云南省蒙自县文澜高级中学2020学年高二化学上学期期中试题（无答案）新人教版

云南省蒙自县文澜高级中学2020学年高二化学上学期期中试题（无答案）新人教版1下列说法正确的是()A书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可B凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应C表明参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式叫做热化学方程式D氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)；H483.6kJ2已知下列热化学方程式：Zn(s)1/2O2(g)=ZnO(s)；H1；Hg(l)1/2O2(g)=HgO(s)；H2。则反应Zn(s)HgO(s)=Hg(l)ZnO(s)；H3中H3为()AH1H2BH2H1 CH1H2 D(H1H2)3氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)；H571.6kJmol1CO(g)1/2O2(g)= =CO2(g)；H283.0kJmol1C8H18(l)25/2O2(g)=8CO2(g)9H2O(l)；H5518kJCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)；H802.3kJmol1其中反应热能表示该物质燃烧热的是()AH2 BCO CC8H18 DCH44强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：H(aq)OH(aq)=H2O(l)；H57.3kJ/mol，分别向1 L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：稀醋酸；浓H2SO4稀硝酸。恰好完全反应时的热效应分别为H1、H2、H3，它们的关系正确的是()AH1H2H3 BH2H3H1CH1H2H3 DH1H3H25已知热化学方程式：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)；H1483.6kJmol1。则对于热化学方程式：2H2O(g)=2H2(g)O2(g)；H2bkJmol1的说法正确的是()A热化学方程式中H2O前面的“2”表示“每2个液态水分子分解，就有bkJmol1的热量变化” Bb483.6 C|H2|H1| D|H2|0，S0 BH0 CH0，S0 DH0，S013.某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)+2B(g) 4C(s)+2D(g) 一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，说法正确的是（ ）A该反应的化学平衡常数表达式是K B此时B的平衡转化率是40%C若保持温度不变，增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大14在0.1 molL1的HCN溶液中存在如下电离平衡：HCN HCN下列叙述正确的是()A加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 B加水，平衡向逆反应方向移动C滴加少量0.1 molL1 HCl溶液，溶液中c(H)减少D加入少量NaCN固体，平衡向正反应方向移动15相同温度下，物质的量浓度均为1 molL1盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，导电能力大小关系( )A盐酸 = 硫酸 = 醋酸 B硫酸 盐酸 醋酸C盐酸 硫酸 醋酸 D醋酸 盐酸 硫酸16下列说法中正确的是()A二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质 B铜可以导电，故铜是电解质C硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质 D氢离子浓度相同的盐酸和醋酸导电能力相同17下列各组物质都是强电解质的是()AHClO、NaF、Ba(OH)2 BNH4Cl、CH3COOH、Na2SCNaOH、Ca(OH)2、NH3H2O D HBr、HCl、BaSO4二填空题（18、19题，每空2分，其余每空均3分，共49分）18（6分）实验室利用如图装置进行中和热的测定。回答下列问题：(1)该图中有两处未画出，它们是_ 、_ (2)在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是_ 19.（4分）醋酸中存在着电离平衡，请写出醋酸的电离平衡常数表达式 室温下，体积都为1 L 、氢离子浓度都为0.01 molL1 的盐酸和醋酸分别与0.48g镁反应，反应结束时，两种酸中产生氢气较多的酸是 20.（3分） 0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态的三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，其热化学方程式为_。21.（9分）恒温下，将a mol N2 与24 mol H2 的混合气体通入容积固定的密闭容器中，发生反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) （1）反应进行到某一时刻时，n(N2)=13 mol n(NH3)=6 mol 则a的值为 。 （2）当（1）中的反应达到平衡时，混合气体总体积为716.8 L(标准状况下)，则此平衡状态下，NH3的体积分数为 H2 的物质的量为 v t0 a b c d V正 V正 V正 V逆 V逆 V逆 22.（9分）下图左表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3 H0 达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是 ；b c过程中改变的条件可能是 ； 若增大压强时，反应速率变化的情况，请你画在图中cd处. 23 （18分）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。 (1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应I：CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g) H1反应II： CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) H2O(g) H2 上述反应符合“原子经济”的是 （填“I”或“II”）下表所列数据是反应I 在不同温度下的化学平衡常数 K温度250 300350平衡常数K2.0410.2700.012由表中数据判断，H1 0 （填“”、“”或“”）某温度下，将2 mol CO和6 mol H2 充入2 L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得C(CO) = 0.2 molL1 则CO的转化率为 反应的平衡常数为 此时的温度为 （从上表中选择）（2）已知在常温常压下： 2 CH3OH(l)3O2(g)=2 CO2(g) + 4 H2O