山西省忻州市高中化学 第三章 晶体结构与性质 3.2.1 分子晶体与原子晶体同步作业 新人教版选修3（通用）

3.2.1分子晶体与原子晶体 一选择题(每题6分，共60分)1下列物质属于分子晶体的化合物是（）A石英 B碘 C干冰 D食盐2下列事实与氢键有关的是（）A水加热到很高的温度都难以分解 B水结成冰体积膨胀、密度变小CCH4、SiCl4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高DHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱3碳元素的一种单质的化学式为C68，则关于C68的叙述错误的是（）A属分子晶体 B可溶于CCl4 C固态可导电 D熔点高于C604关于下列常见晶体说法正确的是（）AO2和C60都是12个紧邻的分子密堆积 B冰中每个水分子周围有12个紧邻的水分子C水在液态时密度一定比固态小D干冰中，一个分子周围有12的紧邻分子，密度比冰小。5下列物质中，按沸点降低顺序排列的一组是（ ）AHF、HCl、HBr、HI BF2、Cl2、Br2、I2CH2O、H2S、H2Se、H2Te D正戊烷、异戊烷、新戊烷 6下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是（ ）ANH3 HD C10H8 BPCI3 CO2 H2SO4CSO2 SO3 C60 DCCI4 Na2S H2O27根据下列性质判断所描述的晶体可能属于分子晶体的是（）A熔点1070，易溶于水，水溶液能导电B熔点1128，沸点4446，硬度很大C熔点10.31，液态不导电，水溶液能导电D熔点97.81，质软，导电，密度0.97g/cm38SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其作出如下推断：SiCl4晶体是分子晶体；常温常压下SiCl4是液体；SiCl4的分子是由极性键形成的分子；SiCl4熔点高于CCl4。其中正确的是（ ）A只有 B只有 C只有 D9据报道，科研人员应用电子计算机模拟出类似C60的物质N60，下列关于该物质的说法不正确的是（ ）AN60不溶于水 B稳定性N60N2CN60分子中每个氮原子与3个氮原子相连 D熔点N60N210近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物(AlH3)n已知，最简单的氢铝化合物的分子式为Al2H6，它的熔点为150，燃烧热极高。Al2H6球棍模型如图下列有关说法肯定错误的是（）AAl2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体B氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料CAl2H6中含有离子键和极性共价键DAl2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水二非选择题（共40分）11（25分）氧是地壳中含量最多的元素。（1）氧元素基态原子核外未成对电子数为_个 。（2）H2O分子内的OH键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为_。的沸点比高，原因是_。（3）H+可与H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用_杂化。H3O+中HOH键角比H2O中HOH键角大，原因为_。（4）已知一种冰晶体中一个水分子周围有4个水分子，则平均每个水分子可形成_个氢键。12(15分)A、B、C、D、E都是短周期主族元素，原子序数依次增大，B、C同周期，A、D同主族。A、B能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为21和11，D、E是金属。根据以上信息回答下列问题：（1）甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是_，C元素在周期表中的位置是_。（2）C和D的离子中，半径较小的是_（填离子符号）。（3）将D的单质投入甲中，待D消失后再向上述溶液中加入E的单质，此时发生反应的化学方程式是_。（4）C、D、E可组成离子化合物DxEC6，其晶胞结构如下图所示，阳离子D（用表示）位于正方体的棱的中点和正方体内部；阴离子EC6x（用表示）位于该正方体的顶点和面心。该化合物的化学式是_。：阳离子D：阴离子EC6x晶胞3.2.1分子晶体与原子晶体一、.选择题 14CBCAD610BCDDC二、非选择题11（1）2（2）OH键、氢键、范德华力 形成分子内氢键，而形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大（3）sp3 H2O中O原子有2对孤对电子，而H