山东省微山县第二中学2020学年高二化学下学期第三学段检测试题

2020学年度第二学期第三学段高二考试化学试卷第卷（选择题，共54分）一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分）1 下列晶体熔化时不需破坏化学键的是()A 晶体硅 B食盐 C干冰 D金属钾2关于晶体的下列说法正确的是（ ）A.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低3.下列事实与氢键有关的是()A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B.水加热到很高的温度都难以分解C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高 D.水结成冰体积膨胀4.下面的排序不正确的是（ ）A.晶体熔点由低到高：CF4CCl4CBr4碳化硅晶体硅 C.熔点由高到低：NaMgAl D.晶格能由大到小：NaI NaBr NaClNaF5.金属晶体的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是( ) A.易导电B.易导热C.有延展性D.易锈蚀 6.下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是( )ASO2与Si02BC02与H20CNaCl与HClDCCl4与KCl7关于氢键，下列说法正确的是( ) A某些含氢元素的化合物中一定有氢键 B氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键CDNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的DH2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致8.下列说法中正确的是( )AC60气化和I2升华克服的作用力相同B甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它们的熔点相同C氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键D用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体9下列有关叙述正确的是( )A已知NaH是离子化合物，则其电子式是 Na+:H-B在PCl5分子中，磷原子满足最外层8电子结构CBCl3分子的空间构型为三角锥形D石墨晶体是层状结构，在同一层上平均每个正六边形所含有的碳原子数为310下列各组中的两种固态物质熔化或升华时，克服微粒间相互作用力属于同种类型的是( )A碘和氯化钾 B金刚石和C60 C二氧化硅和干冰 D软脂酸甘油酯和冰醋酸11.由硼和镁两种元素组成化合物可为超导材料，图为该化合物的晶体结构单元示意图：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有1个镁原子，6个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为( ) AMg5B12 B .MgB2 CMg2B DMg3B212.下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是( )A最小的环上，有3个Si原子和3个O原子B最小的环上，Si和O原子数之比为1 : 2C最小的环上，有6个Si原子和6个O原子D存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角13.NaCl的晶胞如图，每个NaCl晶胞中含有的Na离子和Cl离子的数目分别是( )NaCl A. 14，13 B. 1，1 C. 4，4 D. 6，614.下图是超导化合物钙钛矿晶体中最小重复单元(晶胞)的结构。该化合物的化学式为( )A.CaTiO3 B. CaTiO2 C. CaTiO D.CaTiO415.支持固态氨是分子晶体的事实是 ( ) A. 氮原子不能形成阳离子 B. 铵离子不能单独存在 C. 常温下，氨是气态物质 D. 氨极易溶于水 16. 2020年美国科学杂志报道：在超高压下，科学家用激光器将CO2加热到1800K，成功制得了类似石英的CO2原子晶体。下列关于CO2晶体的叙述中不正确的是( ) A. 晶体中C、O原子个数比为12 B. 该晶体的熔点、沸点高、硬度大 C. 晶体中C、O原子最外层都满足8电子结构 D. 晶体中COC键角为18017.氮化硅是一种新合成的材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时，所克服的作用力与氮化硅熔化所克服的微粒间的作用力都相同的是 ( )A.硝石和金刚石 B.晶体硅和水晶C.冰和干冰 D.萘和蒽18.下列叙述中错误的是( )A区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X射线衍射实验B金属铜的原子堆积方式如下图，其晶胞为面心立方C六方最密堆积和面心立方最密堆积原子的空间利用率相等D金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用 第卷（共46分）二、填空题19. （14分，每空2分）在下列晶体中：NaOHNa2S(NH4)2SNa2O2C2H2SiC 金刚石（1）其中只含有离子键的离子晶体是 ；（2）其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是 ；（3）其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是 ；（4）其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是 ；（5）其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是 ；（6）其中含有极性共价键的原子晶体是 ；（7）其中含有非极性共价键的原子晶体是 。20. （14分，每空2分）某离子晶体晶胞结构如下图所示，x位于立方体的顶点，Y位于立方体中心。试分析： (1)晶体中每个Y同时吸引着_个X，每个x同时吸引着_个Y，该晶体的化学式为_ 。(2)晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有_个。(3) 晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角XYX的度数为_。(4) 金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为 。 体心立方 面心立方 （5）三氯化铁常温下为固体，熔点282，沸点315，在300以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为 ；21.（18分，每空2分） （1）已知在一定条件下的反应4HCl+O22Cl2+2H2O中，有4mol HCl被氧化时，放出120kJ的热量，且则断开1mol HO 键与断开 1mol HCl 键所需能量相差为 KJ已知：（2） 铁元素应用广泛，Fe2+与KCN溶液反应得Fe(CN)2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成黄血盐，其配离子结构如图。 铁元素基态原子价电子排布式为 。CN的电子式为 。上述沉淀溶解过程的化学方程式为 。（3） 已知AlCl3熔点190，沸点183，结构如图所示：AlCl3晶体内含有的作用力有 （填序号） A离子键 B共价键 C金属键D配位键 E范德华力 F氢 键（4）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物中的阴离子均为无限长链结构（如图），a位置上Cl原子的杂化轨道类型为 ，已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，另一种的化学式为 。（5）已知NH3H2O的电离方程式为NH3H2ONH4OH，试判断NH3溶于水后，形成的NH3H2O的合理结构是_ (填序号 a 或 b ，见下图) 。（6） ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0 pm密度为 （列出算式，不需要计算）。 2020学年度第二学期第三学段高二化学试卷答案1、 选择题题号123456789答案CADCDBCAA题号101112131415161718答案DBCCACDBB2、 填空题（46分，每空2分）19. （1）Na2S （2）NaOH(NH4)2S （3）(NH4)