广西壮族自治区田阳县2020学年高二化学4月段考（期中）试题 理（无答案）

广西壮族自治区田阳县2020学年高二化学4月段考（期中）试题 理（无答案）试卷卷面分共100分，考试时间90分钟。一、单项选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）1反应4A(s)3B(g)=2C(g)D(g)，2min后B的浓度减小0.6molL1。对此反应速率的不正确表示是()A用A表示的反应速率是0.8molL1min1B用B、C、D分别表示反应速率，其比值是3:2:1C在2min内的反应速率，用B表示是03molL1min1D在2min内的反应速率，用D表示是01molL1min12下列溶液一定是碱性的是 （ ）ApH8的某电解质的溶液 Bc(OH-)110-7mol/LC溶液中含有OH D溶液中c(OH)c(H+)3反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在一密闭容器中进行，下列条件的改变能使反应速率减小的是()A减少碳的量 B保持体积不变，增加水蒸气的量C将容器体积缩小一半 D保持压强不变，充入Ne4在下列各说法中，正确的是()AH0表示放热反应，H0表示吸热反应B热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热5已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：Ka(HCN)6.210-10 mol/L、Ka(HF)6.810-4 mol/L、Ka(CH3COOH)1.810-5 mol/L、Ka(HNO2)6.410-6 mol/L。物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是 （ ）ANaCN BCH3COONa CNaF DNaNO26铝与稀硫酸反应中，经过10 s硫酸的浓度减少了0.6mol/L ，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10 s内生成硫酸铝的平均反应速率是()A0.02mol/(Ls) B1.2mol/(Ls) C1.8mol/(Ls) D3.6mol/(Ls)7有如下三个热化学方程式： H2(g)O2(g)=H2O(g)Ha kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l)Hb kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)Hc kJmol1关于它们的下列表述正确的是()A它们都是吸热反应 Bb0 B.压缩体积增大压强，C（H2）不变C.升高温度,逆反应速率减小 D.该反应化学方程式为CO+H2OCO2+H29下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是( )ANa+、MnO4、K+、NO3、SO32- BAL3+、S2、CO32、Cl、NO3CNa+、S2、OH、K+、Cl、NO3- DFe2+、H+、Na+、Ca2+、NO310一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应3A(g) = B(g)2C (g)。若c(A)由1molL1降到0.8molL1时，需要10 s，那么c(A)由0.8molL1降到0.4molL1时，所需反应的时间为( )A5 s B大于20 s C10 s D20 s11已知25时，合成氨反应N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.0 kJmol1，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为23 kJ(假定测量过程中没有能量损失)，则N2的转化率为()A25% B50% C75% D无法确定12已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJmol1Na2O2(s)CO2(g)=Na2CO3(s)O2(g) H266 kJmol1根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是()ACO的燃烧热为283 kJB右图可表示由CO生成 CO2的反应过程和能量关系C2Na2O2(s)2CO2(s)=2Na2CO3(s)O2(g)H 532 kJmol1DCO(g)与Na2O2(s)反应放出549 kJ热量时，电子转移数为6.02102313下列反应的离子方程式正确的是 （ ）A次氯酸钙溶液中通入足量二氧化碳：Ca2+ + 2ClO- + H2O + CO2CaCO3 + 2HClOB硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：Fe2+ + 2H2O2 + 4H+Fe3+ + 4H2OC用氨水吸收少量二氧化硫：NH3H2O + SO2NH+ HSOD硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3+ + 3NH3H2OFe(OH)3 + 3NH14.对于可逆反应:2A(g)+B(g)2C(g)H0,下列各图正确的是( )15已知某溶液中存在OH-、H+、NH4+、Cl- 四种离子。经四位同学测定，大小关系如下，则其中不可能的是 （ ）Ac(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) Bc(Cl-)c(NH4+)Cc(OH-)c(H+)c(Cl-)c(NH4+) Dc(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-)16、用蒸馏水稀释0.1mol/L的CH3COOH时，始终保持增大趋势的是（ ）A.c(CH3COOH) B. c(OH) C. c(H+) D. c(CH3COO) 二、非选择题（共52分）17(14分)在密闭容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H”或“”或“”）。（2）观察以上两个小题，试设计实验证明某酸（HA）是弱电解质 ；（3）用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20molL -1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞).滴定结果如下：NaOH起始读数NaOH终点读数第一次 0.10mL 18.30mL第二次 0.20mL 18.00mL 根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为 molL-1. 达到滴定终点的标志是 以下操作造成测定结果偏高的原因可能是 。 A. 配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质 B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确 C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液E. 未用标准液润洗碱式滴定管19(12分)试回答下列各题：(1)如图1所示是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_。(2)化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。已知：H2(g)Cl2(g)=2HCl(g) H185 kJmol1请填空：共价键HHClClHCl键能/(kJmol1)436247_图2中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氢化物时的焓变数据，根据焓变数据可确定a、b、c、d分别代表哪种元素，试写出硒化氢在热力学标准状态下，发生分解反应的热化学方程式：_。(3)体积相同、pH值相同的HCI溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和，至溶液恰好呈中性，则消耗NaOH物质的量HCI CH3COOH(填“”或“=”)。20.(14分)【】将FeCL3溶液加热蒸干，再灼烧，写出此过程所发生的两个化学反应方程式： ； 。 【】能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。工业上合成甲醇的反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。(1)已知,该反应在300,5MPa条件下能自发进行,则H0,S0(填“”或“=”)。(2)一定温度、固定密闭容器中进行该反应，下列能说明反应已经达到平衡的是( ） A. CO的分解速率等于CH3OH的分解速率 B. 混合气体的密度不再变