高二化学综合复 习及模拟试题（二）人教版

高二化学高二化学综合复综合复 习及模拟试题（二）习及模拟试题（二）人教版人教版 【同步教育信息同步教育信息】 一. 本周教学内容 综合复习及模拟试题（二） 二. 具体内容 氮族元素复习提纲 NNNN N 5420 3 1. 氮气的化学性质 氮气中氮的化合价为 0 价，说明氮气既有氧化性又有还原性。 氧化性的体现： 还原性的体现： 提示：提示： （1）镁条在空气中燃烧，其产物大部分为 MgO 和微量的 Mg3N2，这也说明镁跟氮气 反应比镁跟 O2反应要难得多 （2）等量的镁在氧气中燃烧后质量增加的多；等量的镁在氮气中燃烧后质量增加的少； 等量的镁在空气中燃烧后质量增加的量在上述两者之间。 2. NO2和溴蒸气的鉴别 （1）利用 AgNO3溶液鉴别 （2）用水洗法鉴别 （3）利用 CCl4鉴别 （4）用冷却法鉴别 3. 有关 NO2、NO、O2溶于水的计算 方程：3NO2+H2O = 2HNO3+NO （1） 2NO+O2 = 2NO2 （2） 变形：4NO2+O2+2H2O = 4HNO3 （3） 4NO+3O2+2H2O = 4HNO3 （4） 不同的计算类型，选择不同的计算方程 例 1：某试管中盛有 NO2和 NO 的混合气体 25mL，将其倒扣于盛水的大烧杯中，反应 停止后，试管中剩余 15mL 气体。求： 原混合气体中有 NO 多少毫升？ 如果向试管中的剩余气体中通入 9.3mLO2，充分反应后试管中剩余气体的体积为多 少? 若大烧杯中共有水 500mL（包括进入试管中的水），反应前后溶液体积不变，则 所得硝酸溶液的物质的量浓度是多少？（气体体积均已折算成标准状况，不考虑 N2O4的存 在） 解析：解析： V（NO2）=（25mL15mL）mL15 2 3 V（NO）= 25mL15mL=10mL 据反应 4NO+3O2+2H2O=4HNO3 15: 9.3 4 : 3 NO 过量 V（NO）=15mL9.3mLmL6 . 2 3 4 c（HNO3）=Lmol L molL L /102 5 . 0 / 4 . 22 10)6 . 225( 3 3 4. 概念的区别 同位素，同素异形体 5. 氨气的化学性质 （1）氨跟水的反应 注意：注意： A. 喷泉试验的原理。在标准状况下进行该实验。氨气的体积即为溶液的体积，其 c（NH3）Lmol VL molLVL / 4 . 22 1/ 4 . 22/ 。 B. 氨水的主要成分为 NH3H2O，只要少量的 NH3H2O 电离为 NH4和 OH。但在 求氨水的质量分数、物质的量浓度是溶质为 NH3 C. amol / L 氨水中的守恒关系： 电荷守恒：c（NH4）c（H）= c（OH） 氮原子守恒：c（NH4）c（NH3H2O）c（NH3）= amol / L （1）氨跟酸的反应 （2）氨跟氧气的反应 6. 氨的制法 原理： 装置 收集 干燥 7. 铵盐的性质 注意：注意： 固体铵盐遇碱反应时不写离子方程式，在溶液中反应时才写离子方程式。 NH4的检验方法有多种 例 2：在密闭容器中，放入碳酸铵和氢氧化钠固体共 Ag，将容器加热至 200，经充 分反应后，排出其中气体，冷却后称得剩余固体的质量为 Bg，问容器内碳酸铵和氢氧化钠 各多少克？ 解析：解析：可能发生如下反应： NaOHCONH2)( 3243223 22CONaOHNH 324) (CONHOHCONH 223 2 在加热过程中应首先发生反应，只有当 324) (CONH过量时才能继续发生反应。 并由以上反应可以看出，NaOH 过量时减重少，残留固体只有两种情况。一当 324) (CONH正好作用或过量时残留物为 Na2CO3，二当 NaOH 过量时残留物为 Na2CO3和 NaOH 的混合物，下面分别讨论。 a. 据反应 324) (CONH+ 2NaOH = Na2CO3 + 2NH3+ 2H2O 96 80 176 106 34 36 A B 当 A/ B=176 /106 即 A= 53 88 B 时，两者恰好反应 BgAgmBgAgm NaOHCONH 53 40 176 80 , 53 48 176 96 324) ( b. 当 NaOH 过量时，即 A 53 48 B 时，根据减少质量确定 324) (CONH质量 gBAm CONH 35 48 )( 324) ( c. 当 324) (CONH过量，即 A v逆，反应向正向移动，最终 v正 = v逆，平衡建立。 特征 逆：对象 等：v正= v逆 动：动态平衡 定：各物质的量不变（如何理解）（动、定决定了化学平衡状态的标志） 变：化学平衡是一种相对平衡，条件的改变必然影响平衡，化学平衡的移动 无：化学平衡的建立与反应开始时的方向、加料的次数无关。（等效平衡） 等效平衡分为两种，一是等压等效平衡，二是等容等效平衡 等压等效平衡的条件是同一反应后加料的情况应与先加料的关系是比例相等。 等容等效平衡的条件是两种情况下所加料应相同。 我们一般在确定两种情况是否是等效平衡时往往利用：转变法、始-变-始来实现。 我们往往利用构造等压等效平衡来解决不同状态时、同一反应的转化率大小问题。 例 1：密闭容器中一定量的混合气体发生反应：)()(gyBgxA)(gzC，平衡 时，测得 A 的浓度为 0.50molL1，在温度不变时，把容器容积扩大到原来的 2 倍，使其 重新达到平衡，A 的浓度为 0.30molL1，有关叙述不正确的是（ ）。 A. 平衡一定向右移动 B. B 的转化率降低 C. zyxD. C 的体积分数降低 解析：解析：本题可采用虚拟的方法来解答。假设把容器扩大到原来的 2 倍时平衡不移动 （虚拟），则这时 A 的浓度由 0.50 molLl变为 0. 25 molLl，而事实上 A 的浓度为 0.30 molL1，然后再由虚拟状态回到事实A 的浓度由 0.25 molL1变为 0.30 molL1，平衡向生成 A 的方向即本反应逆反应方向移动。与备选选项对照，只有 A 项 不正确。 答案：答案：A 化学平衡状态的标志 例 2：能够充分说明在恒温恒容下的密闭容器中，反应 2SO2+O2 2SO3已达平衡状 态的标志是（ ）。 A. 容器中 SO2、O2、SO3 的物质的量之比为 2 : 1 : 2 B. SO2 和 SO3的物质的量浓度相等 C. 反应容器内压强不随时间变化而变化 D. 单位时间内生成 2mol SO3 时，即生成 1mol O2 解析：解析：由于题目中没有给出各物质的起始量，也没有给出反应的具体条件，所以无法 知道容器中 SO2、O2、SO3 的物质的量之比为 2: 1: 2 时，及 SO2、SO3 的物质的量浓度相 等时反应是否达到平衡，也就是说无法知道达到平衡后，SO2 和 SO3 的物质的量浓度上否 相等。所以 A、B 选项不能选为答案。由于此反应是气体非等体积反应，在恒温恒容下， 压强不变，说明各物质的浓度不变，故 C 选项正确。由于单位时间内生成 2mol SO3时，即 消耗了 1mol O2 ，此时又生成 1mol O2 ，即意味着正反应速率等于逆反应速率，所以 D 选 项也正确。 答案：答案： C、D 影响化学平衡移动的因素与化学平衡移动原理 如何理解条件的改变只是减弱条件的改变对反应影响的最终结果而不是抵消最终的结 果是这个问题的关键。 注意理解 v正和 v逆的大小与化学平衡移动方向的关系。 例 3：向氯化钙溶液中通入 CO2气，看不到明显的反应，但向滴入氨水的氯化钙溶液 中通入 CO2 气，则会看到有大量的白色沉淀产生，这是为什么？ 解析：解析：因为气在水中的溶解度不大，溶于水的 CO2 气有少量与水反应，生成碳酸，碳酸只 有微弱的电离， 碳酸钙在水中存在溶解平衡，CaCO3（固）CaCO3（溶）= Ca2+ + CO32。在未加 氨水的氯化钙溶液中通入 CO2气时，在溶液中产生的 CO32离子浓度很小，不足以和 Ca2+ 结合生成沉淀。但在滴有氨水的氯化钙溶液中，因有的 NH3H2ONH4+OH平衡， 通入 CO2气后形成的碳酸电离出的 H+ 和 OH结合生成 H2O 极难电离的，使碳酸的电离 平衡向正反应方向移动，溶液中的 CO32离子浓度增大，CO32离子浓度大于 CaCO3 溶解 平衡中电离出的 CO32 离子浓度，使 CaCO3 的溶解平衡向逆反应方向移动，因而便会看 到有大量的白色沉淀 CaCO3产生。 4. 图像问题 通过图像可以解决反应中有关两边系数大小的关系以及热效应的问题。 通过比较压强的大小对反应移动的影响，可以决定两边系数的大小。 通过比较温度的高低对反应移动的影响，可以决定正反应是吸热还是放热。 理解图像我们应注意图像所反映出来的拐点、交点等。但根据化学平衡移动原理，我 们必须考虑一个条件，那么也就是说，影响反应的其他条件应该一样。 5. 计算问题 对于速率、平衡中的计算我们往往利用三行数据计算法，即：起始、变化、终态这样 三行数据。可以解决转换率、求系数、平均分子量等问题。有些题目要结合阿伏加德罗定 律等物理知识。 例 4：在一个固定体积的密闭容器中，放入 3LX(g)和 2LY(g)，在一定条件下发生反应： )(3)(4gYgX)()(2gnRgQ 达到平衡后容器温度不变，混合气压强比原来增加 5，X 浓度减为 1/3，则 n 值为多 少？ 解析：解析： )(3)(4gYgX)()(2gnRgQ V 4 3 2 n 2+n7 31/ 3 55% 解得：解得：n6 答案：答案：6 电离平衡 1. 电解质、非电解质、强电解质、弱电解质 （1）概念化合物，判断的条件：溶液或熔融，二者具其一即可；物质所属的键型 例 1：下列关于电解质的叙述正确的是（ ） A. 氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 B. 溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸 C. 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属强电解质 D. CO2溶于水能部分电离，故 CO2属于弱电解质 解析：解析：A 选项中电解质溶于水或受热熔化时，即可离解成自由移动的离子，与通电无 关，B 选项中酸是电离后产生的阳离子全部是 H+ 的化合物，而不是指有 H+ 产生的化合物。 如 NaHSO4电离时，也有 H+ 产生，但它属于盐不属于酸。C 选项中强电解质是指溶于水的 部分能全部电离的化合物，而部分电离的为弱电解质。BaSO4溶解度虽小，但溶于水的那 部分能完全电离，所以 BaSO4是强电解质，C 选项正确。D 选项中，CO2本身与水反应生 成 H2CO3，H2CO3是弱电解质，CO2是非电解质。考察对电解质相关概念的理解。 答案：答案：C （2）电离方程式的书写，不同物质有不同的书写。 多元弱酸的电离方程式的书写是分步电离的 2. 弱电解质的电离平衡： 理解电离平衡与溶解平衡的区别 用勒沙特例原理解释浓度、稀释等条件的改变对电离平衡移动的影响以及平衡移动后 的结果与移动前的某些关系比较。 例 2：比较下列化学反应后所得溶液中各离子浓度的大小。 （1）10mL 0.2mol / L 的盐酸与 10mL 0.2mol/L 的氨水混合后，所得溶液中各离子浓 度由大到小的顺序是_。 （2）10mL 0.4mol / L 的 CH3COONa 溶液与 10mL 0.2mol/L 的 HCl 溶液混合后，所得 溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_。 选题角度：此题在于巩固学生对电解质水解认识。 解析：解析：盐酸跟氨水混合时发生中和反应 HCl+ NH3H2O = NH4Cl+H2O NH3H2ONH4+OH 因为盐酸与 NH3H2O 的物质的量相同，可恰好反应完全，得到氯化铵溶液，氯化铵 是强电解质，在水溶液中完全电离为 NH4和 Cl，而 NH4中有少量可发生水解反应，生 成 NH3H2O 和 H+，溶液呈现酸性 NH4Cl = NH4+Cl 。 NH4+H2O NH3H2O+ H+ 所以，溶液中各离子浓度为：Cl NH4 H+ OH 醋酸钠溶液跟盐酸混合时发生复分解反应 CH3COONa+HCl = NaCl+CH3COOH 在这个反应中醋酸钠是过量的，反应所得溶液是氯化钠、醋酸、醋酸钠的混合溶液， 各物质的摩尔浓度均为 0.1mol / L，由于混合溶液中醋酸的存在，溶液是酸性的 CH3COOHCH3COO-+ H+ 尽管 CH3COONa 的存在使酸性下降，但所得溶液仍然是酸 性的。在该溶液中所含 Na+ 为 0.2mol/L，所含 CH3COO略大于 0.1mol/ L，所含 Cl为 0.1mol/ L，H+ 与 OH的浓度很低，H+ 浓度高于 OH浓度。 答案：答案： （1）Cl NH4 H+ OH （2）Na+ CH3COO Cl H+ OH 启示：此题还可使学生能运用其它方法来分析在溶液中离子浓度大小比较问题。 3. 水的电离 （1）影响水的电离的因素温度、酸、碱以及可以水解的盐（影响的结果有何不同） 。 （2）溶液的 pH 值极其简单计算（酸按酸来碱按碱）。 （3）溶液的酸碱性与 pH 值的关系。 例 3：在 pH9 的 NaOH 和 CH3COONa 两种溶液中，设由水电离产生的 OH浓度分 别为 M molL1和 N molL1，则 M 和 N 的关系为（ ） A. MN B. M104N C. N104M D. MN 解析：解析： NaOH 和 CH3COONa 溶液 pH9，均为碱性，但其形成碱性的过程不同： 故 NaOH 溶液中的 H即为 H2O 电离出的 H，其浓度 c（H）水c（OH）水 109molL1，NaOH 抑制了水的电离。 当 H2O 按 1:1 将 H和 OH电离出来之后，由于 CH3COO结合 H，使 c（H）减少 c（OH）增大，促进了水的电离。溶液显碱性，溶液中的 OH即是由水电离出的 OH， molL1 ，故 M104N。 答案：答案：B 4. 盐类水解 （1）概念：弱、盐、可溶。 （2）规律：有弱才水解，谁强显谁性。 例 4：某二元弱酸（简写为 H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离： H2A H+ + HA HA H+ + A2 已知相同浓度时的电离程度 H2AHA，设有下列四种溶液： A. 0.01molL1的 H2A 溶液 B. 0.01molL1的 NaHA 溶液 C. 0.02molL1的 HCl 与 0.04molL1的 NaHA 溶液等体积混合液 D. 0.02molL1的 NaOH 与 0.02molL1的 NaHA 溶液等体积混合液 据此，填写下列空白（填代号）： （1）c（H+）最大的是_，最小的是_。 （2）c（H2A）最大的是_，最小的是_。 （3）c（A2）最大的是_，最小的是_。 解析：解析：这道题考查了元素化合物性质、化学平衡和电解质溶液等多方面知识，具有较 高的综合度。讨论时首先要确定溶液成分，进一步找到不同溶液间的可比因素，再根据题 意或题中条件对其进行分析、比较，最终得出正确的结论。 （1）确定溶液成分： A. 为 0.01molL1H2A 溶液； B. 为 0.01molL1NaHA 溶液； C. 中发生反应 HClNaHA=NaClH2A 生成 H2A，但 NaHA 过量。计算后为 0.01molL1NaHA，0.01molL1H2A。 D. 中发生反应 NaOHNaHA=Na2AH2O 生成 0.01molL1 Na2A。 （2）存在的主要平衡（水的电离忽略不计） A 中：H2A H+ + HA （还有 HA H+ + A2） B 中：HA H2O H2A + OH（还有 HA H+ + A2） C 中：H2A H+ + HA（还有 HAH2O H2A + OH ） D 中：A2H2O HA + OH（还有 HAH2O H2A + OH） （3）从题中所给已知条件：相同浓度时的电离程度 H2A HA，可以推知 A2的水 解程度大于 HA的水解程度，则四种溶液的 pH 由大至小的顺序为 DBCA。可见 c（A2）最大的为 D，最小的为 A；c（H+）最大的为 A，最小的为 D；而 c（H2A）最大 的要在 A、C 中产生，由于 C 中过量的 HA的存在，使 H2A H+HA平衡向左移动， 则 C 中的 c（H2A）最大；c（H2A）最小的将在 B、D 中产生，由于 D 中 HA的水解是第 二步水解，所以 D 中 c（H2A）最小。 我们将分析过程概括如下： 答案：答案：（1）A、D （2）C、D （3）D、A 5. 离子共存问题 难溶物质 难电离物质 生成气体或挥发性物质 发生氧化还原反应 双水解反应 络合反应 6. 加热盐溶液是否能得到溶质： 若有挥发性生成，得不到原物质。 若有强碱生成 一般可得到原物质，但若有可分解的酸生成也得不到原物质。 离子浓度的大小比较规律： 水的电离平衡 溶液中的电荷守恒 元素守恒（如何正确理解是关键） 7. 中和滴定的原理，滴定管的构造，基本步骤以及简单的误差分析。 例 5：取体积相同（0.025 L）的两份 0.10mol/L 的 NaOH 溶液，把其中一份放在空气 中一段时间后，溶液的 pH_（填“增大”、“减小”或“不变”），其原因是 _。 用已知浓度的硫酸溶液中和上述两份溶液，若中和第一份（在空气中放置了一段时间）所 消耗硫酸溶液的体积为 VA，另一份消耗硫酸溶液的体积为 VB，则： （1）以甲基橙作指示剂时，VA与 VB的关系是_； （2）以酚酞为指示剂时，VA与 VB的关系是_。 解析：解析：NaOH 溶液放置在空气中，因 NaOH 与空气中 CO2反应，使 NaOH 减少 c（OH）减小，pH 减小。 用 H2SO4滴定 Na2CO3溶液，反应分两个阶段进行： H+ + CO32 = HCO3（此时溶液呈弱碱性） H+ HCO3= H2CO3 （此时溶液呈弱酸性） 滴定过程按哪种反应进行取决于指示剂的选择。 （1）以甲基橙作指示剂时，因其变色时 pH 在 4 左右，滴定进行到第步，最终产物 是 CO2、Na2SO4和 H2O，由 Na+守恒得消耗的 H2SO4的量不变，故 VAVB。 （2）以酚酞为指示剂时，因其变色时 pH 在 8 左右，溶液呈弱碱性，滴定只进行到第 步，最终产物是 Na2SO4和 NaHCO3，消耗的 H2SO4的量减小，故 VAVB。 答案：答案：减小，NaOH 溶液放置在空气中，因 NaOH 与空气中 CO2反应，使 NaOH 减少、 c（OH）减小，pH 减小。（1）VAVB，VAVB。 【模拟试题模拟试题】 原子量：H = 1 C = 12 O = 16 一. 选择题（每题只有一个正确答案） 1. 有两种金属的混合物 20.75g，投入足量的盐酸中，充分反应后，收集到 11.2 升 H2（STP），则混合气体的组成是（ ） A. Fe 和 Cu B. Fe 和 Al C. Fe 和 Ag D. Fe 和 Zn 2. 现代建筑的门窗框架常用硬铝制造，硬铝的成分是（ ） A. 表面有氧化膜的纯铝 B. Al Mg 合金 C. AlCuMgMnSi合金 D. AlSi 合金 3. 把氧化亚铁和氧化铁的混合物放入过量的硝酸中，反应完毕后，溶液中含有的金属阳 离子是（ ） A. Fe3+ B. Fe2+ 与 Fe3+ C. Fe2+ D. H+、Fe2+与 Fe3+ 4. 用等质量的金属钠进行下列实验，生成 H2最多的是（ ） A. 将 Na 放入足量水中 B. 将 Na 放入足量 HCl 中 C. 用刺小孔的铝箔包好钠，放入足量水中 D. 用刺小孔的铝箔包好钠，放入足量 AlCl3溶液中 5. 某溶液可以使甲基橙显黄色，酚酞显无色，石蕊显红色，则该溶液的 pH 范围是（ ） A. 18.0 B. 3.15.0 C. 4.45.0 D. 4.48.0 二. 选择题（每题有一个或二个正确答案） 6. 质量相同，浓度也相同的稀硫酸分别与足量的下列固体反应，所得硫酸镁溶液的溶质 的质量分数最小的是（ ） A. Mg B. MgO C. 2 )(OHMg D. MgCO3 7. 称取两份铝粉，一份加入足量的浓 NaOH 溶液，另一份加入足量的盐酸，若放出等体 积的 H2（同 T、P），两份铝粉的质量比（ ） A. 1 : 2 B. 1 : 3 C. 3 : 2 D. 1 : 1 8. 在强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ） A. Fe3+、Fe2+、Cl、AlO2 B. Fe3+、Al3+、NO3、Cl C. Fe2+、Mg2+、SO42、MnO4 D. Fe3+、Cu2+、I、S2 9. 对)()(气气nBmA)()(气气qDpC平衡体系，当升高温度时，体系产物的 平均分子量由 26 变为 29.5，则下列说法正确的是（ ） A. m+n p+q 正反应是放热反应 B. m+n p+q 正反应是吸热反应 C. m+n p+q 逆反应是放热反应 D. m+n p+q D. 达到平衡后，增加 A 的量有利于化学平衡向正反应方向移动 四. 填空 24. 要分离一氧化碳、二氧化碳并分别得到干燥的气体，某学生设计如图装置： 其中 a 是铁夹，b 是分液漏斗下玻璃活塞。 （1）甲容器中盛_（填化学式，下同），溶液；乙容器中盛_；丙容器中 盛稀_溶液。 （2）实验时关闭_（填入 a 或 b，以下同）打开_，则发生反应的化学方程式 是：_；这样得到的气体是_。 （3）当分离完一气体后，关闭 ，打开_，发生反应化学方程式是： _；这样得到的气体是_。 25. 把钢件放入 NaNO2和 NaOH 的混和液中，表面形成的蓝色氧化物层（“发蓝”）对 钢件起到防腐保护作用。生成氧化物层的反应是： 3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+NH3+H2O 6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3+7NaOH Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH （1）配平反应的总化学方程式： Fe+ NaNO2+ H2O Fe3O4+ NH3+ NaOH （2）升高温度，氧化物层增厚的原因是_。 （3）加大 NaNO2