山东省邹平双语学校2020年高二化学下学期第一次月考试题（虚拟班无答案）

邹平双语学校2020第二学期第一次测评高二年级（虚拟班）化学试卷（时间：90分钟 满分：100分） 可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 O：16 Cl：35.5 N：14一、选择题(本题共10小题，每小题5分，共50分)1.化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是()A侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成2. 根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是()A单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料BCaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂C明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂D镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料3设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NAB0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等C常温常压下，23 g NO2含有NA个氧原子D常温常压下，22.4 L CCl4含有NA个CCl4分子4用等体积的0.1 molL1的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液中的SO完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为()A323 B312C263 D1115.能正确表示下列反应的离子方程式是()A用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：NH3H2OSO2=NHSOH2OBMnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO24HClMn22ClCl22H2OC向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26ClD醋酸除去水垢：2HCaCO3=Ca2CO2H2O6.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN32KNO3=K2O5Na2O16N2。若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则下列判断正确的是()A生成42.0 L N2(标准状况) B有0.250 mol KNO3被氧化C转移电子的物质的量为2.5 mol D被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol7.下列与含氯化合物有关的说法正确的是()AHClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体CHCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况)，理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数)8.下列有关实验原理或实验操作正确的是() A用水润湿的pH试纸测量某溶液的pHB用量筒量取20 mL 0.5000 molL1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.1000 molL1 H2SO4溶液C实验室用图所示装置制取少量氨气D实验室用图所示装置除去Cl2中的少量HCl9.实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是()A是氨气发生装置 B是氨气发生装置C是氨气吸收装置 D是氨气收集、检验装置10.某溶液可能含有Cl、SO、CO、NH、Fe3、Al3和K。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中()A至少存在5种离子BCl一定存在，且c(Cl)0.4 mol/LCSO、NH一定存在，Cl可能不存在DCO、Al3一定不存在，K可能存在二、非选择题(包括4个小题，共50分)11. (10分)某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行： 请根据上面流程，回答以下问题：(1)操作是配制溶液，所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有_、_.(填仪器名称)(2)下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是_(填写序号)。未洗涤烧杯和玻璃棒定容时俯视容量瓶的刻度线配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水 摇匀后，发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切(3)请写出加入氯水发生的离子方程式_。(4)若原样品质量a为5 g，加热后红棕色固体质量b为3 g，则样品中铁元素的质量分数是_。12(10分)向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：(1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：_(2)整个过程中的还原剂是_。(3)把KI换成KBr，则CCl4层变为_色；继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是_。13(14分)某兴趣小组用下图装置探究氨的催化氧化。(1)氨催化氧化的化学方程式为_。(2)加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是_反应(填“吸热”或“放热”)。(3)为保证在装置4中仅观察到红棕色气体，装置3应装入_；若取消3，在4中仅观察到大量白烟，原因是 _。(4)为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装置_(填装置代号)；化合物X为_ (只写一种)，Na2O2的作用_。14（16分）高分子材料M在光聚合物和金属涂料方面有重要用途，M的结构简式为：已知：A完全燃烧只生成CO2和H2O，其蒸气密度是相同状况下氢气密度的43倍，分子中H、0原子个数比为3：1。它与Na或Na2CO3都能反应产生无色气体。 （1）A中含有的官能团的名称是 。 （2）下列说法正确的是 （填序号字母）。 a工业上，B主要通过石油分馏获得 bC的同分异构体有2种（不包括C） cD在水中的溶解性很大，遇新制Cu（OH）2悬浊液，溶液