安徽省池州市第一中学2020学年高二化学上学期期末教学质量检测试题 理 （无答案）新人教版VIP

安徽省池州市第一中学20202020学年度第一学期期末教学质量检测高二化学（理科）试题考试时间:90分钟 试卷总分:100分一、选择题（15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项是正确的，多选、错选钧不得分） 12020年在上海举办的世博会主打环保牌，20辆氢燃料电池公交车、300辆氢燃料电池出租车投入运行，它们以氢气为能源，实现了真正的零污染。下列有关说法中不正确的是（ ） A氢燃料电池是一种具有广阔应用前景的绿色电源B氢燃料电池工作时，H2在负极发生氧化反应C氢燃料电池能量的利用率比氢气直接燃烧高D氢燃料电池工作时发出淡蓝色火焰2根据如图所示的反应判断下列说法中错误的是（ ）ACO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量B该反应的焓变大于零C该反应中有离子键断裂也有共价键断裂D由该反应可推出凡是需要加热才发生的反应均为吸热反应3下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者小于后者的是（ ）AC(s)O2(g) CO2(g) H1C(s)O2(g) CO(g) H2BS(s)O2(g) SO2(g) H3S(g)O2(g) SO2(g) H4CH2(g)O2(g) H2O (1) H52H2(g)O2(g) 2H2O (1) H6DCaCO3(s) CaO(s)CO2(g) H7CaO(s)H2O (1) Ca(OH)2(s) H84将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g)2C(g)，若经2 s后测得C的浓度为0.6 molL-1，现有下列几种说法： 用物质A表示的反应的平均速率为0.3 molL-1s-1 用物质B表示的反应的平均速率为0.6 molL-1s-1 2 s时物质A的转化率为70% 2 s时物质B的浓度为0.7 molL-1其中正确的是（ ）A B C D5在一定体积pH12的Ba(OH)2的溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液。当溶液中Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是（ ）A19 B11 C12 D146某温度下，在容积可变的密闭容器中，反应2A(g)B(g)2C(g)达到平衡时，A、B、C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，A的转化率降低的是（ ）A均加倍 B均减半 C均增加1 mol D均减少1 mol7密闭容器中的可逆反应3A(g)3BC H890 kJ / mol，A的相对分子质量为120。随着温度升高，容器中气体平均相对分子质量减小，则下列判断正确的是（ ）A增加A的量，则H的值将增大BB和C一定都是气体C若C为固体，则B一定是气体D若起始时往容器中投入18 g A，则反应吸收的热量为44.5 kJ8下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是（ ）ANa2CO3与NaHCO3的混合溶液中：c(Na+)c(H+)c(OH-)c(HCO)c(CO)B一元弱碱MOH对应的盐MCl的溶液中：c(Cl-)c(H+)c(M+)c(OH-)C等物质的量浓度的二元弱酸H2X与其钾盐K2X溶液等体积混合后所得溶液中：c(K+)c(X2-)c(HX-)c(H2X)DpH5的稀HCl加水稀释1000倍后所得溶液中：c(Cl-)c(OH-)c(H+)9有甲、乙两醋酸稀溶液，测得甲的pH2，乙的pH3。下列推断中正确的是（ ）A物质的量浓度c(甲)10c(乙)B甲中由水电离产生的H+的物质的量浓度是乙的0.1倍C中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积V(乙)10V(甲)D甲中的c(OH-)为乙中c(OH-)的10倍10如图中X为直流电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色斑向d端扩散。下列判断中正确的是（ ）A滤纸上c点附近会变红色 BCu电极质量减小，Pt电极质量增大CZ中溶液的pH先减小，后增大 DZ溶液中SO向Cu电极移动11当反应：Cl2(g)S(g)SCl2(g)达到平衡后，若将容器体积缩小，则此时反应速率的变化情况是（ ）A B C D12将0.1 molL-1的盐酸逐滴加入体积与物质的量浓度均相等的甲、乙、丙三种溶液中，当溶液呈中性时，消耗盐酸的体积大小顺序为（ ）甲乙丙氨水KOHK2CO3A甲乙丙 B乙甲丙 C丙乙甲 D丙甲乙13如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则下列说法中正确的是（ ）A电源B极是正极B甲、乙装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1222C欲用丙装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液D装置丁中X极附近红褐色变浅，说明氢氧化铁胶粒带负电荷14N2O5是一种新型硝化剂，一定温度下，在恒压密闭容器中充入4 mol NO2、1 mol O2发生反应：4NO2(g)O2(g)2N2O5(g)达到平衡时，N2O5的浓度为a molL-1；若保持其他条件不变，起始时向容器中充入8 mol NO2、2 mol O2，达到平衡时，N2O5的浓度为（ ）Aa molL-1 Ba molL-1 C2a molL-1 D无法确定15已知25时，几种难溶电解质的溶度积如下表所示：化学式AgClAg2SAgOH溶度积（K甲 ）1.810-106.310-501.510-8往含NaCl和Na2S的稀溶液中滴入0.1molL-1的AgNO3溶液，产生沉淀的质量与加入AgNO3的溶液体积的关系如图所示。则原溶液中c(Cl-)与c(S2-)的比值为（ ）A B C D池州市第一中学20202020学年度第一学期期末教学质量检测座位号高二化学（理科）答题卷题号第卷第卷总分得分一、选择题，共15题，每小题3分，共45分。 题号12345678答案题号9101112131415/答案二、非选题（7小题，共55分）16（8分）甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO(CO的结构式为CO)和H2化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为：CO (g)2H2(g)CH3OH(g) H1该反应的原料CO和H2本身都可作为燃料提供动力，已知这两种物质燃烧的热化学方程式为： CO(g)O2(g) CO2(g) H2283 kJmol-1 H2(g)O2(g) H2O (g) H3242 kJmol-1断开1 mol某些化学键所需的最低能量数据如下表：化学键CCCHHHCOCOHO能量/kJmol-13484134363581072463请回答下列问题：（1）反应的焓变H1 。（2）CH3OH(g)燃烧生成CO2(g)和H2O(g)的热化学方程式为CH3OH(g)O2(g) CO2(g)2H2O(g) H4 ，该反应的焓变H4 。与CO的H2相比，甲醇作为汽车动力燃料的优点是 。（3）甲醇空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染的电动汽车的车载电池，该燃料电池的电池反应为CH3OH(1)O2(g) CO2(g)2H2O(1)。已知电解质溶液为H2SO4溶液，则电池的负极反应式为 。17（6分）常温下有下列四种溶液：溶液pH4的NH4ClpH4的盐酸0.1 molL-1的醋酸0.1 molL-1的NaOH已知该温度下醋酸的电离平衡常数Ka1.810-5。请回答下列问题：（1）用的标准液滴定宜选用 （填“石蕊”、“酚酞”或“四基橙”）作为指示剂。（2）将三种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最小的是 （用序号表示），用pH试纸测定溶液pH的操作方法是 。（3）在溶液中加入少量镁粉，可闻到一股刺激性气味。该反应的离子方程式为 。（4）取适量溶液滴定20 mL溶液，滴定曲线如右图所示，则a点时溶液中各离子浓度的大小关系为 ；若b点时消耗的体积为V mL，则V （填“”、“”或“”）20。18（8分）可逆反应： X(g)2Y(g)2Z(g)、2M(g)N(g)P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有一无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：（1）平衡（）与平衡（）相比，X的转化率：() （填“”、“”或“”，下同）（），反应的H 0。（2）反应开始时体系的压强与平衡（）时体系的压强之比为 。（3）平衡（）时，反应中N的浓度为0.24 molL-1，则M的转化率为 。（4）平衡（）时，反应的平衡常数K 。19（8分）某实验小组设计用0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.50mol/L的盐酸50mL置于如下图所示的装置中进行测定中和热的实验。（1）该装置中缺少的一种玻璃仪器是 ，装置中还存在的错误有 ；大烧杯杯口若不盖泡沫塑料板，测得中和热的数值将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。（2）实验中，所用NaOH稍过量的原因是 。（3）在中和热测定实验中，有用水洗涤温度计上的盐酸溶液的步骤，若无此操作，则测得的中和热数值 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。测量NaOH溶液温度时，温度计上的碱未用水冲洗，对测定结果有何影响？ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。（4）该实验小组做了三次实验，每次取盐酸和NaOH溶液各50mL，并记录如下原始数据：实验序号起始温度t1/终止温度t2/温差(t2t1)/盐酸NaOH溶液平均值125.124.925.028.33.3225.125.125.128.53.4325.125.125.128.63.5已知盐酸、NaOH溶液密度均近似为1.00g/cm3，中和后混合液的比热容c4.1810-3kJ (g)，则该反应的中和热H 。（保留到小数点后1位）20（8分）认真观察如图装置，试回答下列问题：（1）装置B中PbO2上发生的电极反应式为 。连接装置B、C的U形管中装填有含有琼脂的KCl饱的溶液，其作用是 。（2）装置A中总反应的离子方程式为 。（3）若装置E的目的是在Cu材料上镀银，则X为 ，极板N的材料为 。（4）当装置A中Cu电极质量改变6.4g时，装置D中产生的气体体积为 L（标准状况下，不考虑气体的溶解）。21（7分）一定条件下，在一容积可变的密闭容器中，催化剂反应：2A(g)B(g) 2C(g)过程中的能量变化如图所示。反应过程中，A、B、C的物质的量（mol）的变化如下表：时间(min)0123456789n(A)2.001.901.821.761.761.641.541.501.501.50n(B)1.000.950.910.880.880.820.770.750.750.75n(C)00.100.180.240.240.360.460.500.500.50催化剂（1）反应：2A(g)B(g) 2C(g) 的正反应DH （填“”或“”）0。（2）第4 min时，只改变一个外界条件，该条件使正、逆反应速率均加快，则改变的外界条件是 。（3）该反应达到平衡时，下列说法中不正确的是 （填字母）。A气体密度不再改变 BA的物质的量浓度不变C放出或吸收的热量不再变化 D(A)(A)0（4）t时，在一容积为2 L的恒容密闭容器内加入0.4 molA和0.6 molB，一定条件下发生反应，反应中C的物质的浓度的变化情况如图： 该温度下，反应：2A(g)B(g)2C(g)的平衡常数