广东省惠阳区高中化学 第一章 化学反应与能量 第三节 化学反应热的计算（第2课时）反应热导学案（无答案）新人教版选修4（通用）

第1章 化学反应与能量转化第1节 化学反应的热效应（第2课时）（焓变，热化学方程式）【学习目标】1.理解反应热、焓变的含义及其表示方法。2.了解焓变与反应吸热或放热的关系。3.掌握热化学方程式的书写和意义。【学习重点难点】热化学方程式的书写和意义。【自学引导】一、化学反应的焓变1焓描述物质所具有 的物理量，符号是 。2反应焓变(H)(1)定义： 总焓与 总焓之差。(2)表达式： 。(3)与反应热的关系：热化学研究表明，对于在等压条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量全部转化为热能(同时可能伴随着反应体系体积的改变)，则该反应的反应热就等于反应前后物质的焓的改变，即H Qp 。如果H0，即反应产物的焓 反应物的焓，说明反应是 能量的，为 反应；如果H0，即反应产物的焓 反应物的焓，说明反应是 能量的，为 反应。二、热化学方程式1在热化学中，将一个化学反应的 和反应的 同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式。如298K时，1 mol H2(g)与 mol O2(g)反应生成1 mol液态水放出285.8 kJ的热量，则表示该过程的方程式H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1即为热化学方程式。注意：其中反应焓变单位中的mol1表明： 。2书写热化学方程式注意的问题(1)要在物质的化学式后面用括号标明反应物和生成物的 。一般用英文小写字母 、 、 分别表示物质的气态、液态和固态。水溶液中溶质则用 表示。(2)在H后要注明 ，因为在不同温度下进行同一反应，其反应 是不同的。如果不标明温度和压强，则表示在 条件下的反应热。(3)H的单位是 。(4)在热化学方程式中，物质化学式前面的化学计量数表示物质的量，可以用整数或简单分数表示。同一化学反应，热化学方程式中物质的系数不同，H也不同。根据焓的性质，若热化学方程式中各物质的 加倍，则H的数值 ；若反应逆向进行，则H ，但数值 。【自学检测】1下列说法正确的是()A反应焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化B当反应放热时，H0，反应吸热时，H0C在加热条件下发生的反应均为吸热反应D一个化学反应中，当反应物能量大于反应产物能量时，反应放热，H为“”2下列说法中，正确的是()A在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B破坏反应产物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为吸热反应C反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，H0DH的大小与热化学方程式的计量系数无关3下列说法正确的是()A书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可B凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应C表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式D氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H483.6 kJ4热化学方程式C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H+131.3 kJmol1表示()A碳和水反应吸收131.3 kJ能量B1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量C1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量D1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJ5已知在1105 Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是()AH2O(g)=H2(g)O2(g) H+242 kJmol1 B2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H484 kJmol1CH2(g)O2(g)= =H2O(g) H+242 kJmol1 D2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H484 kJmol1D C C CA 【互动探究】1.怎样书写热化学方程式（书本交流研讨）【课堂检测】1已知298 K时，合成氨反应N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H92.0 kJmol1，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为(假定测量过程中没有能量损失)()A一定小于92.0 KJ B一定大于92.0 kJ C一定等于92.0 kJ D无法确定2已知：(1)H2(g)O2(g)=H2O(g) H1a kJmol1(2)2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H2b kJmol1(3)H2(g)O2(g)=H2O(l) H3c kJmol1(4)2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H4d kJmol1下列关系式中正确的是()Aacd0 C2ab03.写出下列反应的热化学方程式：(1)N2(g)与H2(g)反应生成1 mol NH3 (g)，放出46.1 kJ热量_。(2)1 mol C(石墨)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3 kJ热量_。【当堂训练】1已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是()A2C2H2(g)5O2(g)=4CO2 (g)2H2O(l)H2b kJmol1BC2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(l) H2b kJmol1C2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H4b kJmol1D2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)Hb kJmol1【课后拓展】1已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：P4(白磷，s)5O2(g)=2P2O5(s)Ha kJmol14P(红磷，s)5O2(g)=2P2O5(s)Hb kJmol1若a、b均大于零，则a和b的关系为()Aab Bab Cab D无法确定2.下列反应中，生成物的总焓大于反应物的总焓的是()A氢气在氧气中燃烧 B铁丝在氧气中燃烧C硫在氧气中燃烧 D焦炭在高温下与水蒸气反应3.下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是()C(s)O2(g)=CO2(g)H1 C(s)O2(g)=CO(g)H2S(s)O2(g)=SO2(g)H3 S(g)O2(g)=SO2(g)H4H2(g)O2(g)=H2O(l)H5 2H2(g)O2 (g)=2H2O(l)H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H7 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)H8A B C D4沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是()A2CH4(g)4O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H+890 kJmol1BCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H+890 kJmol1CCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890 kJmol1D1/2CH4(g)O2(g)=1/2CO2(g)H2O(l) H890 kJmol15 化学反应N23H2高温、高压催化剂2NH3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是() AN2(g)3H2(g)2NH3(l) H2(abc) kJmol1BN2(g)3H2(g)2NH3(g) H2(ba) kJmol1C.N2(g)H2(g)NH3(l) H(bca) kJmol1D.N2(g)H2(g)NH3(g) H(ab) kJmol16.已知：1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量，1mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量，由H原子和Cl 原子形成1mol HCl分子时