比金刚石稳定。11.已知化学反应2C(s)+O2(g)2CO(g);2CO(g)+O2(g)2CO2(g)都是放热反应。据此推断在相同条件下,下列说法不正确的是(B) A.56 g CO和32 g O2所具有的总能量之和大于88 g CO2所具有的总能量 B.12 g C所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量 C.12 g C和32 g O2所具有的总能量大于44 g CO2所具有的总能量 D.将两份质量相等的碳完全燃烧,生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多【解析】根据两个热化学反应都是放热反应得出:反应物的总能量大于生成物的总能量,故由2C(s)+O2(g)2CO(g)为放热反应,可知12 g C与16 g O2的总能量大于28 g CO的总能量,B项错;由于2CO(g)+O2(g)2CO2(g)为放热反应,56 g CO与32 g O2的总能量大于88 g CO2的总能量,故A项正确;由常识知C燃烧生成CO2也是放热反应,且充分燃烧时放出的热量比不充分燃烧时放热多,故C、D项正确。12请根据下列信息判断氢气燃烧生成水蒸气时的热量变化，下列有关叙述正确的是(C)A氢气燃烧生成水蒸气时吸收热量B生成1 mol H2O吸收热量245 kJC2 mol H和1 mol O所具有的能量大于1 mol H2和 mol O2所具有的总能量D氢气和氧气的总能量大于水的能量二、填空题（本题包括4小题，共52分）13（除标注外，每空3分，共11分）实验室利用如图装置进行中和热的测定。回答下列问题:(1)该图中有一处未画出,它是 。(2)在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是。(3)如果用0.50 molL-1的盐酸与氢氧化钠固体进行实验,则实验中所测出的“中和热”将(填“偏大”“偏小”或“不变”);原因是。【答案】：(1)环形玻璃搅拌棒(2)提高装置的保温效果(3)偏大（2分）固体NaOH溶于水放热【解析】：(1)由装置图可知,该装置中缺少搅拌使用的环形玻璃搅拌棒。(2)该实验的关键是温度的测定,在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是提高装置的保温效果。(3)因为固体NaOH溶于水放热,所以用0.50 molL-1的盐酸和氢氧化钠固体进行实验,则实验中所测出的“中和热”将偏大。14.（每空3分，共12分）化学键的键能是形成(或断裂)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。以下是部分共价键键能的数据:HS键:364 kJmol-1,SS键:266 kJmol-1,SO键:522 kJmol-1,HO键:463 kJmol-1。 (1)试根据这些数据计算下面这个反应的反应热:2H2S(g)+SO2(g)3S(s)+2H2O(l)H=-Q kJmol-1,反应产物中的S实为S8,实际分子是一个八元环状分子(即),则Q=。 (2)标准状况下,将a L H2S与b L SO2混合进行上述反应,当a2b时,反应放热 kJ;当a2b时,反应放热 kJ。 （3）又已知H2O（l）=H2O（g）H=+44kJ?mol-1请写出（1）中反应若生成气态水时的热化学方程式_【答案】:(1)150(2)154b/22.4 154a/44.8 （3）2H2S（g）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（g）H=-66 kJ?mol-1 15.（除标注外，每空3分，共17分）如图是某同学设计的放热反应的观察装置,其实验操作是:按图所示将实验装置连接好;在U形管内加入少量红墨水,打开T形管螺旋夹,使U形管内两边的液面处于同一水平面,再夹紧螺旋夹;在中间的试管里盛1 g氧化钙,当滴入2 mL左右的蒸馏水后,即可观察。试回答: (1)实验中观察到的现象是 。 (2)该实验之前必须进行的一步操作是。 (3)该实验的原理是 。 (4)实验中发生反应的化学方程式为。 (5)说明CaO、H2O的能量与Ca(OH)2的能量之间的关系:。 (6)若将该实验中CaO换成NaCl,实验还能否观察到相同的现象?(填“能”或“否”)。【答案】:(1)U形管里的红墨水会沿开口端上升(2)检查装置气密性(3)CaO和H2O反应放出热量使大试管中压强增大,引起红墨水的液面在U形管中的位置左低右高(4)CaO+H2OCa(OH)2(5)1 mol CaO和1 mol H2O的总能量大于1 mol Ca(OH)2的能量(6)否（2分）【解析】:从提供的仪器看实验目的,意在通过观察U形管中液面变化说明左边装置中发生反应的热量变化,利用气体的热胀冷缩原理,在实验中大试管里的空气受热膨胀,故此实验要求装置必须气密性良好,否则无法观察到现象。16（每空2分，共12分）为了研究化学反应AB=CD的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：(1)该反应为_反应(填“放热”或“吸热”)。(2)A和B的总能量比C和D的总能量_(填“高”或“低”)。(3)物质中的化学能通过_转化成_释放出来。(4)反应物化学键断裂吸收的能量_(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。(5)写出一个符合题中条件的化学方程式：_。【答案】：(1)放热(2)高(3)化学反应热能(4)低(5)2Al6HCl=2AlCl33