2020学年度高二化学试题（选修4化学反应与能量及化学平衡）人教版选修4

2020学年度惠来慈云实验中学第一学期期中考试高二X科化学试题（07.11）（120分钟，150分）可能用到的原子量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 I 127 Ce 140 Pb 207第I卷 选择题（共67分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共27分）1、下列可以大量共存的离子组是（ ）AOH、Na+、HCO、S 2 BS2O32-、H+、Na+、Cl-CFe3、SCN、K、Cl- DNH4+、CH3COO、K+、Na+n/molV/L121 2n/molV/L121 2V/Ln/mol121 2n/molV/L121 2A B C D2、向含1mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中加入1molL1的Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系图正确的是（ ）3、下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是（ ）C(s)O2(g)=CO2(g) H1 C(s)O2(g)=CO(g) H2S(s)O2(g)=SO2(g) H3 S(g)O2(g)=SO2(g) H4H2(g)O2(g)=H2O(l) H5 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g) H7 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s) H8A B C D4、强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l); H= -57.3k kJmol-1，又知在溶液中反应有:CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) H=-Q1kJmol-1,H2SO4(浓)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) H= -Q2 kJmol-1HNO3(aq)+KOH(aq)KNO3（aq）+H2O(l) H= -Q3 kJmol-1，则Q1、Q2、Q3的关系正确的是（ ）AQ1 = Q2 = Q3 BQ2 Q1 Q3 CQ2 Q3 Q1 DQ2 = Q3 Q15、下列有关说法正确的是AH0的反应能自发进行，H0的反应不能自发进行BS0的反应能自发进行，S0的反应不能自发进行图1 CH0，S0的反应能自发进行DH0，S0的反应能自发进行6、下列变化为放热反应的是A能量变化如图1所示的化学反应BH2O(g)H2O(l) H44.0 kJ/molC形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应D2HI(g)H2(g)I2(g)；H14.9 kJ/mol7、已知31g白磷变成31g红磷放出18.39KJ热量，下列两个反应中：4P（白磷，s）+5O2（g）2P2O5（s） H= Q1 KJ/mol4P（红磷，s）+5O2（g）2P2O5（s） H= Q2 KJ/molQ1和Q2的关系为（ ）A Q1Q2 B Q1Q2 C Q1Q2 D 无法确定8、下图所示的直型石英玻璃封管中充有CO气体，左端放置不纯的镍（Ni）粉。在一定条件下，Ni可以与CO（g）发生如下反应： 323353K453473KNi(s) + 4CO(g)Ni（CO）4（g）但Ni粉中的杂质不与CO（g）发生反应。玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350K和470K，经过足够长时间后，右端的主要物质是（ ）A、纯Ni（s）和Ni（CO）4（g） B、纯Ni（s）和CO（g） C、不纯Ni（s）和CO（g） D、不纯Ni（s）和Ni（CO）4（g）9、.对于可逆反应 2AB3(g) A2(g) 3B2(g) H Q KJ/mol，下列图像正确的是( BD )AB3%压强500100DAB3%温度1106Pa1105PaCAB3%100时间500B逆正温度A二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，漏选扣2分，错选或多选，该小题就为0分）10、某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）B（g）2C（g）达到平衡时A、B、C 的物质的量分别为4mol，2mol，4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（ ）A均增加1mol B均减半C均加倍 D均减少1mol11、对于反应2A（g）3B（g）C（g）5D（g），在某段时间内的平均反应速率为，（x代表某反应物或生成物）之间的关系，正确的是 （ ） A B C D12、一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：2SO2（g）O2（g）2SO3（g）达到平衡后改变下述条件，平衡时该反应体系中SO3气体的质量百分数不改变的是( )A. 保持温度和容器体积不变，充入1molSO3（g）B. 保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3（g）C. 保持温度和容器内压强不变，充入1molO2（g）D. 保持温度和容器体积不变，充入1molAr（g）13、如图，是恒压密闭容器，是恒容密闭容器。其它条件相同时，在、中分别加入3mol Z，起始时容器体积均为V L，发生如下反应并达到平衡(X、Y状态未知)：aX(?)2Y(?)3Z(g)。此时中X、Y、Z的物质的量之比为3:2:2，则下列说法一定正确的是( ) A若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：B若X、Y不均为气态，则平衡时X的产率：C若X、Y均为气态，则从起始到平衡所需时间：D若X为固态，Y为气态，到达平衡后若在中再加入1molZ，则新平衡时Z的体积分数变小14、在373K时，密闭容器中充入一定物质的量的NO2和SO2，发生如下反应NO2+SO2NO+SO3，平衡时，下列叙述中正确的是（ ）ANO和SO3的物质的量一定相等BNO2和SO2的物质的量一定相等C体系中总的物质的量一定等于反应开始时总的物质的量DSO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等15、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断，下列结论正确的是A反应：H0，P2P1B反应：H0，T1T2C反应：H0，T2T1；或H0，T2T1D反应：H0，T2T10 xy16、在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2（g） O2（g） + 2NO（g）H0， 达到平稳。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是A、当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量B、当X表示压强时，Y表示NO2的转化率C、当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度D、当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量17、某密闭容器中发生如下反应：X(g)3Y(g)2Z(g) H0t4t5t3t2t1t0vv(逆)v(正)v(逆)v(正)tv(逆)v(正)t6上图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是 （ A ）At 2时加入了催化剂 Bt 3时降低了温度Ct 5时增大了压强 Dt 4 t 5时间内转化率最低18、将等物质的量的A2与B2置于一密闭容器中，在一定条件下发生反应，mA2（g）nB2（g）pC（g）达到平衡时，测得容器中c（A2）0.9mol/L， c（B2）0.8mol/L，c（C）0.1mol/L，则C的化学式不可能是（ ）A A2B B AB3 C A2B4 D AB19、已知胆矾溶于水时溶液的温度降低，胆矾分解的热化学方程式为：CuSO4.5H2O（s）CuSO4（s）5H2O（l）H1Q1 kJ/mol，室温时若将1mol无水CuSO4溶解为溶液时放热Q2kJ,则 （ ）A 、Q1 Q2 B 、 Q1 Q2 C 、 Q1 Q2 D 、 无法确定第卷 非选择题（共83分）三、填空题（共6小题，共83分）20、（共17分）合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义，对我国实现农业现代化起着重要作用。根据已学知识回答下列问题：已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H= 92.4kJ/mol合成氨工业中采取的下列措施不可用勒沙特列原理解释的是 BC （填序号：4分）。A. 采用较高压强（20Mpa50Mpa） B. 采用500的高温 C. 用铁触媒作催化剂 D. 将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，N2和H2循环到合成塔中并补充N2和H2合成氨工业中采用了较高压强（20Mpa50Mpa），而没有采用100MPa或者更大压强，试解释没有这么做的理由：（2分）采用更大压强会要求使用能耐更大压强的设备，从而增加生产成本。（）（）随着合成氨研究的发展，希腊亚里斯多德大学的Marmellos和Stoukides采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+），吸附在SCY内外表面上的金属钯多晶薄膜作为两个电极实现了常压、570条件下高转化率的电化学合成氨。其实验装置如图。在该装置中是将电能 能转化为化学 能。（各2分）钯电极A 电极反应方程式为_ N2 6H+ + 6e- 。（2分）N2H4可以看做是NH3中的一个氢原子被氨基取代的产物。请写出N2H4的电子式_NH+ 2HCl NHCl_ （2分）；已知：N2H4 (l) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g) H=621.74kJ/mol 2H2O2(l) = 2H2O (l) + O2(g) H=108.5kJ/molH2O(g) = H2O(l) H=44kJ/mol请写出N2H4和H2O2反应生成N2和液态水的热化学方程式：（3分）_NH(l) 2HO(l) = N(g) 4HO(l)；H=818.24kJ/mo l21、（9分）CO、CH4均为常见的可燃性气体。(1) 等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是_。（2分）(2) 已知在101 kPa时，CO的燃烧热为283 kJ/mol。相同条件下，若2 molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是_。（3分）(3) 120、101kPa下，a mL由CO、CH4组成的混合气体在b mL O2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。 若混合气体与O2恰好完全反应，产生b mL CO2，则混合气体中CH4的体积分数为_ (保留2位有效数字)。（2分） 若燃烧后气体体积缩小了a/4 mL ，则a与b关系的数学表示式是_。 （2分）22、（共8分）在10和200KPa（相当于两个大气压）的条件下，反应：aA(g) dD(g)+eE(g)建立平衡后，再逐步增大体系的压强（温度维持不变），下表列出不同压强下反应建立平衡时物质D的浓度：压强/ Pa200KPa500KPa1000KPaD的浓度/molL-10.0850.200.44根据表中数据，回答下列问题：（1）压强从200KPa增大到500KPa时，平衡向 反应方向移动（填“正”或“逆”)，a、d与e之间的关系式是 。（共3分）（2）压强从500KPa增加到1000KPa，平衡向 反应方向移动（填“正”或“逆”），a、d或e之间的关系式是 。平衡之所以向该方向移动，这是由于 。（共5分）23、（11分）已知氯水中有如下平衡:Cl2+H2O HCl+HClO.常温下在一个容积为50mL的针筒(如图,活塞可自由滑动,针筒上刻有刻度)里吸入40mLCl2和10mLH2O。 （1）针筒中可能观察到的现象是_ _（2分）(2) 若将此针筒长时间放置在有日光的地方,针筒内气体颜色：_色（2分）.活塞指示的刻度_mL，（2分）溶液ph值_（填“增大”、“减小”、“不变”）（2分）（共6分） (3)用化学平衡的观点解释针筒内气体颜色变化(3分)：_ _ _ _ 。24、(12分)在一定条件下，2NO2 N2O4 H 0的可逆反应达到平衡，当分别改变下列条件时，填入NO2百分含量与原百分含量的比较情况（增大、减小、不变）(1)保持容器容积不变，通入一定量NO2，则达到平衡时NO2百分含量 ，保持容器容积不变，通入一定量N2O4，则达到平衡时NO2百分含量 。（2分）(2)保持压强不变，通入一定量NO2则达到平衡时NO2百分含量 （2分）。保持压强不变，通入一定量N2O4，则达到平衡时NO2百分含量 。（2分）(3)保持容器容积不变，通入一定量氖气，则达到平衡时NO2转化率 （2分），保持压强不变，通入氖气使体系的容积增大一倍，则达到平衡时NO2转化率 （2分）25（共8分）H白磷（P4）是正四面体构型的分子，当与氧气作用形成P4O10时，每两个磷原子之间插入一个氧原子，此外，每个磷原子又以双键结合一个氧原子。（1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。现提供以下化学键的键能(kJmol1)。PP键：198 kJmol1；PO键：360 kJmol1；O=O键：498 kJ mol1；P=O键：585 kJ mol1。试根据这些数据，计算出以下反应的反应热：P4（白磷）+5O2=P4O10H kJ/mol（4分）（2）P4O10极易与水化合，反应过程可表示为如下形式：POP+H2O2POH。若每个P4O10分子与四个水分子发生化合反应，写出该反应的化学方程式。（4分）26、（18分）对于可逆反应：4NH3（g）5O2（g）4NO（g）6H2O（g）H4Q kJ/mol ，在一定温度下向容积为1L的密闭容器中投入原料：5molNH34molO2，达平衡时NH3的转化率为20（1）关于平衡状态时下列判断正确的是（ ）（6分，错选无分，漏选酌情给分）A、O2的转化率为20。 B、n（NH3）n（O2）=45C、c（NO）1.5mol/L D、体系平衡状态时压强P与起始压强P0比为99.2E、单位时间内每断裂2个NH键的同时断裂2个HO键。F、2（NH3）3（H2O） G、该反应燃烧热为QkJ/mol。H、平衡状态时气体平均相对分子质量约为23.03（2）下列起始原料情况能满足平衡时c（H2O）1.5mol/L的是（ ）（4分）A、3mol NH31.5mol O22mol NO3mol H2O B、4mol NH35mol O24mol NO6mol H2O C、4mol NH36mol H2O D、4mol NH35mol O2（3）无论温度如何改变，定容密闭容器中该平衡体系气体的总物质的量不会等于或超过（ ）（4分）A、9.20mol B、9.25mol C、9.50mol D、9.80mol（4）到达平衡时向定容容器中立即补充4mol NH32.75mol O21mol NO1.5mol H2O，平衡如何移动？从以下选项中作出选择（ ）（4分）A、向左 B、向右 C、不移动 D、无法确定学校 惠来慈云实验中学 班级 高二（ ） 班 考号 姓名 _ uuuuuuuuuuuuuuu装uuuuuuuuuuuuuuu订uuuuuuuuuuuuu线uuuuuuuuuuuuuuu2020学年度惠来慈云实验中学第一学期期中考试高二X科化学试题答题卡第I卷 选择题 总分 题号123456789答案题号10111213141516171819答案第卷 非选择题三、填空题（共6小题，共83分）20、（共17分） BC （填序号：4分）。（2分）采用更大压强会要求使用能耐更大压强的设备，从而增加生产成本。（）（）是将电能 能转化为化学 能。（各2分）钯电极A 电极反应方程式为_ N2 6H+ + 6e- 。（2分） 请写出N2H4的电子式_NH+ 2HCl （2分）；（3分） _NH(l) 2HO(l) = N(g) 4HO(l)；H=818.24kJ/mo l21、（9分） (1) _。（2分）(2) _ _。（3分）(3) _ (保留2位小数)。（2分） _。 （2分）22、（共8分）（1） ， 。（共3分）（2） ， ， 。（共5分）23、（11分）（1）针筒中可能观察到的现象是_ _（2分）(2) 若将此针筒长时间放置在有日光的地方,针筒内气体颜色：_色（2分）.活塞指示的刻度_mL，（2分）溶液ph值_（填“增大”、“减小”、“不变”）（2分）（共6分） (3)用化学平衡的观点解释针筒内气体颜色变化(3分)：_ _ _ _ 。24、(12分，每空2分) (1) ， 。(2) ， 。(3) ， 。25（共8分）（1）计算出以下反应的反应热：P4（白磷）+5O2=P4O10H kJ/mol（4分）（2）P4O10极易与水化合，写出该反应的化学方程式。 （4分）26、（18分）（1） （6分，错选无分，漏选酌情给分）（2） （4分）（3） （4分）（4） （4分）2020学年度惠来慈云实验中学第一学期期中考试高二X科化学试题答题卡第I卷 选择题 总分 题号123456789答案DDCDCAADD题号10111213141516171819答案ADBDCDACCABAADA第卷 非选择题三、填空题（共6小题，共83分）20、（共17分）BC BCBBC （填序号：4分）。（2分）压强太高，就需要耐压较强的设备，无疑会大大增加生产成本）是将 电电能转化为 化学化学能。（各2分）钯电极A 电极反应方程式为_ N26H6e2NH3 。（2分） 请写出N2H4的电子式 省_省（2分）；（3分） N2H4 (l) +2H2O2(l) = N2(g) + 4H2O(l) H=818.24kJ/mol 21、（9分） (1) _1:4_。（2分）(2)CH4 (g)+2O2(g)CO2（g）2H2O（l） H= 891.45 KJ/mol。（