广东省潮阳一中2020年高二化学竞赛试卷 人教版

广东省潮阳一中2020年高二化学竞赛试卷 考生须知：1全卷分试题和答题卷两部分。试题共有六大题，26小题。满分150分。考试时间120分钟。2本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷，必须在答题卷上写明班级、姓名、座号，字迹清楚（无写或写不清楚该试卷作废）。第一卷（70分）一.选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有1个选项符合题意）1. 用斧头将1块木头一劈为二，有关此过程的说法正确的是A劈开的可能是原子 B劈开的是原子间的空气 C劈开的是原子核和电子的间隙 D原子一定没有被劈开2.“绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用。下列化学反应，不符合绿色化学概念的是A.消除硫酸厂尾气排放：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3 B.消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2OC.制CuSO4：Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2OD.制CuSO4：2Cu+O2=2CuO，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O3. 已知人体内血液的PH值总是维持在7.357.45范围内，引起这种现象的主要原因是A、人体内有大量的水（约占正常人体重的70%）B、新陈代谢产生的二氧化碳溶解在血液中C、新陈代谢产生的酸、碱物质以等物质的量溶解在血液中D、血液中的HCO与H2CO3的浓度只允许保持在一定的比例范围4. 已知由AgNO3的稀溶液与稍过量的KI稀溶液可制得AgI溶胶甲，由KI的稀溶液与稍过量的AgNO3溶液可制得AgI溶胶II，则下列说法正确的是A、I和II混和全，仍然是AgI溶胶B、I中胶粒带正电荷，II中胶粒带负电荷C、I与II混和后，将得到AgI沉淀D、I与II混和后既有溶胶又有沉淀5. 将amL0.1mol/L硫酸铝溶液与bmL0.5mol/L氢氧化钠溶液混合，得到cmol氢氧化铝沉淀，若已知a、b、c中任意两个值，求另一个值，所求的值不止一个解的是（各选项中，单位均略去不写）A、a=100 b=90 c=?B、a=100 c=0.015 b=?C、b=90 c=0.015 a=?D、a=75 c=0.015 b=?6. 宇航员在升空、返回或遇到紧急情况时，必须穿上10公斤重的舱内航天服，神六宇航员所穿舱内航天服是我国科学家近年来研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，下列相关叙述错误的是A它耐高温，抗氧化 B它比钢铁轻、硬，但质地较脆C它没有固定熔点 D它是一种新型无机非金属材料7. 右图是正四面体的原子簇Au n 的一个三角形面图，根据该图，确定Au n中n的数值为A17 B18 C19 D208. 现有一种简单可行的测定阿伏加德罗常数的方法，具体步骤为：（1）将固体NaCl细粒干燥后，准确称出m克NaCl固体并转移到定容仪器a中。(2)用滴定管b向a仪器中滴加某液体c，不断振荡，加至a仪器的刻度线，计算出NaCl固体的体积为Vcm3，再通过NaCl的体积和质量，即可算出阿伏加德罗常数.上述操作中的abc分别指A.量筒、酸式滴定管、水 B.容量瓶、碱式滴定管 、苯C.量筒、碱式滴定管、水 D.容量瓶、酸式滴定管、四氯化碳9. 一块只含黄金、石英的矿石重100 g，密度是6.4 gcm-3。黄金和石英的密度分别是19.3 gcm-3、2.65 gcm-3，该矿石中黄金的质量约为A.29g B.34g C.68g D.78g 10下列反应的离子方程式正确的是AXeF2通入水中：2XeF22H2O2Xe4F4HO2B向小苏打溶液中加入过量的石灰水：Ca22OH2HCO3CaCO3CO322H2OCFeBr2溶液中的溶质与等摩尔的Cl2反应：2Fe22Br2Cl22Fe34ClBr2D明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量最多：2Al33SO423Ba26OH2Al(OH)3BaSO4二.选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题可能有1或2个选项符合题意，若有两个正确选项，只选一个且正确的给2分，多选、错选都给0分）11. .英国路透社曾报道：以色列军方已经研制出一种新的刺激性非致命武器，可用来驱散抗议者，这种新武器叫臭鼬弹（skunkbomb）。已知臭鼬剂主要成分是丁硫醇（C4H9SH），人的口臭是由于分泌出臭味的甲硫醇（CH3SH），液化气中添加的报警剂是极臭的乙硫醇（CH3CH2SH）。下列说法你认为不正确的是A.丁硫醇、甲硫醇与乙硫醇互为同系物B.沸点不同的丁硫醇有四种C.丁硫醇在空气中燃烧生成二氧化碳、三氧化硫和水D.在水溶液中，乙硫醇比乙醇更难电离出H+离子12.在 中， 表示SiO2，则该结构式的通式为 A.(Si2O5)n2n- B. (SiO3)n2n- C. (Si6O17)n10n- D. (Si8O24)n16n-13在隔绝空气的情况下，9.8gFe、Mg混合物溶于一定量某浓度的稀HNO3中，当金属完全溶解后，收集到0.2molNO气体，在反应后的溶液中加入足量的烧碱溶液，可生成氢氧化物沉淀的质量为A18g B20g C22g D无法计算14下面是一组以苯为起始的芳香烃系列，如果苯环用凯库勒式表示，则第n个芳香烃的碳碳单键的数目为：1： 2： 3： A6n23n B6n26n+6 C3n26n+6 D6n23n+615如图所示，甲、乙之间的隔板K可以左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2A(g)+B(g) 2C(g)，反应达到平衡后，恢复到反应发生前时的温度。下列有关说法不正确的是A根据隔板K滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡B达到平衡后，隔板K最终停留在左侧刻度02之间C到达平衡时，甲容器中C的物质的量大于乙容器中C的物质的量D若平衡时K停留在左侧1处，则活塞仍停留在右侧6处16一些分子很长的有机物晶体，分子在晶体中排列如图A所示当温度升高时因热运动而失去周期性排列状态，如图B和C所示这时晶体已融成液体，但仍具有各向异性当温度继续升高，分子热运动更加剧烈，最终成为各向同性的液体，如图D。请指出下图中属于液晶的是17. 有机物A由于其特殊的电子结构，一直受到理论化学家的注意，由于缺乏有效的合成途径，一度延缓对其反应的研究，直到1993年出现了可以大量制备的方法。已知A是非极性分子，化学式是C6H8，核磁共振表明分子中所有的氢原子都等价。下列关于A的说法正确的是AA分子中所有原子一定处于同一平面BA的二氯取代产物的位置异构有4种（不考虑顺反异构和对映异构）CA的结构中一定有两个双键DA可以发生加成反应18. 在有B离子存在的情况下，欲用试剂C来检验溶液中是否含有A离子，下表所加试剂C能够对A离子进行成功检验的是（说明：在实验过程中不允许加热、过滤、萃取等操作）选项试剂CA离子B离子AHCl、BaCl2SO42SO32BAgNO3ClICKSCNFe2+Fe3+DNH3H20Al3+Ag+19.用惰性电极电解硫酸铜和盐酸的混合溶液，则阴、阳两极产生的气体成分及体积比不可能是A.阳极为纯净气体，阴、阳两极产生的气体体积比1:1B.阳极为纯净气体，阴、阳两极产生的气体体积比1:1C.阳极为混合气体，阴、阳两极产生的气体体积比1:1D.阳极为混合气体，阴、阳两极产生的气体体积比1:120.图一图二表示钾北京大学和中国科学院的化学工作者合作，已成功研制出碱金属与C60形成的石墨夹层离子化合物。将石墨置于熔融的钾或气态的钾中，石墨吸收钾而形成称为钾石墨的物质，其组成可以是C8K、C12K、C24K、C36K、C48K、C60K等等。在钾石墨中，钾原子把价电子交给石墨层，但在遇到与金属钾易反应的其他物质时还会收回。下列分析中正确的是A题干中所举出的6种钾石墨，属于同素异形体B若某钾石墨的原子分布如图一所示，则它所表示的是C24KC若某钾石墨的原子分布如图二所示，则它所表示的是C12KD另有一种灰色的钾石墨C32K，其中K的分布也类似图中的中心六边形，则最近两个K原子之间的距离为石墨键长的4倍第二卷（80分）21.(8分)（1）2020年9月26日，中国北京曙光公司研制出了第款具有我国完全自主知识产权的高性能CPU芯片“龙芯”1号。（a）“龙芯”（芯片）的主要化学成分是 ；（b）在计算机长距离联网使用的传输很快的线路，其使用的材料叫 ，主要化学成分是 。（c）如果这种埋在地下的材料裸露在碱性土壤中，结果会断路，用离子方程式说明原因 。（2）氟气与水反应一般的反应产物为HF和O2，实际反应历程中会产生许多中间产物和副产物，请你大胆猜测，例举其中的四种填在下列空格中 ， ， ， 。22（10分）MgAl1mol/LNaOH溶液实验是化学的最高法庭。以镁条、铝片为电极，以稀NaOH溶液为电解质溶液构成的原电池，人们普遍认为铝是负极。某研究性学习小组为探究该原电池究竟谁是负极，发生怎样的电极反应，进行了如下实验：如图，剪取约8cm的镁条及大小相近的铝片，用砂纸去膜，使镁条与铝片分别与量程为500A的教学演示电表的“”、“”端相连接，迅速将两电极插入盛有1mol/L NaOH溶液的烧杯中。开始，电表指针向右偏移约500A，铝片表面有许多气泡，很快电流逐渐减小至0；随后，指针向左偏移，且电流逐渐增大至约400A，此时，铝片表面气泡有所减少，但镁条表面只有极少量的气泡产生。（1）写出开始阶段的电极反应方程式。（2）写出随后阶段的电极反应方程式。（3）铝片表面气泡有所减少，但未消失，产生这一现象的可能原因是什么？23（10分）2020年，南京发生了特大投毒案，经分析研究发现，死者的肠胃中残存了一种名叫“毒鼠强”的化学物质A。元素分析发现：含C：20%、S：26.7%、O：26.7%、N：23.3%。已知一个A分子中有两个硫原子。（1）试确定A的化学式 。（2）A分子中所有相同元素的化学环境相同，且氢原子连接在碳原子上。试画出A分子的结构式 。（3）若在碳原子上发生取代，问一卤代物、二卤代物和三卤代物各有 、 、_24（14分）AJ、a、b分别代表十种不同的有机物。它们之间的相互转化关系如下图：（1）A的结构式为 ；F的结构简式为 ；指出CG的反应类型 。（2）写出下列转化的化学方程式CD 。GH 。（3）写出与有机物I互为同分异构体，且结构中含有羧基和羟基的有机物共 种。（4）作为隐形眼镜的材料，应该具有良好的透气性和亲水性，请从H的结构上分析它可以作为隐形眼镜材料的原因 。25（10分）A、B为同主族短周期元素，A最高价含氧酸根为平面构型，B最高价含氧酸根为正四面体构型。将A的最高价含氧酸冷冻后与B的最高价氧化物混合，升温融化，维持温度40，剧烈反应生成气体C，氟化硼可与C以摩尔比1:1反应，生成D，将D溶于硝基甲烷中，通入干燥的氟化氢气体可得到沉淀E，E的阳离子与CO2 为等电子体，阴离子为四面体构型。将E与氟化钠在240反应得到产物F，F与固态C中的阴离子为等电子体。（1）写出A、B反应生成C的方程式（2）推测D、E、F的结构（3）F可与苯剧烈反应，写出反应的方程式26（10分）某校学生为探究苯与溴发生反应的原理，用如图装置进行实验。根据相关知识回答下列问题：（1）实验开始时，关闭K2，开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。过一会儿，在（III）中可能观察到的现象是 。（2）整套实验装置中能防止倒吸的装置有 （填装置序号）。（3）反应结束后要使装置（I）中的水倒吸入装置（II）中。这样操作的目的是 。简述这一操作方法 。（4）你认为通过该实验后，有关苯跟溴反应的原理方面能得出的结论是 。27.（8分）单质A和B能反应生成C，C是无色不燃性气体；A的氧化物和B的氢化物也能反应生成C和H2O（）；C在NaOH溶液中反应生成D和E；A的氧化物与NaOH反应生成D，而B的氢化物与NaOH反应不生成E；E在氨水中发生氨解生成A的氧化物沉淀（），所得溶液中加入NaAlO2可生成晶体F（），E和F的阴离子具有相同的空间构型。（1）写出AF各物质的化学式；（2）写出E、F的阴离子的空间构型；（3）写出反应、的化学方程式；（4）写出工业上用3个常见化工原料制取C的反应方程式；28(10分)氢氧化钙是重要的化工原料、建筑材料，因其在水中溶解度有限常被用来生产圬工灰浆、水泥等。（1）甲同学测量Ca(OH)2溶度积利用了以下简便方法：将2.00gCa(OH)2加入200mL蒸馏水中，搅拌达饱和后，用已称重的滤纸(重量为1.000g)过滤，沉淀用少量丙酮洗涤，干燥后称得Ca(OH)2沉淀及滤纸共重2.778g。以丙酮冲洗沉淀的目的是_用这种方法可计算出氢氧化钙的Ksp值为_甲同学在该实验中还发现，温度越高，所得Ksp值越_(填“大”或“小”)。（2）以上方法得到的结果误差较大。乙同学查阅文献发现，由于Ca(OH)2的溶解度相对较大，它的溶度积应是其饱和溶液中离子活度幂的乘积。可采用配位滴定法测定Ca2+浓度，酸碱滴定法测定OH浓度的方法来计算Ca(OH)2的溶度积。乙同学进行了如下实验：移取10.00 mL饱和Ca(OH)2澄清溶液放入锥形瓶中，加15mL去离子水和3滴钙指示剂，加2mL 10NaOH(减小EDTA的副反应，一定量情况下不影响Ksp值测定)，摇匀，立即用0.01mol/L EDTA标准溶液滴定(生成l：l的Ca2+EDTA配合物)，溶液变成纯蓝色时，记录所耗EDTA标准溶液体积。步骤消耗滴定剂体积（mL）步骤29.0329.0229.04步骤18.7218.7518.69移取25.00mLCa(OH)2溶液放入锥形瓶中，加3滴甲基橙，用0.05mol/L HCl标准溶液滴定，溶液变成橙色时记录所耗HCl标准溶液体积。实验数据见右表。 通过该实验计算氢氧化钙的Ksp值为多少?参考答案题号12345678910答案DCDCBBDDCC题号11121314151617181920答案CDCBADBCBDADBD第一卷答案第二卷答案21. （8分）（1）（a）Si （b）光导纤维 SiO2 （c）SiO22OHSiO32H2O（2） HFO, O3, H2O2, OF2 （每空1分）22（10分）（1）负极：Mg2OH2eMg(OH)2 正极：2H2O2eH22OH（各2分）（2）负极：Al4OH3eAlO22H2O 正极：O22H2O4e4OH（各2分）（3）铝片中含有杂质，构成原电池。（2分）23.（10分）（1）C4H8S2O4N4（2）.（注意SO2的位置，位置错误为错误答案不给分） （3）.1 3 324. （14分）每空2分（1） 取代反应（酯化反应）（2）（3）12种（4）由于高分子中支链大，高分子之间间距就大，所以有良好的透气性；分子中有许多羟基，所以有良好的亲水性。25.（共10分）（1）2HNO3 + P2O5 （或1/2 P4O10 ）= N2O5 + 2HPO3 (2分，写H3PO4 得1分) （2）D：（NO2）2OBF3