山东省烟台市2020学年高二化学上学期第一次月考试题（无答案）

山东省烟台市2020学年高二化学上学期第一次月考试题（无答案）可能用到的原子量： H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 S-32 N-14一、选择题每题只有一个正确答案，毎题2分1.下列说法正确的是A.煤的干馏、煤的气化和液化都是化学变化，石油的分馏是物理变化B.葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素分子式相同结构不同，均互为同分异构体C.只有一种元素组成的物质一定是纯净物D.单质硅可用于制造硅太阳能电池以及光导纤维2.下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是A.Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应 B.铝热反应C.铝与稀盐酸D.灼热的炭与CO2反应3.下列关于元素及其化合物的说法不正确的是A. Fe在一定条件下可与浓盐酸、稀硫酸、浓硝酸等剧烈反应B.Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用不相同C.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若再继续加入KNO3固体，铜粉会溶解D.金属单质Na、Mg、Fe在一定条件下与水反应都生成H2和相应的碱4.化学反应中，有时“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”。下列反应中不存在此类情况的是A.铁片与过量浓硝酸(常温）B.铜粉与过量浓硝酸(常温）C.浓盐酸与过量MnO2(共热）D.浓硫酸与过量铜片(共热）5.检验SO2气体中是否混有CO2气体；可采用的方法是A.通过品红溶液 B.通过澄清石灰水C.先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水D.先通过足量酸性KMnO4溶液，再通过澄淸石灰水6.下列有关物质结构的表述正确的是A.次氯酸的结构式：HClO B.中子数为20的氯原子：ClC.四氯化碳的电子式： D.Cl-的结构示意图：7.只用胶头滴管和试管，不能区别的溶液是A.CaCl2和 Na2CO3B.稀盐酸和NaAl(OH)4C.稀盐酸和 Na2CO3 D.NaOH 和AlCl38.下列说法正确的是A.将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁B.浓硫酸和浓盐酸长期露置在空气中浓度均降低C.将CO2气体分别通入BaCl2溶液、Ba (NO3)2溶液中，最终都有沉淀生成D.用加热分解的方法可将NH4C1固体和Ca(OH)2固体的混合物分离9. X、Y、Z均为短周期主族元素，X、Y处于同周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是A.原子序数：XYZ B.气态氢化物的稳定性：H2XHZC.离子半径：X2-Y+Z- D.原子最外层电子数：YXZ10.某烷烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，则该烃的分子式不可能是A.C2H6B.C4H10C.C5H12 D.C8H1811.根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是A.上图所示实验可证明元素的非金属性：ClCSiB.第三周期族元素的最高正价随原子序数递增而依次增大C.气态氢化物的稳定性：H2ONH3SiH4D.第115号元素在周期表中位于第七周期A族12.某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述正确的是A.a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B.a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为：Fe-2e-=Fe3+C.a和b用导线连接时，电流从Cu片流向铁片D.a和b用导线连接时，Cu2+向铜电极移动13.有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3固体，有四位同学为鉴别它们采用以下不同方法，其中不可行的是A.分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水B.分别将它们配制成溶液，再逐滴加入等浓度的稀盐酸C.分别将它们配制成溶液，再加入CaCl2溶液D.分别加热，再用石灰水检验是否有CO2产生14.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A.1 mol羟基与1 mol氢氧根离子所含的电子数均为9NaB.常温下，44gN2O和CO2组成的混合气体，所含原子数为3NaC.0.lmol/L的NaClO溶液，含有的钠离子数为0.1NaD.常温下，将1 mol Fe投入过量浓硝酸中，转移的电子数为3Na15.下列反应的离子方程式书写正确的是A.用醋酸溶液除水垢：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2B.NH4HCO3 溶液中加入少量 NaOH 溶液：NH4+OH-=NH3+H2OC.向 NaAl(OH)4溶液中通入过量 CO2： Al(OH)4-+CO2=Al(OH)3+HCO3-D.向 Ba(OH)2 溶液滴加 NaHSO4溶液至中性：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O16.下列说法正确的是A.含有共价键的化合物一定是共价化合物 B.在共价化合物中一定含有共价键C.离子化合物中只含有离子键D.化学键断裂的变化一定是化学变化17.某溶液中有NH4+、Fe2+和Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子组合是A.NH4+、Mg2+ B.Mg2+、Fe2+ C.NH4+、Fe2+ D.Mg2+、Al3+18.下列对于某些离子的检验及结论中一定正确的是A.加入稀盐酸产生无色的气体，将气体通入澄淸石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，定有SO42-C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+19.将等物质的量的过氧化钠与碳酸氢钠固体混合物，在密闭容器中加热充分反应，反应后排出气体物质，残留的固体物质是A.Na2CO3、NaOH B. Na2CO3 、NaHCO3 C.Na2CO3、Na2O2 D. Na2CO320.下列实验过程中，始终无明显现象的是A.Cl2通入FeSO4溶液中B.CO2通入Ca(OH)2溶液中C.将AlCl3溶液滴入氨水溶液中 D. SO2通入BaCl2溶液中21.将一定量的镁铝合金溶于1L lmol/L稀硫酸中，然后加入lmol/L氢氧化钠溶液，要使沉淀量达到最大，需要氢氧化钠溶液的体积为A.1000ml B.500ml C.2000ml D.无法计算22.有一澄清透明的溶液，只可能含有大最的Fe3+、Fe2+、H+、Al(OH)4、Al3+、CO32-、NO3-七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入-定量1mol/LNaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后才有沉淀。则下列判断正确的是A.溶液中可能含有A(OH)4 B.溶液中可能含有Fe3+，但一定不含Fe2+C.溶液中一定不含Fe2+和Fe3+ D.溶液中可能含有NO3-23.在FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是A.加入KSCN溶液一定不变红色 B.溶液中一定含Fe2+C.溶液中一定含Cu2+D.剩余固体中一定含铜24.可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是H2S水溶液是弱酸，HC1水溶液是强酸向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成硫、氯气分别与铜和铁反应，其产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2高氯酸(HClO4)的酸性比硫酸强A.B.C. D.25.某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Cu2+、Ba2+、Al3+、CO32-、Cl-、OH-、NO3-。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有A.3 种B.4 种C.5 种D.6种26.在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A (s) +2B (g) C(g) +D(g)已达到平衡状态的是混合气体的压强；混合气体的密度；B的物质的量浓度；气体总物质的量；混合气体的平均相对分子质量C、D反应速率的比值A.B.C. D.27.将9g由CO和H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后，将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体增加的质量为A.8gB.9gC.12g D.13.5g28.向一定量的Fe、FeO、Fe2O5、Fe3O4的混合物中加入150ml4mol/L的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现，若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的最为A.0.21 mol B.0.25mol C.0.3mol D.0.35mol29.向四只盛有一定量 NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体，再向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HC1物质的量的关系如图(忽略CO2的溶解和HC1的挥发)：则下列分析都正确的组合是I图对应溶液中的溶质为NaHCO3II图对应溶液中的溶质为Na2KO3和NaHCO3，且二者的物质的量之比为1：1III图对应溶液中的溶质为NaOH、和Na2CO3，且二者的物质的量之比1：1图对应溶液中的溶质为Na2CO3A. B.C. D.30.甲：在试管中加入1g粉末状大理石，加入4 mol/L盐酸20 mL(过量)；乙：在试管中加入2g颗粒状大理石，加入4mol/L盐酸20mL(过量)；下列CO2生成体积(折算成标准状况)V(CO2)同反应时间t的关系曲线图合理的是31.利用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是A.用图1所示装置制取干燥的氨气B.图2装置可用于制取少量纯净的CO2气体C.用图3所示装置制取少量Cl2D.图4装置可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，大试管A中装碳酸钠固体，小试管B中装碳酸氢钠固体32.取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mLN2O4的气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中加足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量为17.02g，则x等于A.8.64g B.9.20g C.9.00g D.9.44g33.足量铜与定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68O2(标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸铜溶液中加入5molL-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是34.(3分）己知反应：H2(g)+O2(g)=H2O(g) H1 N2(g)+O2(g)=NO2(g) H2N2(g)+H2(g)=NH3(g) H3则反应2NH3(g)+O2(g)=2NO(g)+3H2O(g)的H为35.(8分)A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：(1)若D物质具有两性，反应均要用强碱溶液，反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体，写出反应的离子方程式 。反应的离子方程式 。(2)若A是应用最广泛的金属，反应用到A，反应均用到同一种黄绿色气体单质。写出A与水反应的化学方程式 。反应的离子方程式 。36.(14分）某化学兴趣小组为研究生铁（含碳）与浓硫酸的反应情况及产物性质，设计如下实验。请回答下列问题：(1)按上图所示装置进行实验(夹持装置及尾气处理装置未画出)：仪器B的名称为 ；实验过程中，装置B中观察的现象是 ；装置C中有白色沉淀生成，该沉淀是 (填化学式)。(2)装置A中还会产生CO2气体，请写出产生CO2的化学方程式： 。(3)为了验证装置 A中产生的气体中含有CO2，应先从下列中选出必要的装置连接A装置中C处管口，从左到右的顺序为 (填序号)；证明装置 A中产生的气体中含有CO2的实验现象是 。(4)某同学通过验证实验后期装罝A中产生的气体中还含有H2，理由是 。(用离子方程式表示)。37.(9)将镁、铝的混合物共0.2mol，溶于200mL4mol/L的盐酸溶液中，然后再滴加2mol/L的N