山东省宁阳实验高中2020学年高二化学上学期期中试题（无答案）新人教版

2020学年度上学期高二期中学分认定化学（理倾向）试题 注意事项：1、本试卷分第卷和第卷两部分，共100分。考试时间90分钟。2、第卷答在答题卡上，第卷答在答题纸上，答题纸一律用碳素笔书写，其他笔无效。3、本试卷考试范围：模块四：第一章，第二章第1节、第2节。第卷 选择题（共50分）可能用到的原子量：H :1 N: 14 O: 16 Si :28 Cu :64 Fe:56 Zn:65说明：本卷共20个小题，其中第1题第17题为必做题；第18题第20题为选做题。一、选择题（本题包括20小题，第110题每题2分；第1120题每小题3分，共50分，每小题只有一个正确答案）1下列过程是非自发的是（ ） A水由高处流向低处 B天然气的燃烧C铁在潮湿的空气中生锈 D室温下水结成冰2某原电池总反应离子方程式为2Fe3+Fe=3Fe2+，能实现该反应的原电池是（ ）A正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液B正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液C正极为Fe，负极为Cu，电解质溶液为Fe(SO4)3溶液D正极为Ag，负极为Zn，电解质溶液为CuSO4溶液3家用炒菜铁锅用水清洗后，放置一会出现红棕色的铁锈，在此变化过程中不会发生的化学变化是（ ）A2Fe O2 2H2O2Fe（OH）2 B4Fe（OH）2O2 2H2O4Fe（OH）3CO2 2H2O 4e 4OH DFe Fe33e4、用惰性电极分别电解下列各物质水溶液一段时间后，向剩余电解质溶液中加入适量水，能使溶液恢复到电解前浓度的是（ ）A.AgNO3 B.Na2SO4 C.CuCl2 D.KCl5关于 C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常数(K)书写形式，正确的是（ ） 6用惰性电极 电解CuCl2溶液时，如果阴极上有6.4g铜析出，则阳极上产生气体的体积（标准状况）约为（ ）A. 2.24L B. 0.56L C. 0.14L D. 1.12L7下列热化学方程式书写正确的是 （） A2SO2 O2 2SO3；H = 196.6kJmol1BH2（g）+ 1/2O2（g）= H2O（l）；H = 285.8kJmol1C2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l）；H = 571.6kJmol1DC（s）O2（g） CO2（g）；H = 393.5kJ8关于原电池和电解池的叙述正确的是（ ）A原电池中失去电子的电极为阴极B原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应C原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D电解时电解池的阴极一定是阴离子放电9镍镉可充电电池可以发生如下反应：Cd(OH)2+2Ni(OH)2Cd+2NiO(OH)+2H2O由此可知，该电池的负极材料是 （ ） A.Cd B. NiO(OH) C. Cd(OH)2 D. Ni(OH)210. 汽车尾气中的主要污染物是CO、NO，它们是现代化城市中的大气污染物。为了减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：2NO+2CO=N2+2CO2,该方案可行的依据是( )A.H0 B.S0 C.H-TS0 D.H-TS011. 已知有关M、N、P、Z四种金属的以下实验事实：M+N2+=M2+N，用Pt作电极电解同物质的量浓度P和M的硫酸盐的混合溶液，在阴极上析出单质M，把N和Z用导线相连并同时放入Z的硫酸盐溶液中，电极反应为Z2+2e=Z，N-2e=N2+。判断这四种金属的还原性由强到弱的正确顺序是（ ）A.MNPZ B.MNZP C.ZPMN D.PMNZ12.在一处于平衡状态的反应：X(g) + 3B(g) 2Z(g) H0 ,为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择下列的适宜条件是（ ）+好漂亮的彩虹！Pt他他tPt高温 低温 高压 低压 加正催化剂 除去ZA. B. C. D.13.如右图所示，在一U型管中装入含有紫色石蕊的Na2SO4试液，通直流电，一段时间后U型管内会形成一个倒立的三色 “彩虹”，从左到右颜色的次序是 （ ）A、蓝、紫、红 B、红、蓝、紫 C、红、紫、蓝 D、紫、红、蓝14对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会平衡移动的是 （ ）A加入一种反应物B升高温度C对平衡体系增加压强D使用催化剂15.已知在密闭容器里反应:mX（g）+nY（g）qZ（g）H ;反应物Y与反应时间t、温度T、压强p的关系曲线见右图，试通过对此曲线的分析，判断下列描述中正确的是( )A.T1T2、p2p1、m+nq、H0 B.T1T2、p2p1、m+nq、H0C.T1T2、p1p2、m+nq、H0 D.T1T2、p1p2、m+nq、H016在773K时，CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) 的平衡常数K9，若CO、H2O的起始浓度均为0.020mol/L，计算在此条件下，CO的转化率是（ ） A 60% B 50% C 75% D 25%17下列各图所表示的反应是吸热反应的是 （ ）能量A 反应过程反应物生成物能量B 反应过程反应物生成物能量C 反应过程反应物生成物能量D 反应过程反应物生成物18. 某同学为了使反应2HCl + 2Ag2AgCl + H2能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是（ ）19已知：C(s)+CO2(g) 2CO(g) H0 . 该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是 （ ） A升高温度和减小压强 B降低温度和减小压强 C降低温度和增大压强 D升高温度和增大压强20如图所示，装置中都盛有0.1mol/L 的NaCl 溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同的锌片腐蚀速率由快到慢的正确顺序是（ ） A B C D第 卷 （非选择题 共50分）说明：本卷共6个小题，其中第21题第25题为必做题；第26题为选做题必做题二、填空题21、（10分）2A B + C在某一温度时，达到平衡。(1)若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是_反应（填放热或吸热）；(2)若B为固体，降低压强平衡向逆反应方向移动，则A呈_态；(3)若A是气态时，加压时，平衡不移动，则B为_态，C为_态；(4) 若A、B、C均为气体，加入催化剂，平衡_移动(填正向、逆向、不)22.(4分) 0.3 mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)，在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，请写出该反应的热化学方程式：_ _.23（8分）、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g) + H2(g)CO(g)+H2O(g)其化学平衡常数K和温度的关系如下表： /70080083010001200K0.60.91.01.72.6则：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=（2）该反应为反应（填“吸热”或“放热”）（3）能判断该反应是否达到平衡状态的依据是A容器中压强不变 B混合气体中c(CO)不变Cv正（H2）= v逆(H2O) D c(CO)=c(CO2)（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)该温度为24.(8分) 在一定条件下，将3molA 和1mol B 两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g） xC（g）+ 2D（g）。2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D ，并测得C的浓度为0.2molL1。请填空：（1）x=_（2）温度降低，K值增大，则正反应是_（填“放热”或“吸热”）反应。（3）B的平衡转化率为_。（4）能判断该反应达到平衡状态的依据是 （填字母）A. 混合气体的密度不变 B. 容器中的压强不再变化C. 生成D的反应速率是生成B的反应速率的2倍D. 单位时间内生成3molA，同时生成1molB 25.(10分) 如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于 腐蚀。若试管内液面上升，则原溶液是 性，发生 腐蚀，电极反应：负极： ，正极： 。若试管内液面下降，则原溶液是 性，发生 腐蚀，电极反应：负极： ，正极： 。若溶液甲为水，溶液乙为海水，则铁钉在 （填“甲”或“乙”）溶液中腐蚀的速度快。三、选做题26(10分）反应SO2(g)+ NO2(g) SO3(g)