高中化学《选修3物质结构一性质》教学(2)

,选修3物质结构与性质,第一章原子结构与性质,第一节原子结构,（第2课时）,.,一：复习与回顾,（1）“能层”的描述,离核由近-远能量由低-高能层一二三四五六七符号KLMNOPQ最多容纳电子28183250数能级1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p最多容纳电子226261026101426数,原子核外电子运动状态的描述,（2）“能级”的描述,.,（3）”原子轨道“的描述s-1个轨道p-3个轨道每个轨道最多容纳2个d-5个轨道电子f-7个轨道（4）”自旋状态”的描述泡里原理：在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，而且他们的自旋状态相反。,.,构造原理与电子排布式,1：构造原理：随原子核电荷数递增，绝大多数原子核外电子的排布遵循如右图的排布顺序，这个排布顺序被称为构造原理。,二：导入新课,.,能级交错,.,核外电子填充顺序图,构造原理：1s；2s2p；3s3p；4s3d4p；5s4d5p;6s4f5d6p；7s5f6d,.,构造原理中排布顺序的实质,),-各能级的能量高低顺序,总结：,.,2、根据2n2的规律推算第一到第四电子层最多可以容纳的电子数目为。,1、按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是：()A1s、2p、3d、4sB1s、2s、3s、2pC2s、2p、3s、3pD4p、3d、4s、3p,2、8、18、32,C,练习：,.,2、原子核外电子排布遵循的原理,（1）能量最低原理-构造原理（2）泡里原理：在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，而且它们的自旋状态相反。,.,3、电子排布式：,氢H氮N氟F氖Ne,1s22s22p3,1s22s22p5,1s1,用数字在能级符号右上角表明该能级上的排布的电子数。,1s22s22p6,.,原子结构示意图,电子排布式,Li:1s22s1,请写出1120号元素原子的电子排布式。,.,11钠Na12镁Mg13铝Al14硅Si15磷P16硫S17氯Cl18氩Ar19钾K20钙Ca,1s22s22p63s11s22s22p63s21s22s22p63s23p11s22s22p63s23p21s22s22p63s23p31s22s22p63s23p41s22s22p63s23p51s22s22p63s23p61s22s22p63s23p64s11s22s22p63s23p64s2,.,【练习】试书写Mn.Fe.Zn.Br原子的核外电子排布式。,25Mn:26Fe:30Zn:35Br:,1s22s22p63s23p63d54s2,1s22s22p63s23p63d64s2,1s22s22p63s23p63d104s2,1s22s22p63s23p63d104s24p5,注意：在书写电子排布式时，能层低的能级要写在左边，不能按填充顺序写。,.,原子的简化电子排布：原子实,Ne3s1,练习：写出第35号元素溴、第14号元素硅和第26号元素铁的简化电子排布式,上式方括号里的符号的意义是：,该元素前一个周期的惰性气体电子排布结构,Na的简化电子排布：,Ar3d104s24p5,Ne3s23p2,Ar3d64s2,.,下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）,A.Ca2+1s22s22p63s23p6,B.O2-1s22s23p4,C.Cl-1s22s22p63s23p5,D.Ar1s22s22p63s23p6,BC,练习1：,.,练习2：(1)电子排布式为1s22s22p63s23p6某原子，则该元素的核电荷数是_,(2)某元素原子的价电子构型为3s23p4,则此元素在周期表的位置是_,18,第3周期，第VIA族,.,4构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低，若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是()AE(3s)E(2s)E(1s)BE(3s)E(3p)E(3d)CE(4f)E(4s)E(3d)DE(5s)E(4s)E(4f),3一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是()A+1B+2C+3D-1,C,A,.,小结：,1、构造原理：1s,2s2p,3s3p,4s3d4p,5s4d5p,6s4f5d6p,7s5f6d7p.2、电子排布遵循的原理（1）能量最低原理-构造原理（2）泡里原理3、电子排布式：确定原子序数-能级排布-电子排布式,构造原理,泡里原理,按能层