四川省绵阳市2020学年高二化学下学期入学考试试题（无答案）VIP

四川省绵阳市2020学年高二化学下学期入学考试试题（无答案）本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第卷（选择题）和第卷（非选择题 组成；答题卡共2页。满分100分，考试时间100分钟。 可能用到的相对原子量：H-1 C-12 O-16 P-31 Cl-35.5 Na-23 Fe-56 Cu-64 第I卷（选择题，共50分）、选择题 (本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列有关物质结构的表述正确的是( ) A次氯酸的结构式:H-Cl-O B二氧化硅的分子式：SiO2 C硫原子的最外层电子排布式：3s23p4 D钠离子的结构示意图：2.下列说法正确的是( ) ACHCl3是正四面体形 BH2O分子中氧原子为sp2杂化，其分子几何构型为V形 C二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线形分子 DNH4+是三角锥形3下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是( )光气(COCl2) 六氟化硫 HCHO 三氟化硼PCl3 PCl5 NO2 二氟化氙 N2 CH4 A B C D4.下列各组微粒中不属于等电子体的是( ) ACH4、NH4+ BH2O、HF CCO2、N2O DCO32、NO35.下列说法正确的是( ) A离子化合物中可能含有共价键，但不一定含有金属元素 B分子中一定含有共价键 C非极性分子中一定存在非极性键 D对于组成结构相似的分子，一定是相对分子质量越大，熔沸点越高6.已知NH3分子可与Cu2形成配合物离子Cu(NH3)42，则除去硫酸铜溶液中少量硫酸可选用的试剂是( ) ANaOH BNH3H2O CCuO DBaCl27.下列化合物中，既有非极性键又有离子键的是 A.H2O B. MgF2 C. NaOH D. Na2O28. 下列判断错误的是 A熔点：金刚石碳化硅晶体硅 B沸点：NH3PH3AsH3 C酸性：HClO4H2SO4H3PO4 D碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)39.下列事实与氢键无关的是( ) A液态氟化氢中有三聚氟化氢(HF)3分子存在 B冰的密度比液态水的密度小 C乙醇能与水以任意比混溶而甲醚(CH3OCH3)难溶于水 DH2O比H2S稳定10.根据相似相溶规则和实际经验，下列叙述不正确的是( ) A白磷(P4)易溶于CS2， BNaCl易溶于水，难溶于CCl4 C碘易溶于苯，微溶于水 D卤化氢易溶于水，也易溶于CCl411.下列分子中不含手性碳的是 ACH3CHBrCH(OH)CH2CH3 BHCOOCH2CH(CH3)CH2OOCH CCH3CH(OH)CHO DCH2(OH)(CHOH)4CHO12.下列有关晶体的说法中正确的是 A金属晶体和离子晶体都能导电 B冰、“可燃冰”、干冰都具有分子密堆积特征 C金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式，原子晶体都可采取“非紧密堆积”方式 D金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键，很难断裂，都具有延展性13. 长式周期表共有18个纵行，从左到右排为118列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是 A第六周期共包含18种元素 B只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2 C第四周期第8列是铁元素 D第10、11列为ds区14.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.6.2g白磷中所含P-P键的数目为0.15NA B.含H2O2 3.4克的溶液完全分解,其电子转移数目为NA C.117g氯化钠固体含有2NA个氯化钠分子 D.6克金刚石含NA个C-C键15.“笑气”（N2O)是最早应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构(包括电子式),且氧原子只与一个氮原子相连。下列说法合理的 A. N2O与CO2化学性质完全相同 B. N2O的电子式可表示： C. N2O与CO2均不含非极性键 D. N2O为三角形分子16已知：2CO(g)+O2(g) = 2CO2(g) H566kJ/mol，下列说法正确的是 A2 L二氧化碳分解生成2 L一氧化碳和1 L氧气吸收576 kJ热量 B恒压条件下生成物的总焓大于反应物的总焓 C在相同条件下，2 mol一氧化碳与1 mol氧气的能量总和大于2 mol二氧化碳的能量 D一氧化碳的燃烧热是566 kJ/mol17.下列依据了化学方程式得出的结论正确的是 A2SO2(g)+O2 (g)2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量 B已知C(石墨，s) = C(金刚石，s) H0，则金刚石比石墨稳定 CH+(aq)+OH(aq) = H2O(l) H-57.3kJ/mol，则任何中和反应的反应热为-57.3kJ/mol D已知2C(s)+2O2 (g) =2CO2(g) H1，2C(s)+O2 (g) =2CO(g) H2，则H1H218.己知Fe3+检验的方程式存在如下平衡：Fe3+ (黄色)+ 3SCN-Fe(SCN)3(红色)，若要使溶液的红色加深，下列不可采用的方法是 A.加入适量氯化铁浓溶液 B.加入适量氧化钠固体 C.加入适量硫氰化钾溶液 D.加Fe(SCN)3固体19. 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；H=571.6kJmol1、CO（g）+O2（g）=CO2（g）H=283kJmol1某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体的H2和CO的物质的量之比（ ） A2：1 B1：2 C1：1 D2：320.化学反应4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L对此反应速率的表示正确的是（ ） A用A表示的反应速率是0.4 mol（Lmin）1 B分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1 C2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol（Lmin）1 D2 min内，v正（B）和v逆（C）表示的反应速率的值都是逐渐减小的21.可使反应C（s）+CO2（g）2CO（g）的反应速率增大的措施是（ ） 增大压强 增加碳的用量 通入CO2 恒压下充入N2恒容下充入N2 通入CO A B C D22.下列平衡体系中，当条件改变时，不能用勒夏特列原理来解释的事实是（ ） A.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，高压有利于合成氨 B.2NO2(g) N2O4(g) Ht1)：反应时间/minn(CO)/moln(H2O)/ mol01.200.60t10.80t20.20下列说法正确的是（ ） A.反应在t1min内的平均速率为v(H2)0.40/t1 molL1min1 B.0t2，CO的转化率为66.7% C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平 衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大 D.温度升高至800，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应第卷（非选择题，共50分）26.(共10分).X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等Y常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积ZZ和Y同周期，Z的电负性大于YWW的一种核素的质量数为63，中子数为34 （1）Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是 （写化学式）。（2）W的基态原子核外电子排布式是 。W2Y在空气中煅烧生成W2O 的化学方程式是 。（3）写出W与足量浓HNO3反应的离子方程式 。（4）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。已知：XO(g) + O2(g) = XO2(g) H283.0 kJmol1Y(g) + O2(g) = YO2(g) H296.0 kJmol1此反应的热化学方程式是 。27.(共14分). Q、R、T、X、M、Y五种元素的原子序数依次递增，R、T、X在周期表中的位置如下图所示。R原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，Q、X分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定结构，M基态原子3d轨道的电子数是4S轨道电子数的3倍，Y的原子序数为29，。 请回答下列问题：(1)M元素原子基态时的价层电子的原子轨道表达式_。(2)下列叙述中正确的是( ) a.T的气态氢化物比X的气态氢化物稳定 b.X的含氧酸酸性一定比T的含氧酸酸性强 c.R的气态氢化物沸点在同族元素的氢化物中为最高 d.X的第一电离能、电负性都比T的第一电离能、电负性大(3)R与Q可形成电子数相等的甲、乙、丙三种微粒，其中不带电荷的微粒中心原子的杂化轨道类型是_，与带负电荷的微粒互为等电子体的分子可能有_。（填一种）(4)元素Y与X形成的一种晶体的晶胞结构如右上图所示（小球代表金属离子），该化合物的化学式是_，若该晶体密度为pg-3，NA表示阿伏加德罗常数的值，则晶胞的体积是_(只要求列出算式)。(5) M的一种含氧酸根MO42-具有强氧化性，在其钠盐溶液中加人稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是_。28.(共8分)某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。(1)向酸性KMnO4溶液中加入一定量的H2C2O4溶液，当溶液中的KMnO4耗尽后，溶液紫色将褪去。为确保能观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n(H2C2O4)n(KMnO4)_。(2)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，该小组设计了如下实验方案：实验序号反应温度/H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液H2OV/mLc/molL1V/mLc/molL1V/mL258.00.205.00.0100256.00.205.00.010x表中x_ mL，理由是_。(3)已知50 时，c(H2C2O4)随反应时间t的变化曲线如下图示，若保持其他条件不变，请在坐标图中画出25 时c(H2C2O4)随t的变化曲线示意图。 29.(共8分) 碳氧化物的转化有重大用途，回答关于CO和CO2的问题（1）己知：C （s）+H2O（g）CO （g）+H2 （g）H12CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H2H2O （g）=H2 （g）+1/2O2 （g）H3则C （s）+O2（g）=CO2 （g）的H= （用H1、H2、H3表示）（2）对于化学平衡，在不同温度下，CO的浓度与反应时间的关系如右图所示，由图可得出如下规律：随着温度升高， ； （3）某温度下，将6.0mol H2O（g）和足量碳充入3L的恒容密闭容器中，发生如下反应：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），达到平衡时测得lgK=1.0（K为平衡常数），求平衡时H2O（g）的转化率 30.(共10分).能源是人类生存和发展的重要支柱，碳元素的单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质（1）有机物M经过太阳光光照可转化为N，转化过程如下： 则M、N相比，较稳定的是 （2）CO可用于合成燃料甲醇在有催化剂存在的10L恒容密闭容器中充入2mol CO和4mol H2，发生如下反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）测得CO的平衡转化率与温度、压