四川省射洪县射洪中学2020学年高二化学上学期开学考试试题

四川省射洪中学校高2020级高二上期入学考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 第卷 (选择题 满分50分)一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-10题每题2分，11-20每题3分，共50分）1化学与环境、能源、材料关系密切，下列说法错误的是A燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成B绿色化学的核心是利用化学原理治理工业生产对环境的污染C利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化D乙烯加聚生成聚乙烯的反应中原子利用率为100%2下列说法正确的是A钠可以保存在十二烷中，以防止氧气、水与钠反应B石油的裂化和煤的干馏属于化学变化，煤的液化属于物理变化C糖类一定有甜味，有甜味的可能是糖类物质 D向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再加入新制银氨溶液，水浴加热，可用来检验蔗糖水解产物中是否有葡萄糖生成3. 下列叙述正确的是A 24 g 镁与27 g铝中，含有相同的电子数B同等质量的氧气和臭氧中，氧原子数相同C1 mol重水（D2O）与1 mol水中，中子数比为21D1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同4下列关于化学键和化合物的说法正确的是A化学键是使离子或原子相结合的一种强烈的相互作用B含有共价键的化合物一定是共价化合物C完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物D由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物5已知aAn、bB(n1)、cCn、dD(n1)具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述不正确的是A气态氢化物的稳定性：DACDC氧化物对应水化物的酸性性：C Cn An B(n1)6某元素原子3p能级上有一个空轨道，则该元素为ANa BMg CAl DSi7某烷烃与氯气反应只能生成一种一氯取代物，该烃的结构简式是A BC D8下列有关除杂质（括号内物质为杂质）的方法中，错误的是ACH4（C2H4）：酸性高锰酸钾溶液BNaHCO3溶液（少量Na2CO3）：通入足量的CO2气体C溴苯（混有Br2）：加NaOH溶液洗涤、静置、分液DFeCl2溶液（FeCl3）：加入过量铁，充分反应后过滤9化合物Y 能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X与2 甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得：下列有关化合物X、Y 的说法正确的是AY 分子中含有两种官能团 B Y不能使溴水褪色CX、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色 DXY的反应为取代反应10下列离子方程式正确的是A氯气与水反应：Cl2H2O=2H+ClOClB硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO2H=H2SiO3CFe和盐酸反应：2Fe6H+2Fe3+3H2D石灰石和盐酸反应：CaCO32H+Ca2+CO2H2O11下列实验过程可以达到实验目的的是编号实验目的实验过程A配制0.4000 molL1的NaOH溶液称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，立即转移至250 mL容量瓶中定容B探究维生素C的还原性向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化C制取纯净氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液D探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5%H2O2溶液，观察实验现象12设NA 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A0.1 mol/L Ba(NO3)2溶液中含NO3的数目为NA B28g以任意比组成的CO与N2混合气体中含有原子的数目为2NA C100g 98H2SO4溶液中含氧原子数为4NAD1L 1mol/L 的盐酸溶液中所含氯化氢分子数为NA13具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是A两种原子的电子层上全部都是s电子B3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子C最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子D原子核外M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未有电子的两种原子14一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共10 g，混合气体的密度是相同状况下H2密度的12.5倍。该混合气体通过装有足量溴水的试剂瓶时，试剂瓶的质量增加了8.4 g，该混合气体是A乙烷和乙烯 B乙烷和乙烯 C甲烷和乙烯 D甲烷和丙烯15镍镉(NiCd)可充电电池在现代生活中有广泛应用，已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行 。有关该电池的说法正确的是 A放电时负极反应：Cd2e+2OH= Cd(OH)2 B充电过程是化学能转化为电能的过程 C放电时正极附近溶液的碱性不变 D放电时电解质溶液中的OH向正极移动16香花石由前20号主族元素中的6种组成，其化学式为X3Y2(ZWR4)3T2，X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电于数与次外层相等，X、Z位于同主族，Y、Z 、R、T位于同周期，R最外层电子数为次外层的3倍。T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法中错误的是 A原子半径：YZRT BXR2、WR2两化合物中R的化合价相同 C最高价氧化物对应的水化物碱性：XZD气态氢化物的稳定性：WRT17在25和101kPa的条件下：H-H键能436 kJ/mol；Cl-Cl键能243 kJ/mol； H-Cl键能436 kJ/mol；对于反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化描述正确的是A断开1molH2中的H-H键需要放出436kJ的能量B生成2molHCl中的H-Cl键需要放出431kJ的能量C由键能数据分析,该反应属于吸热反应D2molHCl(g)的能量比1molH2(g)和1molCl2(g)的总能量低18R2O82离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化，若反应后R2O82离子变为RO42离子，又知反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为52，Mn2+离子被氧化后的化合价为 A4 B5 C6 D7 19把3molP和2.5molQ置于2L密闭容器中，发生如下反应：3P(g)+Q(g) xM(g)+2N(g)，5min后达到平衡，生成N 1mol，经测定M的平均速率是0.1mol/(Lmin)，下列叙述错误的是A. P的平均反应速率是0.15mol/(Lmin) B. Q的转化率是25%C. Q的平衡浓度是1mol/L D. x的值为220足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体4.48 L(标准状况)，这些气体与一定体积O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是60 mL，下列说法不正确的是A混合气体中含NO2 3.36 L（标况下） B消耗氧气的体积为1.68 L（标况下）C此反应过程中转移的电子为0.6 mol D参加反应的硝酸是0.5 mol四川省射洪中学校高2020级高二上期入学考试化学试题第卷（非选择题 满分50分）二、填空题：21(16分)A、B、C、D、E五种元素除E外都是短周期元素。A元素的3S轨道有一个未成对电子。B元素的离子和Ne具有相同的电子层排布；7.8 g B的氢氧化物恰好能与100 mL3mol/L盐酸完全反应。H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰，C和D同主族。E元素原子的核外电子数比C原子核外电子多7；根据上述条件，回答：（1）写出以下元素的名称：A_，B_，D_。（2）元素C在元素周期表中的位置为 ，核外共有 个能级 个轨道；E元素原子的电子排布式_。（3）C和D的氢化物沸点较高的是_（请填写对应的化学式），请解释产生这种现象的原因 。（4）B的氧化物是一种重要的战略资源，某研究院设计了一种从含有该氧化物的矿石中精炼该氧化物的方法：先用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液浸泡矿石（矿石中的杂质不与溶液反应），待充分反应后，过滤，向滤液中滴加适量C的氢化物的溶液，产生白色沉淀，过滤，充分加热沉淀就能得到高纯度的B的氧化物，请写出该过程中涉及的离子反应的离子方程式 、 。22(7分)（1）如图1所示是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，说明这个反应是 （填“吸热”或“放热”）反应，断键吸收的能量为 （填E1或E2）过渡态反应物生成物反应进程能量图1abE1E2图2图3（2）某温度时，在一个2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质物质的量随时间的变化曲线如图2所示。根据图中数据，试填写下列空白：该反应在 min时达到平衡状态；该反应的化学方程式为： ；（3）一定温度下，对于反应2A(g) + B(g) 2C(g)在反应过程中C的物质的量n(C)随着时间变化关系如图3所示，现从t1时间开始对反应体系升高温度，n(C)的变化如图qb所示。则：p点时反应的v正 v逆（填“”、“”或“”）；a，b两点的正反应速率va vb（填“”、“”或“”）23(15分)某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高综合效益，而且还能防止环境污染，生产流程如下：已知石油裂解已成为生产H的主要方法，E的溶液能发生银镜反应，G是具有香味的液体，试回答下列问题。（1）F中所含官能团的名称是 。（2）G的结构简式为_。（3）写出DE的化学方程式，并注明反应类型：_。（4）FG的反应装置如图所示：a图中倒置球形干燥管的作用_；b试管中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是： _；c具有一个羟基的化合物M 10 g，与F反应生成产物11.85 g，并回收了未反应的M 1.3 g，则M的相对分子质量为 ；（5）为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图所示装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡小试管，再测有机物层的厚度，实验记录如下：实验编号试管中试剂试管II中试剂有机层的厚度/cmA2ml乙醇、1ml乙酸、1ml18mol/L浓硫酸饱和碳酸钠溶液3.0B2ml乙醇、1ml乙酸、0.1C2ml乙醇、1ml乙酸、3ml 2mol/L硫酸0.6D2ml乙醇、1ml乙酸、3ml 1mol/L硫酸0.3a 实验D与实验C相对照可证明 。b 分析实验A、C的数据，可以推测出浓硫酸的 提高了乙酸乙酯的产率。（6）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有（填序号）_。单位时间里，生成1 mol乙酸乙酯，同时生成1 mol水单位时间里，生成1 mol乙酸乙酯，同时生成1 mol乙酸单位时间里，消耗1 mol乙醇，同时消耗1 mol乙酸混合物中各物质的浓度不再变化（7）写出G的一种同分异构体（与G同类）的结构简式： 。24 (12分)以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2为原料可制备N2H4H2O（水合肼）和无水Na2SO3，其主要实验流程如下：已知：Cl2+2OHClO+Cl+H2O是放热反应。N2H4H2O沸点约118 ，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。（1）步骤制备NaClO溶液时，若温度超过40 ，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，其离子方程式为_；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是_。（2）步骤合成N2H4H2O的装置如题图1所示。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40 以下反应一段时间后，再迅速升温至110 继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_；使用冷凝管的目的是_。（3）步骤用步骤得到的副产品Na2CO3制备无水Na2SO3（水溶液中H2SO3、随pH的分布如题图2所示，Na2SO3的溶解度曲线如题图3所示）。 图1 图2 图3边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。实验中确定何时停止通SO2的实验操作为_。请补充完整由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案： _，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装（结合图2、图3说明）四川省射洪中学校高2020级高二上期入学考试化学参考答案及其评分标准一、选择题：（1-10题每题2分，11-20每题3分，共50分）1-5BABAC 5-10DDADD 11-15BBBCA 16-20BDDBC21（16分）（1）钠 铝 氟（各1分）（2）第三周期VIIA族 5 9（各1分） Ar3d54s1（2分）（3）HF HF分子之间存在氢键（各2分）（4）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O H+AlO2-+H2O=Al(OH)3（各2分）22（7分）（1）放热； E1 （各1分）（2） 2 （1分）；3X + Y2Z （2分） （3） ； （各1分）23（15分）（1）羧基（1分） （2）CH3COOC2H5或CH3COOCH2CH3（1分） （3）2CH3CH2OH + O22CH3CHO +2H2O（2分） 氧化反应（1分） （4）a防倒吸（1分） b溶解乙醇，中和乙酸，降低