宁夏平罗县2020学年高二化学下学期期末考试试题（无答案）

2020学年度第二学期期末考试试卷高二化学相对原子质量:H:1 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Zn:65 Fe:56 Cu:64 Ni:58.7一、选择题（每小题2分，22小题，共44分，每小题只有一个选项符合题意）1、 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 B用托盘天平称量25.20g NaClC用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL2、 氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是（）AHCN易溶于水 BHCN溶液能导电C1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3D10 mL1 molL-1HCN恰好与10 mL 1 molL-1 NaOH溶液完全反应3、可逆反应2A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为：(A)=0.5 molLlminl (B)=0.6 molLlminl(C)=0.35 molLlminl(D)=0.4 molLlminl则该反应在不同条件下反应速率最快的是（）A B C D4、室温下，等物质的量浓度的下列溶液中，水的电离程度大小的正确排列顺序是（）NH4Cl NaCl KNO3 NaOHA= B= C= D 5、下列说法正确的是（）A物质发生化学变化不一定伴随着能量变化B硫酸钡、醋酸铵、氨水都是弱电解质C将FeCl3溶液加热蒸干可以制取较纯净的FeCl3固体D在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向HTS0的方向进行6、在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca(OH)2+(aq)+2OH(aq)。当温度不变时向此悬浊液中加入少量生石灰，此时下列说法正确的是（）A(Ca2+)增大 B(Ca2+)不变 C(OH)增大 D(OH)减小7、在电解水时，为了增强导电性，加入的电解质最好选用（）AHCl BCuCl2CNa2SO4DCuSO48、合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) HO。反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（）A增加压强 B降低温度 C增大CO的浓度 D更换催化剂9、室温下c（H+）、体积均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别采取以下措施，有关叙述正确的（）A.加适量的CH3COONa晶体，两溶液的氢离子浓度都减小B.使温度升高20，两溶液的氢离子浓度都不变C.与等浓度的NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积一样多D.加足量的Zn充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多10、有一化学平衡mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，如图所示是A的转化率同压强、温度的关系。分析图中信息可以得出的结论是（）A正反应吸热，m+np+qB正反应吸热，m+np+qC正反应放热，m+np+q D正反应放热，m+np+q11、在一定温度下，反应H2（g）+X2（g）2HX（g）的平衡常数为10则 反应2HX（g） H2（g）+X2（g）的平衡常数为（）A0.01 B1 C10 D10012、电解CuSO4溶液时，若必须达到以下三点要求：阳极质量减少，阴极质量增加，电解液中c(Cu2+)不变。则可选用的电极是（）A含Zn、Ag的铜合金作阳极，纯铜作阴极B用纯铁作阳极，纯铜作阴极C用石墨作阳极，惰性电极(Pt)作阴极 D用纯铜作阳极，含Zn、Ag的铜合金作阴极13、在25时，若溶液中由水电离产生的c(OH)=ll014molL1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）AAl3+、Na+、NO、ClB. K+、Na+、Cl、NOC.K+、Na+、Cl、D.K+、NH、SO、NO14、某同学欲用右图装置测定镀锌铁皮的镀层厚度两片正方形电极的边长均为a cm下列说法正确的是（ ）A电流表指针不会发生偏转 B除去锌镀层的铁片为负极C负极的电极反应式：Fe2eFe2+D锌镀层反应完毕后电流计指针归零15、将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法： 盐酸过量 氨水过量 恰好完全反应c (NH4+) = c(Cl) c (NH4+) c(Cl) 正确的是 （ ）A B C D16、将2 molX和2molY充入2L密闭容器中发生如下反应：X（气）+3Y（气） 2Z（气）+aQ（气）2min达到平衡时生成0.8molZ，测得Q的浓度为0.4mol/L，下列叙述错误的是（ ）Aa的值为2 B平衡时X的浓度为0.2mol/LCY的转化率为60% D反应速率v（Y）=0.3mol/（Lmin）17、下列说法正确的是（ ）A同温同压下，H2 （g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的H相同B任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同C已知: 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=a kJmol1，2H2（g）+O2 （g）=2H2O（1）H=b kJmol1，则abD已知：C（s，石墨）+O2 （g）=CO2（g）H=393.5kJmol1，C（s，金刚石）+O2（g）=CO2 （g）H=395.0 kJmol1，则C（s，石墨）=C（s，金刚石）H=1.5 kJmol118、下列表述正确的是（）A0.1molL1Na2CO3溶液中：c (OH)= c (HCO3)+ c (H+)+ c(H2CO3)B0.1molL1CH3COONa溶液中：c (Na+)= c (CH3COO)+ c (OH)CCH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH相同，则物质的量浓度大小顺序：c （NaOH）c （Na2CO3）c（CH3COONa）D向0.1molL1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中离子浓度的关系：c(CH3COO)c (Na+)c (OH)= c(H+)19、下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是（）AKsp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度B在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，AgCl的Ksp增大C在AgI的沉淀溶解平衡体系中，加入K2S固体，AgI沉淀可转化为Ag2S沉淀D在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中，通入CO2气体，溶解平衡不移动20、如图所示装置中都盛有0.1 mol/L的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同锌片，腐蚀速率由快到慢的正确顺序是 （） A B C D21、下列判断中，正确的是（ ）A已知25 时NH4CN显碱性，则25 时的电离常数K（NH3H2O）K（HCN）B25 时，Mg（OH）2固体在20 mL001 molL1氨水中的Ksp比在20 mL001 molL1 NH4Cl溶液中的Ksp小CpH试纸测得新制氯水的pH为4DFeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O322、下列液体均处于25，有关叙述正确的是（）A某物质的水溶液pH c(CH3COO-) 班级_ 姓名_ 学号_ 考场号_ 座位号_装订线二、填空题（5小题，共计56分）23、（10分）反应A(g)B(g) C(g)D(g) H过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。(1)该反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。(2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率_(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_，E2_，H _ 。(填“增大”“减小”或“不变”)24、（10分）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3： t1时，若将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L恒温恒容密闭容器中，8min后反应达到平衡，SO2的平衡转化率为80%，则这段时间内SO3的平均反应速率为 ，该温度下上述反应的平衡常数K为 该反应达到化学平衡后，以下操作将使平衡正向移动并能提高SO2转化率的是 A向容器中通入少量O2 B向容器中通入少量SO2 C使用催化剂 D降低温度E向容器中通入少量氦气 下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是 A容器内压强不再发生变化 BSO2的体积分数不再发生变化C容器内气体原子总数不再发生变化D相同时间内消耗2n molSO2的同时生成2n molSO3E反应体系中SO2、O2、SO3的体积比为2:1:2 t2时，若将物质的量之比n（SO2）：n（O2）=1：1的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应达到平衡时，混合气体体积减少了20%，则SO2的转化率为 25、（14分）（1）FeCl3的水溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）： ；实验室在配制FeCl3的溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，其目的是 。（2）在25下，将a molL-1的氨水与0.01 molL-1的盐酸等体积混合，充分反应后溶液呈中性，则反应后溶液中的离子浓度由大到小的顺序为 ，氨水的浓度a 0.01 molL-1（填“”、“ ”或“=”）。（3）25下，向浓度均为0.20 molL-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为 ；当测得溶液pH=11.00时，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+):c(Cu2+)= 。（已知25时Mg(OH)2的Ksp=1.810-11，Cu(OH)2的KsP=2.010-20）26、（10分）按如图所示装置进行实验，并回答下列问题：（1） 判断装置的名称：A池为，B池为（2分）（2） 锌极为极。石 墨棒C1为极，电极反应式为；石墨棒C2附近发生的实验现象为（4分）（3） 当C2极析出224mL气体（标况下）,CuSO4溶液的质量变化为（增加或减少） g（2分）（4） 三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO,把二价镍氧化为三价镍以下说法正确的是（2分）a可用铁作阳极材料b电解过程中阳极附近溶液的pH升高c阳极反应方程式为：2Cl2e=Cl2d1mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子27、（12分）某学生用0.10mol/L标准NaOH溶液滴定某浓度的盐酸记录数据如下：实验序号待测液体积（mL）所消耗NaOH标准液的体积（mL）滴定前滴定后120.00