吉林省松原市2020学年高二化学上学期期中试题（无答案）

2020学年度第一学期期中高二化学试卷时间；90分钟 答卷时间：11.17 试卷分值：100 共 4 页可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cu:64 Zn：65第卷一、选择题：本题共25个小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是() 2.铜锌稀硫酸组成的原电池，放电一段时间后，溶液的pH将()A不变B升高 C降低 D无法确定3电解池中，阳极的电极材料一定()A发生氧化反应B与电源正极相连C是铂电极D得电子4.下列金属只能用电解法冶炼获得的是()ANa BCu CFe DAu5下列关于铜电极的叙述中，正确的是()A铜锌原电池中铜是正极 B用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C在镀件上电镀铜时可用金属铜作阴极 D电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极6.关于下图所示、两个装置的叙述，正确的是()A装置名称：是原电池，是电解池B硫酸浓度变化：增大，减小C电极反应式：中阳极：4OH4e2H2OO2中正极：Zn2eZn2D离子移动方向：中H向阴极方向移动，中H向负极方向移动7金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量的Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，用电解法制备高纯度的镍，下列叙述中正确的是()A阳极发生还原反应，其电极反应式为：Ni22e=NiB电解过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量相等C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2和Zn2D电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt8. 为保护地下钢管不受腐蚀，下列属于牺牲阳极的阴极保护法的是()A与石墨棒相连 B与铜板相连C埋在潮湿、疏松的土壤中 D与锌板相连 9.用铜片、银片设计成如图所示的原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是()A.电子通过盐桥从乙池流向甲池B.铜导线替换盐桥,原电池仍继续工作C.开始时,银片上发生的反应是Ag-e-Ag+D.将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同10.如图为直流电源电解Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊试液。下列实验现象中正确的是()A逸出气体的体积，a电极的小于b电极的B一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体Ca电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色Da电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色11下列关于原电池的叙述正确的是（ ）A构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B原电池是将化学能转化为电能的装置C在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原D原电池放电时，电流的方向是从负极到正极12下列装置中，属于原电池的是（ ）13能用电解原理说明的问题是（ ）电解是把电能转变成化学能 电解是化学能转变成电能 电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化 不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现 任何溶液被电解时，必然导致氧化还原反应的发生（ ）ABCD14化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ）A电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl2e=Cl2B氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e=4OHC粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2e=Cu2+D钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe3e=Fe3+15关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（ ）A电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色D电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性16在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（ ）AH2SO4(aq)+BaCl2(aq)=2HCl(aq)+BaSO4(s)H0B2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) H0C4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s) H0D3Cu(s)+8HNO3(aq)=3Cu(NO3)2(aq)+2NO(g)+4H2O(l)H017某学生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl+H2反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是（ ）18用惰性电极分别电解下列各物质的溶液：（ ）CuCl2CuSO4NaBrNaNO3盐酸H2SO4KOH其中只有水被电解的有A B C D19M、N、P、E四种金属：M+N2+=N+M2+M、P用导线连接放入硫酸氢钠溶液中，M表面有大量气泡N、E用导线连接放入E的硫酸溶液中，电极反应为E2+2e=E，N2e=N2+。四种金属的还原性由强到弱顺序是（ ）APMNE BENMP CPNME DEPMN20微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为Zn+2OH-2e-Zn(OH) 2、Ag2O+H2O+2e-2Ag+2OH-。根据上述电极反应，判断下列叙述中正确的是（ ）A在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大B在使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极CZn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应DZn是负极，Ag2O是正极21如图装置中发生反应的离子方程式为Zn+2H+Zn2+H2，下列说法错误的是（ ）Aa、b不可能是同种材料的电极B该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸C该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸D该装置可看作是铜锌原电池，电解质溶液是稀硫酸22我国某大城市整个夏季酸雨的pH平均值为3.2。在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是()A.此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀B.发生电化学腐蚀时的正极反应为2H2O+O2+4e-4OH-C.在化学腐蚀过程中有氢气产生D.发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe-2e-Fe2+23某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生：一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表A指针偏转。下列有关描述正确的是()A断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H2Cl=Cl2H2B断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红C断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl22e=2ClD断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极24500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c()= 6.0 mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为（ ）500 mL，下列说法正确的是A原混合溶液中c(K+)为2 mol/LB上述电解过程中共转移2 mol电子C电解得到的Cu的物质的量为0.5 molD电解后溶液中c(H+)为2 mol/L25某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如下，下列说法不正确的是（ ）AA为电源正极B阳极区溶液中发生的氧化还原反应为+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2OC阴极区附近溶液pH降低D若不考虑气体的溶解，当收集到H2 13.44 L(标准状况)时，有0.1 mol 被还原第卷二、非选择题：本题包括5个小题，共50分。26.(12分)由锌片、铜片和200 mL稀H2SO4组成的原电池如图所示。(1)原电池的负极反应是_,正极反应是_.(2)电流的方向是_。(3)一段时间后，当在铜片上放出2.24 L(标准状况下)气体时，H2SO4恰好消耗一半。则产生这些气体的同时，共消耗_ g 锌，有_个电子通过了导线，原硫酸的物质的量浓度是_(设溶液体积不变)。27.（共8分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池， 装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则 电解池中X极上的电极反应式是 。在X极附近观察到的现象是 。Y电极上的电极反应式是 ， 检验该电极反应产物的方法是 。如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则 X电极的材料是 ，电极反应式是 Y电极的材料是 ，电极反应式是 （说明：杂质发生的电极反应不必写出）28（12分）科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电能的重要途径，美国已计划将甲醇（CH3OH）燃料电池用于军事。一种甲醇燃料电池采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向另一个电极通入空气。回答下列问题：（1）这种电池放电时发生的化学方程式是_。（2）此电池正极发生的电极反应式是_， 负极发生的电极反应式是_。（3）电解液中的H+向_极移动；向外电路释放电子的电极是_。（4）比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点：首先是燃料电池能量转化效率高，其次是_。29（9分）如下图所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试完成以下问题：（1）电源A极的名称是_. （2）甲装置中电解反应的总化学方程式是_。（3）装置丁中的现象说明_。 (4)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为_。 (5)现用丙装置给铜件镀银，则H应该是_(填“镀层金属”或“铜件”)，电镀液是_ 溶液。当乙中溶液的pH是13时(此时乙溶液体积为500 mL)，丙中镀件上析出银的质量为_，甲中溶液的pH_(填“变大”“变小”或“不变”)