广东省顺德市勒流中学2020学年高二化学下学期第二次月考试题（无答案）新人教版

广东20202020学年度第2学期第二学段 高 二 级化学（理）试题卷（人教版）一、单选题（每小题只有1个正确答案，每小题2分，共28分）1下列溶液能与镁反应生成氢气的是A氯化铵溶液B氢氧化钠溶液C碳酸钾溶液D饱和石灰水2下列离子方程式中，属于水解反应的是AHCOOH+H2OHCOO + H3O+ BCO2+H2OHCO3 + H+ CCO32 + H2OHCO3 + OH DHS + H2OS2 + H3O+3对于0.1 molL1 NH4Cl溶液，正确的是A升高温度，溶液pH升高 B通入少量HCl，c(NH4)和c(Cl)均增大Cc(NH4) + c(OH)c(Cl)+ c(H+) Dc(Cl) c(H+) c(NH4) c(OH)4下列说法正确的是A向0.1molL1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色BAl3、NO3、Cl、CO32、Na可以大量共存于pH=2的溶液中C乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗的NaOH的物质的量相同5下列叙述中，错误的是A虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质B纯水的pH随温度的升高而减小C在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c(OH)增大D在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离6.高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数从以上表格中判断以下说法中不正确的是：酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1610-56310-91610-94210-10A在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离 B在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H+SO42-D水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱7常温下有体积相同的四种溶液：pH=3的CH3COOH溶液；pH=3的HCl溶液；pH=11的氨水；pH=11的NaOH溶液。下列说法正确的是A和混合，所得混合溶液的pH大于7B与分别用等浓度的硫酸中和，消耗硫酸的体积：C与分别与足量的镁粉反应，生成H2的量：D若将四种溶液稀释100倍，溶液的pH大小顺序是：8、HA为一元弱酸，在0.1 molL-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是Ac(Na)c(A)c(H+)c(OH) Bc(Na)c(OH)c(A)c(H+)Cc(Na)+ c(OH)= c(A)+ c(H+ )Dc(Na)+ c(H+) = c(A)+ c(OH)9、下列关于电解质溶液的正确判断是KS*5U.C#O%A在pH = 12的溶液中，、Cl-、可以大量共存B在pH 0的溶液中，、可以大量共存C由01 mol一元碱BOH溶液的pH10,可推知BOH溶液存在BOHD由01 mol一元碱HA溶液的pH3, 可推知NaA溶液存在A- + H2OHA + OH-10、25时，水的电离可达到平衡：H2O H+OH- H0，下列叙述正确的是（ ）A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变C. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c (H+)降低D. 将水加热，Kw增大，pH不变11某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3Br2CH3COCH2BrHBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：实验序号初始浓度c/molL1溴颜色消失所需时间t/sCH3COCH3HClBr20.800.200.001 02901.600.200.001 01450.800.400.001 01450.800.200.002 0580分析实验数据所得出的结论不正确的是()A增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大 B实验和的v(Br2)相等C增大c(HCl)，v(Br2)增大 D增大c(Br2)，v(Br2)增大12高温下,炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中反应:3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g), 下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A增加铁的量B将容器的体积缩小一半C压强不变,充入氮气使容器体积增大 D加入催化剂13对于达到平衡的反应：2A(g)+B(g) nC(g)，符合右图所示的结论是 A.P1P2，n3 B.P1P2，n3C.P1P2，n3D.P1P2，n314、20.00mL稀氨水中逐滴加人等物质的量浓度的盐酸,下列示意图变化趋势正确的是二、双项选择题：（本大题共6小题，每小题 4分，共在毎小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得4分，只选1个且正确的得2分，有选错或不答的得O分。）15、25时，某溶液中，由水电离出的c(H+)=110-12 molL-1，则该溶液的pH可能（A）12 （B）7 （C）6 （D）2 16、给蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是（ ）。（A）C（H+）C（OH- ）乘积不变 （B）pH增大了 （C）C（OH- ）降低了 （D）水电离出的H+ 增加了17.下列叙述正确的是A0.1molL1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)B10 mL 0.02molL1HCl溶液与10 mL 0.02molL1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12C在0.1molL1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)c(H+)D0.1molL1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)c(HA-)c(H2A)18在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g) pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是A.m+np B.平衡向逆反应方向移动C.A的转化率降低D.C的体积分数增加19.可逆反应H2(g) +I2(g) 2HI(g)达到平衡时的标志是 ( ) A混合气体密度恒定不变； B混合气体的颜色不再改变； CH2、I2、HI的浓度相等； DI2在混合气体中的体积分数不变。20、下列离子方程式正确的是（ ）A. Cu2+2H2O Cu (OH)2+2H+ B. NH4+H2O = NH3H2O+ H+C. CO32-+H2O H2CO3+OH- D. HCO3-H2O H2CO3 +OH-三、填空题（本题共3小题，共20分）21（8分）在a、b两支试管中分别装上形态相同、质量相等的一颗锌粒，然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白： （1）a、b两支试管中的现象相同点是 ，不同点是 。 （2）a、b两支试管中生成气体的体积开始时是a b（填“”、“”、“=”,下同），反应完毕后生成气体的总体积是a b22（4分）CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈黄绿色或蓝色，这是因为在CuCl2的水溶液中存在如下平衡：Cu (H2O)42 （蓝色）+ 4Cl CuCl42 （黄色）+ 4H2O现欲使溶液由黄色变为黄绿色或蓝色，请写出两种可采用的方法：方法一： 方法二： 23、把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是 （1） 用方程式表示该过程:（2） ;（3） 24、CuCl2溶液，为防止出现浑浊，应加少量的_ 四、计算题25、（10分）在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) 其平衡常数和温度t的关系如下：t70080085010001200K2.61.71.00.90.6（1）K的表达式为： ；（2）该反应的正反应为 反应（“吸热”或“放热”）；（3）能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是： 容器中压强不变混合气体中CO浓度不变v(H2)正 = v(H2O)逆 Dc(CO2) = c(CO)（4）在850时，可逆反应：CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)，已知CO2和H2的起始浓度为1mol/L计算反应达到平衡时CO的平衡浓度为 ；CO2 (g)的转化率为 26（8分）碳酸甲乙酯（CH3OCOOC2H5）是一种理想的锂电池有机电解液，生成碳酸甲乙酯的原理为：C2H5OCOOC2H5（g）+ CH3OCOOCH3（g）2 CH3OCOOC2H5（g） H1（1）其他条件相同，CH3OCOOCH3的平衡转化率（）与温度（T）、反应物配比（R）的关系如图所示。T/K /%注：Rn（C2H5OCOOC2H5）：n（CH3OCOOCH3） H1_0（填“”、“”或“”）。 由图可知，为了提高CH3OCOOCH3的平衡转化率，除了升温，另一措施是_。 在密闭容器中，将1mol C2H5OCOOC2H5和1mol CH3OCOOCH3混合加热到650K，利用图中的数据，求此温度下该反应的平衡常数K。五、实验题27、（10分）用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20molL -1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞).滴定结果如下：NaOH起始读数NaOH终点读数第一次 0.10mL 18.60mL第二次 0.30mL 18.00mL (1)根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为 molL-1. (2)达到滴定终点的标志是 （3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是 。 A. 配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质 B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确 C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗D. 未用标准液润洗碱式滴定管（4） 滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 。A.滴定管内液面的变化B.锥形瓶内溶液颜色的变化（5）下列各物质的溶液物质的量浓度均为0.1mol/L。HCl H2SO4 CH3COOH 按它们pH由小到大的排列顺序为 班 级 20202020学年第2学期第二学段考试高 二 级化学（理）答题卷命题人： 审题人： 一选择题（每小题2分，共28分，每小题只有1个选项符合题意）题号1234567891011121314答案二、选择题（每小题4分，共20分。