山东省菏泽市第一中学2020学年高二化学上学期期中试题（无答案）

山东省菏泽市第一中学2020学年高二化学上学期期中试题（无答案）1下列对化学反应的认识正确的是（ ） A化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变B对一可逆反应，其他条件不变时，升高温度，平衡常数K一定增大C化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成D放热反应的反应速率，一定比吸热反应的反应速率大2、热化学方程式C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)；H +131.3kJ/mol表示（ ）A碳和水反应吸收131.3kJ能量B1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C在298K时，1mol碳（s）和1molH2O（g）反应生成CO（g）和H2（g），吸热131.3kJ D1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ3下列说法正确的是（ ）A、凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的B、自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变C、电解池的反应属于自发过程D、自发反应在恰当条件下才能实现4、实验室中欲制氢气,最好的方法是 （ ） A.纯锌与稀硫酸反应 B.纯锌与浓硫酸反应C.纯锌与稀盐酸反应 D.粗锌(含铅、铜杂质)与稀硫酸反应 5下列有关电解原理的说法不正确的是（ ）A电解饱和食盐水时,一般用铁作阳极,碳作阴极B电镀时,通常把待镀的金属制品作阴极,把镀层金属作阳极C对于冶炼像钠、镁、铝等这样活泼的金属,电解法几乎是唯一可行的工业方法D电解精炼铜时，用纯铜板作阴极，粗铜板作阳极6、 对可逆反应A(s)3B(g) C(g)2D(g) H0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（ ）增加A的量，平衡向正反应方向移动升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变增大B的浓度，v(正)v(逆)加入催化剂，B的转化率提高A B C D7、下列各装置中都盛有0.1 molL1 的NaCl溶液，放置一定时间后，锌片的腐蚀速率由快到慢的顺序是 （ ） A B C D8、下列关于原电池的叙述中错误的是（ ）A在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应B原电池是将化学能转变为电能的装置C构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属D原电池放电时，在外电路电子的流动方向是从负极到正极9、反应A(g)3B(g) 2C(g)2D(g)，在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是 （ ） Av(D)0.4 mol(Ls)1 Bv(C)0.5 mol(Ls)1C v(B)0.6 mol(Ls)1 Dv(A)0.15 mol(Ls)110、关于如图所示装置的叙述，正确的是( )A铜是阳极，铜片上有气泡产生B铜离子在铜片表面被还原C电流从锌片经导线流向铜片D正极附近的SO离子浓度逐渐增大11、已知在密闭容器中，发生如下可逆反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；H0，下列说法不正确的是 （ ）A达平衡时，SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍B达平衡时，升高温度，逆反应速率增加，正反应速率减小C达平衡后，若保持压强不变，充入少量氖气，则平衡向左移D达平衡后，若保持体积不变，充入少量O2气体，则平衡向右移，SO2转化率增大12、 可逆反应aX2Y(g) 2Z(g)在一定条件下达到平衡后，t1和t2时各改变某一种外界条件，化学反应速率（v）时间（t）图象如图。则下列说法正确的是（ ）A若X是固体，则t1时一定是增大了容器的压强B若X是气体，则t2时可能是增大了容器的压强C若X是固体，则t1时可能是增大了X的质量Dt2时不可能是减小容器压强；若采用了降温措施，则该反应的正反应H013、下列事实中，不能用勒沙特列原理解释的是（ ）A红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅（已知: 2NO2 (g) N2O4 (g)）B实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气C对H2(g)+I2(g) 2HI(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深D工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率14、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为： 3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH 下列叙述不正确的是（ ）A、放电时负极反应为：Zn 2e+ 2OH = Zn(OH)2B、充电时阳极反应为：Fe(OH)3 3e + 5OH = FeO42 + 4H2OC、放电时每转移6mol电子，正极有1 mol K2FeO4被还原D、放电时正极附近溶液的碱性增强15、下列叙述正确的是 （ ） A在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应B用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为12C用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol NaOHD镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀16、右图中X为电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色色斑向d端扩散。下列判断正确的是（ ）A、滤纸上c点附近会变红色B、Cu电极质量减小，Pt电极质量增大C、烧杯中溶液的pH增大D、烧杯中SO42向Cu电极定向移动 第卷（非选择题：52分）二、填空题（包含四个大题，共52分）17、（6分 每空2分）北京时间11月1日清晨5时58分07秒，中国“长征二号F”遥八运载火箭在酒泉卫星发射中心载人航天发射场点火发射，火箭的第三级使用的推进剂是液氢和液氧。已知下面在298K时的热化学方程式:2H2（g）O2（g）2H2O（l） ；H571.6kJmol1 CH4（g）2O2（g）CO2（g）+2H2O（l） ；H890.3kJmol1 C（S）O2（g）CO2（g） ；H393.5kJmol1根据上面的热化学方程式完成下列问题:通过计算说明等质量的H2、C、CH4完全燃烧时放出热量最多的是 。根据以上反应，则C（s）2H2（g）CH4（g）的焓变H 。已知H2O（l）H2O（g）；H+44.0kJmol1 试写出甲烷燃烧生成二氧化碳和水蒸气时的热化学方程式： 。18、(16分，每空2分)如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒和碳棒，请回答下列问题： (1)若两池中电解质溶液均为CuSO4溶液，则反应一段时间后：有红色物质析出的是甲池中_ _棒，乙池中_棒。乙池中阳极的电极反应式是： 。(2)若两池中电解质溶液均为饱和NaCl溶液：写出乙池中总反应的离子方程式： 。甲池中碳极上电极反应式是_。乙池碳极上电极反应属于_(填“氧化反应”或“还原反应”)。将湿润的KI淀粉试纸放在乙池碳极附近，发现试纸变蓝，该反应的化学方程式为：_。若乙池转移0.02 mol e后停止实验，池中电解质溶液体积是200 mL，则溶液混合均匀后的C(OH-)_。19、（20分，每空2分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答：（1）若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定条件下发生反应：N2（g）3H2（g） 2NH3(g) H 0 ，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2mol。则前5分钟的平均反应速率v(N2) 。平衡时H2的转化率为 %。（2）平衡后，若提高H2的转化率，可以采取的措施有 。A加了催化剂 B增大容器体积C降低反应体系的温度 D加入一定量N2（3）若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N2（g）3H2（g） 2NH3(g) H0,其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：请完成下列问题： T/ 200300400KK1K20.5该反应的化学平衡常数表达式为K= 。试比较K1 、K2的大小，K1_ K2 (填“”“”或“”)； 下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是_(填序号字母)A、容器内N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1:3:2B、v(N2)正3 v(H2)逆C、容器内压强保持不变D、混合气体的密度保持不变400时，当测得NH3、N2和H2的物质的量分别为3mol、2 mol和1 mol时，则该反应的v(N2)正_v(N2) 逆 (填“”“”或“”)。（4）某温度下上述反应平衡时，恒容、升高温度，则原化学平衡向 反应方向移动（填“正”或“逆”），正反应速率 （填“增大”、“减小”或“不变”，下同），容器内混合气体的压强 。20.（10分，每空2分）化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。下列相关说法正确的是 A.通过某种电池单位质量或单位体积所能输出能量的多少，可以判断该电池的优劣B.二次电池又称充电电池或蓄电池，这类电池可无限次重复使用C.除氢气外，甲醇、汽油、甲烷、乙烷、氧气等都可用作燃料电池的燃料D.近年来，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是电池外壳的金属材料需要回收目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可表示为： 2Ni(OH)2+Cd(OH)2 Cd+2NiO(OH)+2H2O 已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水，但能溶于酸，下列说法正确的是