山西省太原五中2020学年高二化学上学期期中试题 理 新人教版【会员独享】

太 原 五 中2020学年度第一学期期中高 二 化 学（理）相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Ba l37 一、选择题(每小题只有一个正确答案，115每题2分，1620每题3分，共45分)1、下列关于热化学反应的描述中正确的是AHCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJ/molBCO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) 2CO(g)O2(g)反应的H+2283.0kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热2、下列反应均为吸热反应，其中一定不能自发进行的是A.(NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g) B.2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)C. MgCO3(s)MgO(s)CO2(g) D.2CO(g)2C(s)O2(g)3、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是A. 2CH4（g）4O2（g）2CO2（g）4H2O（l）H890kJmol1B.CH4（g）2O2（g）CO2（g）2H2O（g） H890kJmol1C. CH4(g)2O2(g)CO2（g）2H2O（l） H890kJmol1D.1/2CH4(g)O2（g）1/2CO2(g)H2O(l) H890kJmol14、下列措施有利于反应N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g) H = -92kJmol1平衡向正反应方向移动的是升高温度 降低温度 增大压强 减小压强 增大NH3浓度 减小大NH3浓度A B C D5、一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g）的可逆反应，下列能说明反应达到平衡状态的是A.体系压强保持不变 B.混合气体颜色保持不变C.SO3和NO的体积比保持不变 D.每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO26、在恒温条件下，一定体积的容器中放入3L气体R和2L气体Q，在一定条件下发生反应：4R(g)3Q(g) 2X(g) nY(g)，反应达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来减小了，则反应中方程式的n值是A4 B5 C6 D77. 可逆反应：3A(g)3B(？)C(？) H0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是AB和C可能都是固体BB和C一定都是气体C若C为固体，则B一定是气体D达平衡时升温，逆反应速率减小 8.将pH=4的酸溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH可能是.(1) 等于7 (.2) 大于7 (3) 小于7 (4) . 无法确定A.(1) B.(4)C.(1)(2)D.(1)(3)9. pH=3的两种一元酸HX和HY溶液，分别取50mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2的体积分别为V（HX）和V（HY），若V（HX）V（HY），则下列说法正确的是A. HX可能是强酸 B. HY一定是强酸C. HX的酸性强于HY的酸性D. 反应开始时二者生成H2的速率相等10. 在25时， 0.1molL-1的HX溶液中，c (OH-)/c (H+) 1106，在该条件下对0.1molL-1的HX溶液，下列说法中正确的是A . HX的电离方程式为：HXH+ + X B 此溶液的pH=1C该溶液中c(HX) c (H+) c (X-)c (OH-) D与PH=10的NaOH溶液等体积混合溶液呈中性11、 将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A. 溶液中c（H+）和c（OH）都减小B. 溶液中c（H+）增大C. 醋酸电离平衡向左移动D. 溶液的pH增大12. 水的电离过程为H2OH+OH，在不同温度下其平衡常数为：K（25）=1.01014， K（35）=2.11014，则下列叙述正确的是A. c（H+）随温度的升高而降低B. 在35时，c（H+）c（OH）C. 水的电离度（25）（35）D. 水的电离是吸热的13、pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是A. 11:1 B. 9:1 C. 1:11 D. 1:914、 在由水电离产生的H浓度为11013molL1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 K、Cl、NO3、S2 K、Fe2、I、SO42 Na、Cl、NO3、SO42 Na、Ca2、Cl、HCO3 K、Ba2、Cl、NO3ABCD 15.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是A.相同浓度的两溶液中c(H)相同B.100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C.pH3的两溶液稀释100倍，pH都为5D.两溶液中分别加人少量对应的钠盐，c(H)均明显减小16、 25时，水的电离达到平衡：H2OHOH；H0，下列叙述正确的是A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，KW不变C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低D将水加热，KW增大，pH不变17、可逆反应CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)，在密闭容器达到平衡。当温度为749K时，K = 1，当CO的起始浓度为2 molL-1，H2O的起始浓度为6molL-1时，则CO的转化率为A80% B75% C50% D25%18、反应2SO2O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4molL1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04molL1s1，则这段时间为A 0.1s B 2.5s C 5s D 10s19.下列四种溶液：pH=2的CH3COOH溶液；pH=2的HCl溶液；pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是A由水电离的c(H)：=B将、两种溶液混合后，若pH7，则消耗溶液的体积：C等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：最大D向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：20在一定条件下，对于反应mA(g)+nB(g) cC(g)+dD(g)，C物质的体积分数(C%)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是A.H0 m+nc+d B.H0 m+nc+dC.H0 m+nc+d D.H0 m+nc+d太 原 五 中2020学年度第一学期期中 高二化学答题纸（理）一、（请将选择题答案填在下表中）(共45分)题号12345678910答案题号11121314151617181920答案二、填空题(共45分) 21（18分）、现有下列物质：H2S、NH3、H2SO4、NaHCO3、CH3COOH、KNO3溶液、盐酸、酒精、二元酸H2A等。请回答下列问题（请填入序号）。(1)其中一定属于弱电解质的是 。不能确定的是 ，请设计一个实验以证明它是强电解质还是弱电解质。你的实验和结论是 ；（2）H2S在水中的电离方程式为 _；NaHCO3在水中的电离方程式为 ；已知H2A的电离方程式为：H2A = H+HA-； HA- H+A2-。试判断H2A是 电解质（填“强”或“弱”）。（3）2mol/L的盐酸和2mol/L的醋酸各100ml，分别与过量的Zn反应，生成H2的体积，V(盐酸) V(醋酸)（填、=或、=或）；理由是 ；（4）已知CH3COO-+H+ CH3COOH；现要使平衡向右移动且氢离子浓度增大，应采取的措施是（ ） A.加NaOH B.加盐酸 C.加水 D.升高温度 已知CH3COOH在溶剂A中可以全部电离，盐不溶解于A溶剂。则CH3COOH在溶剂A中的电离方程式为 ；CH3COOH和Na2CO3在溶剂A中生成CO2反应的离子方程式是 。22（8分）、已知：2H2(g)O2(g)2 H2O(l) H= -571.6 kJmol1 H2(g)1/2O2(g)=H2O(g) H= -241.8 kJ/molC3H4(g)4O2(g) 3CO2(g) +2H2O(g) H= -2100.0 kJmol1根据上面两个热化学方程式回答下列问题：（1） 的燃烧热为 ；（2）1mol和2molC3H4 组成的混合气体完全燃烧生成液态水时释放的热量为 ；（3）现有和C3H4的混合气体共5mol，完全燃烧生成CO2和气态水时，则放出热量（Q）的取值范围是 ；若生成CO2和H2O的物质的量相等，则放出的热量是 。23（6分）反应m An Bp C在某温度下达到平衡。若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是_ _；若C为气体，且m + n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向_方向移动；如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为_态。24（6分）常温下,0.05mol/L硫酸溶液中,C(H+)= mol/L,水电离的C(H+)= mol/L某温度，纯水中C(H+)=310-7mol/L，则：纯水中C(OH-)= mol/L，此时温度 （填“高于”“低于”或“等于”）25。若温度不变，滴入盐酸后C(H+)=510-4mol/L，则溶液中C(OH-)= mol/L，由水电离的C(H+)= mol/L。25（7分）、某学生用0.2000molL-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步： 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体 调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数 移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。 请回答：（1）以上步骤有错误的是（填编号） ，该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”) _ ；（2）步骤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，将导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无响”)_ ； （3）判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从 色变为 色，且半分钟不变色；（4）右图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL；（5）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度： mol/L。滴定次数待测体积（ml）标准烧碱体积（ml）滴定前读数滴定后读数第一次20.000.4020.40第二次20.004.0024.00第三次20.002.0024.10三、计算题（10分）26、(1)25时，重水(D2O)的离子积为1.610-15，也可用pH一样的定义来规定其酸碱度：pD=lgc(D)。写出重水的电离方程式；求25时，重水中各种离子的物质的量浓度；求25时，重水的pD。（2）在100mL 2mol/L的Ba(OH)2溶液中滴加100mL NaHSO4溶液，测得溶液的pH为1，求产生的沉淀的质量以及NaHSO4溶液的物质的量浓度。太 原 五 中2020学年度第一学期期中考试高 二 化 学 答 案 （理）一（120）：题号12345678910答案BDCDBACDDC题号11121314151617181920答案DDDBBBBCBB21.（1）(1); (5); (9); 配制0.05 mol/L的H2A溶液，测定其pH值，若大于1说明为弱酸，即弱电解质；若等于1为强酸，即强电解质(其它合理的也给分)。（2）H2SH+HS-、HS-H+S2-；NaHCO3=Na+HCO3- ,强 （3）=；理由略 （4）B；CH3COOH=CH3COO-+H+ 略2