安徽省蚌埠市五河县高级中学2020高中化学 第二章 第三节 化学反应速率（第2课时）导学案（无答案）鲁科版选修4-4

安徽省蚌埠市五河县高级中学2020高中化学 第二章 第三节 化学反应速率（第2课时）导学案（无答案）鲁科版选修4-4学习目标1理解浓度、压强、温度和催化剂对反应速率的影响，能利用上述结论分析具体化学反应。2理解化学平衡与反应速率之间的联系。知识梳理1外界条件对化学反应速率的影响 （1）内因：参加反应的物质的_是决定化学反应速率的主要因素。 （2）外因： 浓度：增大反应物的浓度，反应速率_。固体或纯液体量的改变_（会，不会）引起浓度的变化，_（会，不会）引起化学反应速率的改变。 对于反应：H2O2 + 2HI H2O + I2,在HI浓度一定时，H2O2浓度每增加一倍，反应速率就增加一倍；在H2O2浓度一定时，HI浓度每增加一倍，反应速率也增加一倍。则该反应的速率方程为：V = k_。k称为_，表示_。k越大，反应进行得_， k与浓度_（有关，无关），但受_等因素的影响。 温度：温度是通过影响_，而影响反应速率的。升高温度，反应速率_。 对于某一可逆反应，升高温度，正反应速率_，逆反应速率_，改变的倍数_（相同，不同）。升温时，平衡向_（吸热，放热）方向移动，即吸热反应速率增大的倍数_（等于，大于，小于）放热反应速率增大的倍数。 催化剂：是_，是通过_而提高化学反应速率的。催化剂使正反应速率和逆反应速率改变的程度_(相同，不同)。它_（能，不能）改变化学反应的平衡常数，_（能，不能）改变平衡转化率。催化剂具有选择性。4影响化学平衡的因素aA(g)+ bB(g) c C(g) + d D(g)改变条件V正变化V逆变化说明V正、V逆关系平衡移动情况温度升温H0H0降温H0H0浓度增大反应物浓度减小生成物浓度增大生成物浓度减小反应物浓度压强增大压强a+bc+da+bc+d减小压强a+bc+da+bc+d 催化剂1. 学习导航2例题解析例1反应2X(g)+Y(g) 2Z(g)在不同温度下（T1和T2）产物Z的物质的量n(Z)与反应时间t的关系如右图。下列判断正确的是n(Z)tT1T2 A. T1T2 ，正反应为吸热反应 C. T1T2 ，逆反应为吸热反应 D. T1T2 ，逆反应为放热反应解析：对化学平衡的函数图象分析一般要抓住以下几个方面：（1）看图象：一看面（即纵坐标与横坐标的意义），二看线（即线的走向和变化趋势），三看点（即起点、折点、交点、终点），四看辅助线（如等温线、等压线、平衡线等），五看量的变化（如浓度变化、温度变化等）。（2）在化学平衡图象中，先出现拐点的反应则先达到平衡，可表示温度高（如上图）或压强大。 由图可知，T1时先达到平衡，而无论正反应是放热还是吸热，升高温度都会增大反应速率，因此T1T2，产物Z的物质的量在高温T1时比低温T2时小，说明降低温度平衡向正反应方向移动，即正反应为放热反应。 答案：C3.当堂检测1（级）将盐酸滴到碳酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是（ ）A盐酸浓度不变，使用量增大一倍 B盐酸浓度增加一倍，用量减少1/2C增大碳酸钠粉末的量 D使反应在较高温度下进行2（级）.把下列四种X溶液分别加入到四个盛有10ml 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50ml，此时X和盐酸反应的速率最大的是（ ）A20ml 3mol/L 的X溶液 B20ml 2mol/L 的X溶液 C. 10ml 4mol/L 的X溶液 D10ml 2mol/L 的X溶液 3（B级）在恒温恒容条件下，能使A（g）+B（g） C（g）+D（g）正反应速率增大的措施是( ) A减小C或D的浓度 B增大D的浓度 C减小B的浓度 D增大A或B的浓度4（B级）对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是( ) A提高反应物的转化率 B同等程度改变正逆反应的速率C增大正反应速率，减少逆反应速率 D改变平衡混合物的组成5（B级）. 反应2A（g） 2B( g )E( g )；H0达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是( ) A加压 B减压 C减少E的浓度 D降温6（C级）下图表示可逆反应mA（g）nB（g） pC（g）在不同温度（T）、压强（p）下，生成物C的物质的量分数x（C）