云南省腾冲县第四中学2020学年高二化学下学期期末试题（无答案）新人教版

云南省腾冲县第四中学2020学年高二化学下学期期末试题（无答案）新人教版一、单选题(每小题只有一个选项符合题意。每题2分，共60分。答案请填入后面的答题卡内) 1下列溶液一定呈中性的是( ) ApH=7的溶液 Bc(H+) = c(OH)的溶液 C使酚酞试液呈无色的溶液 D酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液2下列与实验相关的做法正确的是( ) A中和热测定实验中可以用环形铁丝搅拌棒比环形玻璃搅拌棒更方便 B中和滴定实验中用到的滴定管和锥形瓶水洗后，都要用将盛装的溶液润洗 C用pH试纸测定某无色溶液的pH时，先将pH试纸用蒸馏水润湿，再用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，观察颜色，跟标准比色卡对照 D盛装Na2CO3溶液的试剂瓶要使用胶塞3一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：2X(g)Y(g) Z(g)，经60s 达到平衡，生成0.3 mol Z，下列正确的是( )A. 60s里以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(Ls) B. 将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2 C. 若增大压强，则物质Y的转化率减小 D. 若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的DH04将2mol气体A和3mol气体B在一定条件下发生反应：A(g)+3B(g)2C(g) H(OH-)，则下列说法一定正确的是( ) A溶液的pH=2 Bc(Na+) = 0.01 mol/Lc(B2-) C溶液中没有H2B分子 Dc(Na+) + c(H+) = c(HB-) + c(B2-) +c(OH-)8 相同温度、相同物质量浓度的四种溶液：CH3COONa、NaHSO4、NaCl、 Na2CO3按pH值由大到小的顺序排列，正确的是( ) A B C D9有关右图所示原电池的叙述不正确的是( ) A电子沿导线由Cu片流向Ag片 B正极的电极反应是Ag+e= AgCCu片上发生氧化反应，Ag片上发生还原反应D盐桥中盛装的是含琼脂的饱和氯化钾溶液，钾离子移向硝酸铜溶液10体积相同、浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液、氨水，分别稀释m倍、n倍，稀释后溶液的pH都变成9，则m和n的关系是 Amn Bmn Cmn D不能确定11沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445 kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是( ) ACH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(1) H= - 890 kJ/mol BCH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) H= +890 kJ/mol CCH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(1) H= - 445 kJ/molD1/2CH4(g) + O2(g) = 1/2CO2(g) + H2O(1) H= - 890 kJ/mol12下列溶液中离子浓度的关系正确的是( ) A0.10molL-1NH4Cl溶液中：c(Cl)c(H)c(NH)c(OH) B0.20molL-1Na2CO3溶液和0.20molL-1NaHCO3溶液等体积混合后：c(Na)c(H)=c(OH)c(HCO3) c(CO32) CpH3的醋酸溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合，C(CH3COO-)C(Na+)C(H+)C(OH-) D0.10molL-1醋酸钡溶液中：c(Ba2)=c(CH3COO)c(CH3COOH)13已知在298K时下述反应的有关数据： C(s) +1/2 O2(g) = CO(g) H1 = 110.5 kJ mol-1 C(s) + O2(g) = CO2(g) H2= 393.5 kJ mol-1 则C(s)+CO2(g) = 2CO(g) 的H 为（ ） A+172.5 kJ mol-1 B+283.5 kJ mol-1 C-172.5 kJ mol-1 D-504 kJ mol-1 14下列叙述不正确的是( ) A等pH等体积的盐酸和醋酸加水稀释10倍后，前者的pH大于后者 B等pH等体积的盐酸和醋酸分别中和0.1mol/L的NaOH溶液，消耗NaOH 溶液体积相等 C等浓度等体积的盐酸和醋酸与足量的锌粉反应，开始时前者产生H2的速率大于后者，最终产生的H2相等。 D等浓度等体积的盐酸和醋酸分别中和0.1mol/L的NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积相等 15在密闭容器中，可逆反应：aA(g) + bB(g) cC(g)达平衡后测得此时C的浓度为0.6mol/L。若保持温度不变，将容器的容积压缩为原来的一半，当重新达到平衡后，C的浓度为0.8mol/L，下列说法正确的是（ ） A物质A的转化率增大了 B平衡向正反应方向移动 C物质C的质量分数增大了 D a + b c(Na+) Bc(HCOO -)0，则白磷比红磷稳定 C、含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为： NaOH(aq) + 1/2H2SO4(aq) = 1/2Na2SO4(aq) + H2O(l) H=-57.4kJ/mol D、己知C(s)+ O2(g)= CO2(g) H1 C(s)+1/2 O2(g)= CO(g) H2 则H1H218钢铁在潮湿的空气中会发生吸氧腐蚀，下列判断正确的是( )A负极反应为：Fe2e-Fe2+B正极反应为：O24e-+4H+2H2OC腐蚀过程中，电子从正极流向负极D钢柱在水下的部分比在空气与水交界处更容易发生吸氧腐蚀19氨水中有下列平衡NH3H2O NH4+OH，当其他条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且NH4+浓度增大的是( ) A加NH4Cl固体 B加浓HCl C加NaOH 固体 D加同浓度的氨水20 下列实验不能达到预期目的的是( ) A、制备Al2O3：将AlCl3溶液蒸干灼烧 B、制备Fe(OH)3胶体：向沸水中滴加几滴FeCl3饱和溶液继续加热至红褐色 C、检验溶液中是否含有CO3 2-：向某溶液中加入稀H2SO4，将产生的气体通入澄清石灰水 D、比较CH3COO和CO32-结合H+的能力强弱：相同温度下，测定浓度分别为0.1 mol/L的Na2CO3和CH3COONa溶液的pH21下图表示温度和压强对平衡X+Y2Z的影响。下列叙述正确的是( ) A增大压强，平衡向右移动 B升高温度，平衡向左移动 CX和Y中只有一种为气态，Z为气态 D上述反应的正反应为放热反应22在指定溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是( ) A pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3、SO42 B pH=13的溶液：Na+、K+、AlO2、CO32 C含大量Fe3+的溶液：NH4+、Na+、SCN、Cl D由水电离出的c(H+)=11013mol/L的溶液：HCO3、K+、SO42、Cl23下列叙述中与盐类的水解有关的是( )明矾和FeCl3可作净水剂 NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在较浓的盐酸中，然后加水稀释用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂长期使用硫酸铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用A. B C D全有关24右图中两电极上发生的电极反应如下：a极：2H+ + 2e- = H2 b极： Fe - 2e- = Fe2+，下列说法不正确的是( ) A该装置可能是电解池 BX溶液的pH增大 Ca和b可能是同种电极材料 D该装置一定是将化学能转化为电能25甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的c (H) 之比为( ) A10 : 1 B1 : 10 C2 : 1 D1 : 226在常温下，下列说法中，正确的是（ ）ACH3COOH分子不可能存在于pH7的碱性溶液中B等浓度的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH4+)浓度依次增大C将pH=2的盐酸和pH=4的盐酸等体积混合后，溶液的pH为3 DpH5的盐酸溶液稀释1000倍，溶液的pH等于827.有pH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的是（ ） A三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强BHX、HY、HZ三者均为弱酸C在X-、Y-、Z-三者中，以Z- 最易发生水解D中和1mol HY酸，需要的NaOH稍小于1mol28脑白金又名褪黑素，据报道它具有提高免疫力、促进睡眠等功效，其结构简式如右图：下列关于脑白金的说法不正确的是() A能发生加成反应 B属于芳香族化合物 C分子式为C13H18N2O2 D能使酸性高锰酸钾溶液褪色29下列说法正确的是( ) A盐类的水解实质上是破坏了水的电离平衡，促进了水的电离 B沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解 C原电池的正极一定是化学性质较不活泼的金属 D在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质30已知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)+2B(g)3C(g)+D(s) H0。下图中曲线a代表一定条件下该反应的过程，若使 曲线a变为b曲线，可采取的措施是（ ）A增大A的浓度 B缩小容器的体积C加入催化剂 D升高温度 选择题答题卡题号12345678910答案题号11121314151617181920答案题号答案21222324252627282930题号31.填空题（共40分）（1） (6分)用规范的化学语言回答下列问题：(1) 氯化铵溶液呈酸性的原因（用离子方程式回答） (2) 纯碱溶液去油污的原理（用离子方程式回答） (3) 氯碱工业中用电解饱和食盐水的方法制取烧碱和氯气，该电解过程中的电极反应方程式为：阳极 ，阴极 。32(12分) 在一定温度下，将2 molA和2 molB两种气体相混合于容积为2 L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g) + B(g)xC(g) + 2D(g)，2min末反应达到平衡状态, 生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：(1) x值等于 (2) A的转化率为 (3) 生成D的反应速率为 (4) 如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数 （填增大、减小或不变） (5)在此温度下，该化学反应的平衡常数k= (填数值）(6)如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加入C和D各4/3mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等，则还应加入 物质 mol。33（7分）某烧碱溶液中含有少量杂质（不与盐酸反应），现用中和滴定法测定其浓度。（1）滴定用_式滴定管盛装0.1000 mol/L盐酸标准液， 锥形瓶中装有25.00mL待测烧碱溶液。上图表示 某次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置。请将用去的标准盐酸的体积填入表空格中。 有关数据记录如下：滴定序号待测液体积(mL)所消耗盐酸标准液的体积(mL)滴定前滴定后消耗的体积125.000.5024.9524.45225.00325.006.0030.5524.55（2）根据所给数据，计算出烧碱样品的物质的量浓度（注意保留合适的有效数字）。c(NaOH) = _。（3）下列操作会造成测定结果（待测NaOH溶液浓度值）偏低的有 _ A. 酸式滴定管水洗后未用标准稀盐酸溶液润洗 B. 锥形瓶水洗后直接装待测液 C. 摇动锥形瓶时有少量液体溅出瓶外 D. 滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数； E. 酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 34（15分）已知有机物中一个碳原子上连有两个羟基时，易脱水形成碳氧双键；物质AF有如