山西省长治市太行中学2020学年高二化学下学期期末考试试题

山西省长治市太行中学2020学年高二化学下学期期末考试试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0 16 Na-23 P 31 Cl 35.5 Fe-56 Co-59 Cu-64 Sn-119一、选择题(本题共14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个符合题意的选项. )1.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是2.火法炼铜首先要焙烧黄铜矿（主要成分为CuPeS2,其中Cu、Fe均为一2价），其反应为：2CuFeS2+02=Cu2S+2FeS+S02。关于此反应，下列说法不正确的是 A. CuFeS2中被氧化和被还原的原子数之比为2:1B.该反应中有两种物质作氧化剂C.每生成1 mol S03j反应中转移6 mol电子D. CuFeS2中被氧化的元素只有硫3.下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LCCU中含CC14分子数为队B.5.6 g铁和6.4 g铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数相等C.0.1molL-1MgCh 溶液中含 Cl-数为 0.2NAD.3.9gNa202晶体中含有的离子总数为0.2NA5.分子式为C4H8O2且能与NaOII溶液发生水解反应的有机物有(不考虑空间异构）A. 6种 B. 5种 C. 4种 D. 3种6.如图所示是某种含有C、H、0元素的有机物简易球棍模型。下列关于该有机物的说法正确的是A.该物质属于酯类B.分子式为C3H802C.该物质在酸性条件下水解生成乙酸D.该物质含有双键，能跟氢气发生加成反应 7.下列离子方程式的书写及评价，均合理的是8.已知NH4CuSO4足量的3 mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成；产生刺激性气味的气体；溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是A.反应中硫酸作氧化剂 B. NH4CuSO4硫元素被氧化C.刺激性气味的气体是氨气D.1 mol NHAiS03完全反应转移0.5NA个电子D.验证乙烯的生成9.己知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图 所示(部分产物己略去)。则W、X不可能是10.臭氧在烟气脱硝中的反应为2N0:(g)+03(g)=N205(g) + 02(g),若此反应在恒容密闭容器中进行，下列选项中有关图象对应的分析正确的是11. N202是一种新型硝化剂，一定温度下发生反应2N205(g)=4N02(g)+02(g)H0, T1温度下的部分实验数据如图表所示。下列说法正确的是A.该反应在任何温度下均能自发进行B.T1温度下的平衝常数为K1= 125，1 000 s时N205(g)转化率为50%C.其他条件不变时，T2温度下反应到1 000 s时测得N205(g)浓度为2.9S mol/L， 则 T1T2D.T1温度下的平衡常数为KP, T2温度下的平衡常数为K2,若T1T2,则K1b点B. b点混合溶液显酸性：c(Na+)c(NO2)c(H+)c(OH-)C.c点混合溶液中：c(0H-)c(HN02)D. d 点涌合溶液中：c(Na+) c (0H-)c(N02)c(H+)13. Q、 W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。5种元素核电荷数之和为54,最外层电子数之和为20。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍，工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。则下列说法不正确的是A.原子半径：XYQWB.Q的单质都具有良好的导电性C. Q和Z所形成的分子的空间构型为直线形D. Y和Z的简单离子不能在水中结合形成化合物Y2Z314.以H2、02、熔融盐恤2020组成燃料电池，釆用电解法制备Fe(OH)2.装置如图所示，其中电解池两极材料分别为铁和石墨，通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀。则下列说法正确的是 A.石墨电极处的电极反应式为02+4e-=202- B. X是铁电极C.电解池中的电解液为蒸馏水D.若将电池两极所通气体互换，X、Y两极材料也互换，实验方案更合理二、非选择题(本题共4小题，共58分。15.(15分)常温常压下，氧化二氣(C120)为棕黄色气体，沸点为3.8, 42 以上会分解生成C12和02, C120易溶于水并与水反应生成HC10。【制备产品】将氯气和空气(不参与反应)按体积比1:3混合通入含水8%的碳酸钠屮制备C120，并用水吸收ChO(不含C12)制备次氯酸溶液。(1)各装置的连接顺序为 C .(2)装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是 ；装置C的作用是 。(3)制备Cl2O的化学方程式为 。(4)反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是 。(5)此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液有两个主要优点，分别是 。【测定浓度】(6)已知次氯酸可被FeS04等物质还原。用下列实验方案测定装置E所得溶液中次氯酸的物质的量浓度：量取10 mL上述次氯酸溶液，并稀释至100 mL,再从其中取出 10.00 mL于锥形瓶中，并加入10.00 mL 0.80 molL-1的FeS04溶液，充分反应后，用050 00 molL-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMn04溶液24.00 mL,则原次氯酸溶液的浓度为 。16.(14分)汽车尾气中CO、NOx以及燃煤废气中的SO2都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。(1)氧化还原法消除NOx的转化如下所示：反应1为NO+03=N02+02,生成标准状况下11.2 L 02时，转移电子的物质的量是 mol。反应中，当n(N02):nCO(NH2)2=3:2 时，氧化产物与还原产物的质量比为 。(2)使用“催化转化器”可以减少尾气中的CO和NOx，转化过程中发生反应的化学方程式为C0+N0x=N2+C02(未配平)，若x = 1.5,则化学方程式中C02和N2的化学计量数之比为 。(3)吸收SO2和 NO,获得Na2S204和NH4N03产品的流程图如图所示(Ce为铈元素） 装置II中，酸性条件下NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3和N03，请写出生成等物质的量的NO子和NO子时的离子方程式： 。(4)装置的作用之一是用质子交换膜电解槽电解使得Ce4+再生，再生时生成的Ce4+在电解槽的 极，同时在另一极生成S2024-的电极反应式为 。(5)已知进入装置IV的溶液中NO2的浓度为agL-1，要使1 m3该溶液中的NO完全转化为NH4NO3，至少需向装置IV中通入标准状况下的氧气 L (用含3代数式表示，结果保留整数)。17.(14分)草酸钻可用于指示剂和催化剤的制备。用水钻矿(主要成分为Co203,含少量 Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO, Si02等)制取CoC2O4H2O工艺流程如下图所示： 己知：浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+, Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等。酸性条件下，ClO3不会氧化Co2+，ClO3转化为Cl;部分阳离子以氣氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：(1)浸出过程中加入Na2SO3的主要目的是 。(2)向浸出液中加入NaC103反应的离子方程式： 。则该流程中所用(NH4C204溶液的pH 7(填“”或“”“=”)。加入(NH4)2C204 溶液后析出晶体，再过滤、洗涤，洗涤时可选用的试剂有 _ (填字母代号)。A.蒸馏水 B.自来水 C.饱和的(NH4)2C204溶液D.稀盐酸(5)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图1所示，萃取剂的作用是 ；其使用的适宜pH范围是 (填字母代号)。A. 2.0-2.5B.3.03.5C.4.04.5(6)CoC204-2H20热分解质量变化过程如图2所示。其中600以前是隔绝空气加热，600 以后是在空气中加热，A, B, C均为纯净物；C点所示产物的化学式是18. (15分)磷化铜(CU3P2)用于制造磷青铜，磷青铜是含少量锡、磷的铜合金，主要用作耐磨零件和弹性原件。(1)基态铜原子的电子排布式为 ；价电子中成对电子数有 个。(2)磷化钢与水作用产生有毒的