广西南宁市4+ N高中联合体2020学年高二化学下学期期末考试试题

2020学年度下学期“4+ N”高中联合体期末联考试卷高二化学(满分100分，考试时间90分钟)（温馨提示：请在答题卡上作答，在本试题上作答无效。）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Zn-65 一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。) 1下列化学用语或模型正确的是（ ）A氯化氢的电子式： B乙酸乙酯的分子式为：C4H8O2C硫离子结构示意图： D乙烯的结构简式：CH2CH22下列实验操作中，正确的是 ( )A把pH试纸浸入待测溶液中，测定溶液的pHB称NaOH固体质量时，将NaOH固体放在垫有滤纸的托盘上进行称量C苯酚沾在皮肤上，应立即用酒精清洗D浓硫酸溅在皮肤上，应立即用烧碱溶液冲洗3下列说法不正确的是（ ） A是同一物质 B是同分异构体CC17H35COOH和CH3COOH是同系物 D18O2和16O2互为同位素4下列离子方程式书写正确的是（ ）A将过量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2+2OH=CO32+H2O B氯化铝溶液中加入过量浓氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2+4NH4+2H2O C氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+Cl2=Fe3+2ClD碳酸钙和醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO+Ca2+H2O+CO25A、B、C、D、E五种元素原子序数逐渐增大，且均不超过18，其中A与C、B与E分别为同族元素。原子半径ABEDC，B原子最外层电子数是次外层的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等。下列说法正确的是（ ）AA与E形成的化合物为离子化合物 B简单离子半径：ED D气态氢化物的稳定性：BE6下列溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）A含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42、ClBpH1的溶液：Na+、K+、CO32、SO42C含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO、SCND含有大量NO3的溶液：H+、Fe2+、SO42、Cl7如右图为反应2H2 (g)+O2(g)=2H2O(g)的能量变化示意图。下列说法正确的是() A由H、O原子形成2mol H2O(g)，共吸收1852 kJ能量B 拆开2molH2 (g)和1mol O2 (g)中的化学键成为H、O原子，共放出1368kJ能量C2molH2 (g)和1molO2 (g)反应生成2mol H2O(g)， 共放出484 kJ能量D2molH2 (g)和1molO2 (g)反应生成2molH2O(l)，共吸收484 kJ能量8一定温度下，密闭容器中发生反应4A(s)3B(g) 2C(g)D(g)，经2 min B的浓度减少0.6 molL1，对此反应速率的表示正确的是（ ） A用A表示的反应速率是0.4 molL1min1B2 min末的反应速率v(C)0.2 molL1min1 C2 min内D的物质的量增加0.2mol D若起始时A、B的物质的量之比为4:3，则2 min末A、B的转化率之比为1:19在恒温下使NH2COONH4 ( s) 2NH3 (g)+CO2 (g)达到平衡，不可以判断该反应达到化学平衡的是 ( )A V正(NH3) =2V逆(CO2) B密闭容器中氨气的体积分数不变C密闭容器中总压强不变 D密闭容器中混合气体的密度不变10把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池。对该电池的描述合理的是：溶液中硫酸的物质的量浓度保持不变；Cu极上有气泡产生，发生还原反应；Cu为负极，Zn为正极；原电池在工作时电子由负极通过溶液流向正极；该装置将化学能转变为电能（ ）A B C D11NaNO2像食盐一样有咸味，有很强的毒性，误食亚硝酸钠(NaNO2)会使人中毒。已知亚硝酸钠能发生反应：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O。下列说法正确的是( )A该反应的氧化剂为HIB反应产物中能使淀粉变蓝的物质有I2、NaIC该反应中每生成lmolI2转移2mol电子D人误食亚硝酸钠中毒时，可以服用HI溶液解毒12 NA代表阿伏加德罗常数。已知C2H4和C4H8的混合物的质量为ag ，下列说法正确的（ ）A燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14 L B所含碳氢键数目为2aNA/7C所含氢原子总数为3aNA/14 D所含共用电子对数目为3a NA /1413下列叙述中，不正确的是（ ）A甲苯与溴在催化剂FeBr3作用下反应，可生成4种一溴代物 BC4H10的一氯代物共有4种 CCH3CH2CH3分子中三个碳原子不在一条直线上 DC8H10中共有4种属于芳香烃的同分异构体 14下列实验中，对应的实验现象和实验结论都正确且具有因果关系的是 （ ）选项实验方法或操作实验现象实验结论A将小块Na放入CuSO4溶液中钠浮在水面上四处游动，溶液中有红色沉淀生成金属Na比Cu活泼B在淀粉粉末中加入适量浓硫酸淀粉变黑浓硫酸具有吸水性C在AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量，然后通入CO2气体先出现白色沉淀，后沉淀消失，最后又出现白色沉淀Al(OH)3是两性氢氧化物，但不能溶解在某些弱酸中D将装满氯水的圆底烧瓶倒置在有氯水的水槽中，日光照射烧瓶内有气泡向上逸出日光照射时，溶解的Cl2逸出15已知反应FeO(s) +C(s)= CO(g) + Fe(s) H0，（假设H，S不随温度变化而变化），下列叙述中正确的是 （ ）A高温下为自发过程，低温下为非自发过程 B任何温度下为非自发过程C低温下为自发过程，高温下为非自发过程 D任何温度下为自发过程1625时，相同物质的量浓度的下列溶液中，c(NH4+)最大的是（ ）A(NH4)2SO4 B(NH4)2Fe(SO4)2 CNH4HSO4 DCH3COONH4 17能说明醋酸是弱电解质的是（ ）A中和10mL 1mol/L CH3COOH溶液需要10ml 1mol/L NaOH溶液B用食醋可以除热水瓶内的水垢C用浓H2SO4和醋酸钠固体共热可制得醋酸DpH=2的醋酸溶液稀释1000倍后pH小于518MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是（ ）Ac(M+)c(OH)c(A)c(H+) Bc(M+)c(A)c(OH)c(H+) Cc(M+)c(A)c(H+)c(OH) Dc(M+)c(H+)c(A)c(OH) 第II卷（非选择题，共46分）二、必做题（共3小题，共31分）19（12分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的种元素，请用化学用语回答下列问题： 族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0234 在元素中，原子半径最大的是 （填元素符号）； 元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能生成盐M，M中含有的化学键类型有 ；写出元素和的单质在加热条件下反应生成的化合物的电子式： 。 、所形成的离子，其半径由小到大的顺序是 （填离子符号） 中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 （填物质化学式），呈两性的氢氧化物是 （填物质化学式）；该化合物与NaOH溶液反应的离子方程式为 。 用电子式表示元素与形成化合物的过程 。 写出工业冶炼的化学方程式： 。20（12分）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，研究甲醇具有重要意义。有人模拟用CO和H2合成甲醇，其反应为：CO(g) + 2H(g) CH3OH(g) HO 在容积固定为1L的密闭容器内充入2 mol CO和4 mol H2发生上述反应，20min时用压力计监测容器内压强的变化如下：反应时间/min0510152025压强/MPa12.410.28.47.06.26.2则反应从开始到20min时， CO的平均反应速率V(CO)=_mol/Lmin-1，该温度下平衡常数K=_，若平衡后增大压强，则K值_(填“增大”、“减小”或“不变”)。 在恒温恒容的密闭容器中，不能判定CO(g)+2H(g) CH3OH(g) H”“ （1分）； 9.910-7（2分）22（15分）(1) sp2（2分）(2) 水分子与乙醇分子之间形成氢键（1分）；在固态时水分子间主要以氢键结合，而氢键具有方向性，使水结成冰时体积膨胀，密度减小（2分）。(3) 正四面体（2分） C