山西省忻州市高中化学 第二章 分子结构与性质 2.3.2 分子的性质同步作业 新人教版选修3（通用）

2.3.2分子的性质一选择题（每题6分，共66分）1碘的熔点和沸点较低，其原因是A碘的非金属性较弱 B碘分子中II键能较小C碘晶体中分子间范德华力较弱 D碘分子中II键长较长2SiH4的沸点比CH4高，其主要原因为ASiH4分子间的范德华力比CH4强 BSiH4是极性分子，CH4是非极性分子CSiH4分子内的共价键比CH4强 DSiH4分子间会产生氢键，CH4则不会3不存在氢键的是A纯水中的H2O分子之间 B液态HF中的HF分子之间CNH3H2O分子中的NH3与H2O之间 D可燃冰CH4nH2O中的CH4与H2O之间4关于氢键，下列说法正确的是A每一个水分子内含有两个氢键B冰、水和水蒸气中都存在氢键C分子间形成氢键能使物质的熔点和沸点升高DH2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致5下列事实中，与氢键的形成有关的是A水加热到比较高的温度都难以分解B水结成冰体积膨胀，密度变小C水和乙醇分别与金属钠反应，前者比后者剧烈DHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱6对于HCl、HBr、HI，随着相对分子质量的增大而增强的是A共价键的极性B氢化物的稳定性 C范德华力D共价键的键能7下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是A食盐和蔗糖熔化 B钠和硫熔化C碘和干冰升华 D干冰和氧化钠熔化8下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是A氯化氢易溶于水B氯气易溶于NaOH溶液C碘易溶于CCl4 D碘难溶于水9下列无机含氧酸分子中酸性最强的是AHNO2BH2SO3 CHClO3DHClO410在有机物中，若碳原子上连接的四个原子或者原子团不相同，则这个碳原子称为手性碳原子。下列分子中含有“手性碳原子”的是 ACBr2F2 BCH3CH2CH3 CCH3CH2OH DCH3CH(OH)COOH11若不断地升高温度，实现“雪花水水蒸气氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是A氢键；分子间作用力；非极性键B氢键；氢键；极性键C氢键；极性键；分子间作用力 D分子间作用力；氢键；非极性键二非选择题（12题8分，13题8分,14题8分，15题10分，共34分）12有A、B、C三种物质，每个分子中都各有14个电子，其中A的分子属于非极性分子，且只有非极性共价键；B空间构型为直线形，也属于非极性分子，但既有非极性键，又有极性键；C是常见的气体，其分子属于极性分子。（1）试写出分子式A 、B 、C_（2）A、C可以互称_A同位素B同素异形体C等电子体D同系物E同分异构体（3）B分子的中心原子的杂化类型为：_，分子内有键_个，有键_个。13回答下列问题：（1）现已知O3分子为V字形结构，据理推断O3应为_（极性或非极性）分子，O3在水中的溶解度比O2要_（大或小）得多，其主要原因是_ （2）乙醇和甲醚互为同分异构体，但前者沸点远比后者高，常温下乙醇为液态，甲醚为气体。原因是 （3）甲醛易溶于水是由于 14A、B、C均为短周期元素，可形成A2C和BC2两种化合物。A、B、C的原子序数依次递增，A原子的K层的电子数目只有一个，B位于A的下一周期，它的最外层电子数比K层多2个，而C原子核外的最外层电子数比次外层电子数少2个。（1）它们的元素符号分别为：A ；B ；C ；（2）BC2是由 键组成的 （填“极性”或“非极性”）分子，其电子式是 ，结构式是 。15X、Y、Z、Q、E五种元素中， X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：(1)X、Y的元素符号依次为_、_；(2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是_和_，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是_(写分子式)，理由是_；(3)Q的元素符号是_，它属于第_周期，它的核外电子排布式为_，它的外围电子排布图是 ，在形成化合物时它的最高化合价为_。(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键_ _。（5）五 种 元 素 中 形 成 化 合 物 种 类 最 多 的 是 。 2.3.2分子的性质1-5CADCB 6-11 CCBDDB 12（1）N2,C2H2 CO （2）C （3）sp 3 213极性、大、相似相溶 乙醇分子间存在氢键 （3）甲醛与水分子间形成氢键甲醛、水分子都是极性分子相似相溶原理。14(1)H； C； S；(2)极性；非极性，CS2电子式（略），S= C=S 15 (1)SC(2)V形直线