2020学年高中化学 第1章 化学反应与能量 第2节 燃烧热能源（第1课时）教案 新人教版选修4_第1页
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第一章第二节：燃烧热 能源教学目的知识与技能1.掌握燃烧热的概念及计量方法 2、能源及能源的分类过程与方法通过燃烧热的原理与操作掌握科学的推理过程情感态度价值观通过细节的条件培养学生的求实、严谨和创新的优良品质；提高学生的学习化学兴趣重 点燃烧热的概念难 点燃烧热的计算课型讲授： 习题： 复习： 讨论： 其他：集体备课教案个人备课教案一、燃烧热1概念101_kPa时，1_mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位kJmol1。2燃烧热与中和热的重要区别(1)反应环境的区别：燃烧热必须是燃烧反应而且是完全燃烧，有O2参加；而中和热是稀溶液中的酸碱中和反应。(2)反应实质不同：燃烧反应是氧化还原反应；中和反应是复分解反应。(3)规定物质不同：燃烧热是1 mol纯物质被燃烧；中和热是生成1_mol_H2O。二、能源1能源是能提供能量的资源，它包括化石燃料(煤、石油、天然气)、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。2解决能源危机的方法(1)科学地控制燃烧反应，使燃料充分燃烧，提高能源的使用效率。(2)寻找新的能源，现正探索的新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等，它们资源丰富，可以再生，没有污染或很少有污染。1下列关于燃烧热的说法中正确的是()A1 mol物质燃烧所放出的热量B常温下，可燃物燃烧放出的热量C在25 、1.01105 Pa时，1 mol物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量D燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变答案C2下列热化学方程式中H的数值表示可燃物燃烧热的是()ACO(g)O2(g)=CO2(g)H283 kJmol1BCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H802.3 kJmol1C2H2 (g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol1DH2(g)Cl2(g)=2HCl(g) H184.6 kJmol1答案A3已知H2的燃烧热为285.8 kJmol1，CO的燃烧热为282.8 kJmol1；现有H2和CO组成的混合气体 5.6 L(标准状况)，经充分燃烧后，放出总热量为71.15 kJ，并生成液态水。下列说法正确的是()ACO燃烧的热化学方程式为2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H282.8 kJmol1BH2燃烧的热化学方程式为2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H571.6 kJmol1C燃烧前混合气体中CO的体积分数为60%D燃烧后的产物全部与足量的过氧化钠作用可产生0.125 mol O2答案D知识点二能源4关于能源，以下说法中不正确的是()A煤、石油、天然气等燃料的最初来源都
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