广西南宁市2020学年高二化学下学期期末考试试题（无答案）

广西南宁市2020学年高二化学下学期期末考试试题（无答案）可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16 Na：23Mg：24Al：27S：32Cl：35.5Fe：56Cu：64 Ag：108第卷一、选择题：下列各题中的四个选项只有一项符合题意，请选择正确的选项（每小题3分，共计54分）1含NaOH 20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是（） ANaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）；H=+28.7kJ/mol BNaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）；H=28.7kJ/mol CNaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）；H=+57.4kJ/mol DNaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）；H=57.4kJ/mol2下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（） A氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=571.6 kJ/mol BH0表示放热反应，H0表示吸热反应C因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 D等质量的硫磺固体和硫蒸气分别完全燃烧，后者放出的热量多3相同物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液相比，前者的pH较大，则下列有关同温、同体积和同浓度的HCN和HClO叙述中，正确的是（ ） A浓度：c（CN）c（ClO） BpH：HClOHCN C酸性：HCNHClO D浓度：c（CN）c（ClO）425时，下列两溶液混合后所得溶液pH7的是（ ） ApH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合 BpH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合 CpH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合 DpH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合5250C时，某溶液中由水电离出的c（OH-）=110-13 mol/L，该溶液中一定不能大量共存的离子组是 （ ） ANH4+、HCO3- 、SO42- 、Cl- B CO32- 、Cl-、K+ 、Na+ CNa+ 、SO42-、CO32- 、Cl- D SO42-、Fe3+ 、 Na+ 、K+6有A、B、D、E四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A B ；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2-+2e-=E，B-2e-=B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为（ ） AABED BDABE CDEAB DABDE7pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱与强酸的体积比（ ）A11 ：1 B9 ：1 C1 ：11 D1 ：98有Na2CO3溶液；CH3COONa溶液；NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是（ ） A三种溶液pH的大小顺序是 B若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是 C若分别加入25mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是 D若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是9常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（ ） A新制氯水中加入固体NaOH：c（Na+）=c（Cl）+c（ClO）+c（OH） BpH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）c（HCO3）c（CO32）c（H2CO3） C0.2molL1 CH3COOH溶液与0.1molL1 NaOH溶液等体积混合： 2c（H+）2c（OH）=c（CH3COO）c（CH3COOH） DpH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl）=c（NH4+）c（OH）=c（H+）10Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的一制取Cu2O的电解池示意图如下，电池总反应为2CuH2OCu2OH2。下列说法正确的是( ) A石墨电极上产生氢气 B铜电极发生还原反应 C铜电极接直流电源的负极 D当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成11改变0.1二元弱酸溶液的pH，溶液中的、的物质的量分数随pH的变化如图所示已知。下列叙述错误的是( )ApH=1.2时，BCpH=2.7时，DpH=4.2时，12已知某可逆反应mA(g)nB(g)pC(g)在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数(B)的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是( )AT1p2，mnp，放热反应BT1T2，p1p，吸热反应CT1p2，mnT2，p1p2，mnp，吸热反应13pH1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是( )若a 4，则A、B都是弱酸稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强若a4，则A是强酸，B是弱酸A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等A B C D14一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)，当向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰后并恢复到原来的温度，下列说法正确的是( )A溶液中Ca2离子数目减少 B溶液中c(Ca2)增大C溶液的pH增大 D溶液中溶质的质量分数增大15物质的量浓度相同的下列溶液：Na2CO3NaHCO3H2CO3(NH4)2CO3NH4HCO3，按c(CO)由小到大顺序排列正确的是( )A BC D16用0.1 mol/L的盐酸滴定0.1 mol/L的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是（ ） A c()c(Cl)c(OH)c(H) Bc()c(Cl)c(OH)c(H) C c(Cl)c()c(OH)c(H) Dc(Cl)c()c (H)c(OH)17已知可逆反应：4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)H1 025 kJmol1，若反应物的起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是( )18在298K、101kPa时，已知：、2H2O(g)O2(g)2H2(g) H1、Cl2(g)H2 (g)2HCl(g) H2、2Cl2(g)2 H2O (g)4HCl(g)O2(g) H3则H3与H1和H2间的关系正确的是( )AH3=H1+2H2 BH3=H1+H2CH3=H12H2 DH3=H1H2第II卷二、填空题：（本题包括3题，每空2分，共46分）19(16分)现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g100 mL1)。.实验步骤(1)用_(填仪器名称)量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL_(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴_作指示剂。(3)读取盛装0.100 0 molL1 NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为_mL。(4)滴定。当_时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。.实验记录 滴定次数实验数据(mL)1234V(样品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95.数据处理与讨论(5) 按实验所得数据，可得c(市售白醋)_molL1(列式计算)；市售白醋总酸量_g100 mL1(列式计算)。(6)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是_（填写序号)。（错选、多选不给分，漏选给1分）a碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗b碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失c锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水d锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出20(14分)如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜（甲醚具有可燃性，是一种常用的燃料）根据要求回答相关问题（1）装置甲中通入燃料甲醚的一极是（填“正极”或“负极”），写出正极的电极反应式：（2）装置乙中Fe为（填“阳极”或“阴极”），石墨电极（C）的电极反应式为：（3）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置的阳极泥中含有，反应一段时间后，硫酸铜溶液浓度将（填“增大”、“减小”或“不变”）（4）当装置甲中消耗0.05molO2时，装置乙中溶液的pH为（溶液体积为400mL不变）21（16分） 在1.0L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应： A(g)B(g) + C(g ) H =+85.1kJmol-1反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：时间t/h0124816202530总压强p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列问题：（1）欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为 。（2）由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率（A）的表达式为 ，平衡时A的转化率为 ，列